05小题练五　物质结构与元素周期律

1、a组 限时：18分钟1(2019福建厦门第一次质检，10)x、y、z、m为短周期元素，原子序数依次增大，y、m同主族，x的简单氢化物遇m单质产生白烟，z的氧化物与m的氢化物不反应，可与y的氢化物反应。下列说法正确的是()ax、y、z、m四种元素依次是n、o、p、sbx、y、z原子半径依次增大c四种元素中z的氢化物稳定性最强dz的化合物常用作无机非金属材料1dx、y、z、m为短周期元素，原子序数依次增大，x的简单氢化物遇m单质产生白烟，应为nh3与cl2反应生成nh4cl，则x为n元素，m为cl元素。y、m同主族，z的氧化物与m的氢化物不反应，可与y的氢化物反应，则y为f元素，z为si元素。x、

2、y、z、m四种元素依次是n、f、si、cl，a项错误；一般情况，电子层数越多，原子半径越大，若电子层数相同，则核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径：fnsi，b项错误；四种元素中f的非金属性最强，故其氢化物稳定性最强，c项错误；z为si元素，其化合物(如sio2、sic等)常用作无机非金属材料，d项正确。2(2019安徽合肥第三次质检，11)如图所示的x、y、z、w四种短周期元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()xyzwa.x、y、w三种元素最低价氢化物的沸点依次升高bz、x、w三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强c由x、w和氢三种元素形成的化合物中只含共价键dx、z形成的

3、二元化合物是一种新型无机非金属材料2d根据四种短周期元素在周期表中的位置推测，x、y处于第二周期，z、w处于第三周期。设x原子最外层电子数为x，则y、z、w原子最外层电子数分别为x1、x1、x2；又知“x、y、z、w四种短周期元素原子的最外层电子数之和为22”，则有xx1x1x222，解得x5，从而推知，x、y、z、w分别为n、o、si、cl元素。nh3、h2o均形成氢键，且h2o形成氢键数目多，hcl只存在范德华力，故沸点：hclnh3h2o，a项错误；元素的非金属性：sincl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：h2sio3hno3mgc，a项正确；元素的金属性：namg，则碱性：naohm

4、g(oh)2，b项错误；元素的非金属性：clc，则最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4h2co3，但低价氧化物对应水化物的酸性则不一定，如酸性：hclocdba的非金属性强于b的非金属性c最高价氧化物对应的水化物的碱性：dcdb分别与a、c两种元素形成的常见化合物均是离子化合物4aa、b、c、d为原子序数依次递增的短周期主族元素，l电子层的电子数分别为4、6、8、8，其中a、b的l层电子未排满，则a、b处于第二周期，a是c元素，b是o元素。又知四种元素原子的最外层电子数之和为14，则c、d原子最外层电子数之和为4，且二者的原子序数大于b(o)，则c是na，d是al元素。电子层结构相同的离子

5、，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：o2naal3，a项正确；元素的非金属性：cal，则碱性：naohal(oh)3，c项错误；o分别与c、na元素形成的常见化合物有共价化合物(co、co2)和离子化合物(na2o、na2o2)，d项错误。5(2019湖南长沙二模，11)短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，w与y同主族，x原子的最外层电子数等于周期序数，z的单质在常温下为气体。下列说法正确的是()a原子半径：yxwb最简单氢化物的稳定性：zwycx与z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝dy的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性

6、氧化物5b由题给信息推知，w、x、y、z分别为c、al、si、cl元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：alsic，a项错误；元素的非金属性：clcsi，则最简单氢化物的稳定性：hclch4sih4，b项正确；alcl3水溶液呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，但不能使红色石蕊试纸变色，c项错误；sio2不与硝酸、盐酸、硫酸等强酸反应，与氢氟酸反应生成sif4，能与强碱溶液反应生成盐和水，sio2是酸性氧化物，d项错误。6(2019辽宁沈阳三模，9)w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，w元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成

7、一种盐m，y的焰色反应呈黄色，x与z同主族。下列说法中正确的是()a原子半径：r(y)r(z)r(x)r(w)by和z形成的化合物中一定没有共价键cm是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子发生了水解dx的气态氢化物在同主族氢化物中沸点最高，稳定性最好6dw、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，w元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐m，则m是nh4no3，w是n元素；y的焰色反应呈黄色，则y是na；x可能是o或f；x与z同主族，则z是s或cl。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：r(y)r(z)r(w)r(x)，a项错误；y是na，z是s或cl元素

8、，形成的化合物可能是na2s、nacl或na2sx(多硫化合物)，其中na2sx中含有离子键和共价键，b项错误；nh4no3溶液中由于nh发生水解而使溶液呈酸性，no不发生水解，c项错误；x可能是o或f，在同主族元素中非金属性最强，则h2o或hf的稳定性最强，且h2o或hf都能形成氢键，则在同主族氢化物中沸点最高，d项正确。7(2019山东济宁一模，11)短周期元素x、y、z、m的原子序数依次增大，其中x、y、z三种元素中，可形成含两种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应mnpq；m的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确是()a简单离子半径：xzymb由x、y、z三种元素组

9、成的化合物可以是离子化合物cx、y、z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性dmz2可用于自来水的杀菌消毒7c短周期元素x、y、z、m的原子序数依次增大，其中x、y、z三种元素中，可形成含两种元素的10电子微粒m、n、p、q，能发生反应mnpq，该反应为nhohnh3h2o，则x、y、z分别为h、n、o元素；m的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，则m是cl元素。简单离子半径：ho2n3hihbrhcl，则hcl的沸点在同主族氢化物中最低，d项正确。2(2019福建莆田一模，10)联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素x、y、z、w的原子序数依次递增，x与y形

10、成的化合物是光合作用的原料之一，z、w处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是()a元素非金属性：xwby和z形成的化合物中只存在离子键cz、w的简单离子半径：zwd只有w元素的单质可用于自来水的杀菌消毒2c四种不同主族短周期元素x、y、z、w的原子序数依次递增，z、w处于同周期且族序数相差6，则z位于a族，w位于a族；x与y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为h2o、co2，若为h2o，h位于a族，与z位于同一主族，不满足条件，x、y形成的化合物为co2，则x为c、y为o元素；z、w的原子序数大于o元素，则z、w位于第三周期，z为na，w为cl元素。hclo4的酸性强于h2co

11、3，则元素的非金属性：clc，a项错误；o、na形成的化合物有na2o和na2o2，前者只含离子键，后者既含有离子键又含有共价键，b项错误；离子的电子层越多，离子半径越大，则离子半径： nazybx分别与y、z、w形成的常见化合物都属于电解质cy分别与z、r形成的化合物中均只含有离子键dy分别与x、z、w均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同3b前20号元素x、y、z、w、r原子序数依次增大，y最外层电子数是内层电子数的3倍，则y是o元素；y、w同主族，则w是s元素；x、z、r最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于第a或a族，且x与z、r均可形成离子化合物，根据原子序数关系推知，x为h

12、元素，z为na元素，r为k元素。同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：naso，a项错误；h和o、na、cl形成的常见化合物依次为h2o、nah、hcl，都属于电解质，b项正确；o与na、k形成的化合物有na2o、na2o2、k2o、k2o2等，na2o2、k2o2含有离子键和共价键，c项错误；o与h、na、s均可形成具有漂白性的化合物，如h2o2、na2o2、so2等，h2o2、na2o2利用了其强氧化性进行漂白，so2则是化合漂白，漂白原理不同，d项错误。4(2019福建三明二模，11)w、x、y、z为四种短周期主族元素，w与y同周期，x与y同主族

13、，x没有正价，w的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，z是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是()a一定条件下，y的单质和z的简单氢化物反应可能会有白烟生成bx的单质通入y的氢化物水溶液中可以置换出y的单质cw的单质在高温条件下能与mgo反应生成金属mgd常温下，w的单质能与z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液剧烈反应4aw、x、y、z为四种短周期主族元素，w与y同周期，x与y同主族，x没有正价，则x是f，y是cl元素；w的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，则w是al元素；z是空气中含量最高的元素，则z是n元素。cl2与nh3反应可生成nh4cl固体，有白烟生成，a项正确；f的非

14、金属性强于cl，但f2通入hcl溶液中，不能置换出cl2，b项错误；mg比al更活泼，高温下al与mgo不能发生反应，c项错误；常温下，al在浓hno3中发生钝化，不能剧烈反应，d项错误。5短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色的能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是()a原子半径：abcdbb、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强ca、c、d 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离dm、n、q三种物质中只含共价键5c气体n能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则n为

15、nh3；气体q是无色的且能使品红溶液褪色，则q为so2，m可能是nh4hso3或(nh4)2so3，又知短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，且形成化合物m，故a、b、c、d分别为h、n、o、s。a项，原子半径大小：hons，错误；b项，元素的非金属性：os，则热稳定性：h2oh2s，错误；c项，h、o、s元素形成的化合物有h2so3和h2so4，二者均为酸，抑制水的电离，正确；d项，n为nh3，q为so2，二者只含共价键，而nh4hso3或(nh4)2so3是离子化合物，含有离子键和共价键，错误。【归纳总结】能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为nh3；无色且能使品红溶液褪色的气体化合物为s

16、o2；nh4hso3或(nh4)2so3受热易分解生成nh3、so2和h2o。6(2019河南洛阳第三次统考，11)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外层电子数之和等于c和 d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含这两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()a1 mol d的氧化物含2 mol化学键b工业上电解c的氧化物冶炼单质cc原子半径：abcdd简单氢化物的沸点：ad6b由题给信息推知，a、b、c、d分别是o、na、al、si元素。d(si)的氧化物是sio2，1 mol sio2含有4

17、 mol sio键，a项错误；工业上采用电解熔融al2o3的方法冶炼金属al，b项正确；同周期从左到右主族元素原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：osialsih4，d项错误。7(2019山东威海二模，11)短周期元素w、x、y、z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是()aw与z形成的化合物为离子化合物b戊一定为有毒气体c离子半径大小：yzwd相同条件下，乙的沸点高于丁7b短周期元素w、x、y、z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为na2o2；乙和丁均为分子中含有10个电子的