2,3 chapter.ppt

1、一. 填空题 1. 将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G_0，H_0，S_0。（填大于、小于或等于） 2.基元反应2A+BC的反应速率方程式v=_。 3. 体系吸收了60kJ的热量，并对环境做了50kJ的功，则Q=_，W=_，U=_。 4. 热力学中，体系可分为_、_、_三类，而研究对象主要是_体系。 5. 加入催化剂可使增大反应速率，这主要是因为_。,二. 选择题 （有的题没有选项，可写为0） 1. 已知反应2A(s)+B(g)=C(l)的rHm=105kJmol-1，则此反应在标准态下.( )A. 任何温度下均能自发进行B. 任何温度下均不能自发进行C. 高温时能自发进行D.

2、 低温时能自发进行 2. 下列纯态物质中，哪种单质的标准摩尔生成焓等于零？( ) A. 金刚石（s）B. O3（g）C. Hg（g）D. Br2（l） 3. 对于可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，rHm0，下面说法正确的是.( )A. 达到平衡时各反应物和生成物分压相等B. 升高温度使v正增大，v逆减小，故平衡向右移动C. 由于反应前后分子数目相同，加压对平衡没有影响D. 加入催化剂可使v正增大，故平衡向右移动,4. 在298.15K、100kPa下，反应N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)的rHm为66.36kJmol-1，则NO2(g)的标准摩尔生成焓为: ( )

3、 A. -66.36kJmol-1 B. -33.18kJmol-1C. 33.18kJmol-1 D. 66.36kJmol-1 5.反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的rHm0，下列变化中，不影响平衡状态的是 ( )A. 升高温度B. 加大N2分压C. 延长反应时间D. 通入O2 6.自发进行的化学反应，其必要条件是 ( )A. S0 7.在298K，下列反应中rHm与rGm最接近的是（ ）A. CCl4(l)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g)B. CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)C. Cu2+(aq)+Zn(s)= Cu(s)+Zn2+(aq)D. 2Na(

4、s)+2H+(aq)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g),8. 反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的rHm= -374 kJmol-1，为提高NO和CO的转化率，可采用下列哪种措施？( )A. 低温、高压B. 高温、高压C. 低温、低压D. 高温、低压 9. 反应速率随着温度升高而加快的主要理由是( ) A. 高温下分子碰撞更加频繁B. 反应物分子所产生的压力随温度升高而增大C. 活化能随温度升高而减小D. 高能分子的百分数随温度升高而增加,三.判断题 1.标准状态下，单质的摩尔生成焓值等于零 ( ) 2.标准状态下，最稳定单质的焓值等于零 （） 3.在标准状态下，O2(g)的标准生成熵等于零 4.理想气体等温膨胀时热力学能不变，则理想气体等温膨胀过程不做功 () 5.甲物体的温度比乙物体高，则甲物体的热力学能比乙物体大 (),四. 简答题 1. 工业上合成氨一般在770K下进行，试分析反应温度过高或过低有什么影响？,五. 计算题： 1. 实验测得，300K时，在标准状态下，燃烧1mol正庚烷液体（C7H16）放出4817.03kJmol-1的热量，试计算体系的U。 2.有关CCl4各种物态的热力学数据如下：fHm/kJmol