高中化学常见的弱电解质SQQ课件鲁教版必修一

选修四化学反应原理,专题三溶液中的离子反应,第一单元弱电解质的电离平衡,常见的弱电解质,水的电离:,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，Kw叫水的离子积常数,简称水的离子积.,2、水的离子积:,25时，Kw=110-14,分析表中的数据，有何规律，并解释之.,-15,-15,-14,-14,-12,结论,1、Kw只与温度,温度越高，Kw越大。,2、纯水及稀的水溶液中都存在Kw。,问题与讨论,1、在水中加入酸或碱后，水的离子积是否发生改变？,2、在酸碱溶液中，水电离出来的C（H+）和C（OH-）是否相等？,3、100时，水的离子积为10-12，C（H+）为多少？,4、求0.1mol/L盐酸中水电离出来的C（H+）为多少？,【小结】,（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。,（4）在溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度.,（2）常温下,任何稀的水溶液中Kw=C(H+)C(OH-)=11014,（3）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH),（5）根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为定值,C(H)和C(OH)可以互求.,Kw应用：根据相同温度下,Kw=c(H)c(OH-)为定值,c(H)和c(OH)可以互求.,酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来c(H+)碱性溶液中c(OH-)近似等于碱电离出来的c(OH-).,问题解决,例1、25时,某溶液中,c(H)=110-6mol/L，问c(OH)是多少?,例4常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?,例3常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?,例225时,某溶液中,c(OH)=110-9mol/L，问c(H)是多少?,110-8mol/L,110-5mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,3、影响水的电离平衡的因素：,升高温度水，水的电离平衡向_移动，且Kw_。,降低温度水，水的电离平衡向_移动，并且Kw_。,增大,增大,减小,左,减小,讨论1：改变温度：,右,在H2OH+OH-平衡中，加入,则增大C（H+），平衡向_移动，水_，水的电离被_，Kw_，则C（OH-）必然会_。,减小,酸或强酸的酸式盐,左,减小,抑制,不变,讨论2：直接增大C（H+）,讨论3：直接增大C（OH-）,在H2OH+OH-平衡中，加入_，增大C（OH-），则平衡向_移动，水_，水的电离被_，Kw_，则C（H+）必然会_。,减小,碱,左,减小,抑制,不变,增大C（OH-）,增大C（H+）,升高温度,降低温度,抑制水电离,促进水电离,【总结】,减小C（OH-）,减小C（H+）,阅读P63资料卡,活动与探究,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，,如何用平衡移动原理来解释？,电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,多元弱酸的分步电离,1.某温度下纯水中C(H+)=210-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=510-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_。,210-7mol/L,810-9mol/L,2.在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-13mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,练习,3.在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?,4.在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?,水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L=C(H),醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中A.溶液中CH3COO的浓度增大B.溶液中H+个数增多，H+离子的浓度减小C.溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D.溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小,BD,练习,欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（）A、NaOHB、NaHCO3C、CH3COOKD、Mg,AC,练习,对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()A弱酸的电离程度增大B弱酸分子的浓度减小C溶液的PH增大D溶液的导电性增强,C,练习,问题解决,2.已知100时，Kw=110-12,分别求出该温度