2018_2019届高中化学第3章自然界中的元素章末知识整合课件鲁科版.pptx

文章末尾的知识整合、知识网络的建立、本章的重要难点在于，一、突破碳酸钠、碳酸钠性质异同的应用。 原理： nahco3HCl=NaCl2o2。 (2)在NaHCO3固体粉末中混合少量的NaHCO3，使用加热法。 原理：2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2。 (3)在NaHCO3溶液中混合少量的NaHCO3溶液，滴加适量的NaOH溶液。 原理： NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O。 (4)在Na2CO3溶液中混合少量的Na2CO3溶液，流过过剩的CO2气体。 原理： Na2CO3 CO2 (过剩) H2O=2NaHCO3。 2 .鉴别方法(1)固体热受容法：加热两种粉末，使澄清的石灰水混浊而产生气体的是NaHCO3，不产生气体的是Na2CO3。 (2)将CaCl2 (或BaCl2 )溶液：适量的测定对象溶液分别放入洁净的试管中，在两溶液中加入BaCl2 (或CaCl2 )溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3，不产生白色沉淀的是NaHCO3。 (3)用稀盐酸：将适量的两种测定对象溶液分别放入干净的试管中，分别滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3； 开始产生气泡的是加入一定量的稀盐酸后才开始产生气泡的是Na2CO3。 【典型例1】日常生活中经常使用苏打水(也称为纯碱)和苏打水两种物质。 (1)以下对苏打水和苏打水的记述不正确的是： () a .苏打水和苏打水溶解在水b中.在加热条件下苏打水比苏打水稳定，向c .苏打水和苏打水分别滴上等浓度的盐酸， 苏打水从苏打水放出气体的速度是d .使相同质量的苏打水和苏打水分别与等浓度的盐酸反应，苏打水从苏打水放出气体的情况较多；(2)为了除去苏打水溶液中的少量苏打水杂质，添加的物质最合适的是() a .过量的二氧化碳b .适量的盐酸c .适量的NaOH溶液d .适量的Ca(HCO3)2溶液、a、(3)除去苏打粉中的钠杂质的方法是加入() a .盐酸b .二氧化碳c .加热d .氢氧化钙，对c进行分析：Na2CO3和NaHCO3的相互转换去除混入NaHCO3溶液中的na2co3，可以采用使过剩的二氧化碳流过溶液的方法去除混入na2co3固体中的NaHCO3的简易方法是加热。 二、氮的氧化物溶于水的计算方法氮元素为5种正价： 1价、2价、3价、4价、5价，6种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，NO2除红茶色以外为无色气体，氮的氧化物都有毒，大气污染NO2和NO是： 3 NO2h2o=2HNO3no2 no2o2=2NO24 no2o2h2o=4hh no 34 no3o2h2o=4hh no31.no和NO2的混合气体no和no 2的混合气体溶于水的情况下，只有反应有关系:气体体积变化差剩馀=V(NO )可以计算元V(NO2 )，2.NO2和O2的混合气体NO2和O2的混合气体溶解于水中的情况下，与反应有关的该剩馀气体的计算如下表：所示【典型例2】将充满NO2和O2的混合气体的量筒反向当水进入量筒体积的一半并停止时，原始混合气体中的No2和O2的体积比就变成_。 2:3、3、硝酸与金属反应的计算方法硝酸与金属反应后，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还原成廉价的氮化合物。 根据相关的计算方法：1 .保存规则，(1)损失电子保存：硝酸和金属反应是氧化还原反应，从n原子得到的电子数等于金属原子损失的电子数，所以可以求出氮元素被还原后的价数，根据价数确定反应生成物。 (2)原子保存：硝酸与金属反应时，一部分以形式存在，一部分转化为还原生成物，这两部分的n的物质量与反应中消耗的HNO3的n的物质量相等。 (3)电荷保存：Mn和h具有的正电荷的总数必须等于具有的负电荷的总数(该溶液中的OH-浓度小，可以忽略)。2 .利用离子方程式计算HNO3和H2SO4的混合液和金属反应时，当金属足够时，不能用HNO3和金属反应的化学方程式计算。 用离子方程计算，生成的硝酸盐与h的结合还继续与金属反应。 【典型例3】使铜32.64g与一定浓度的硝酸140mL反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2的混合气体的标准体积为11.2L。 请回答：(1)NO的体积为_ _ _ _ l，NO2的体积为_ _ _ l。 (2)参加反应的HNO3物质的量是_。 (3)产生的气体全部排出后，向溶液中加入VmLamolL-1的NaOH溶液，使溶液中的Cu2变成沉淀，结果原硝酸溶液的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ moll-1。 解析了5.824、5.376、1.52mol、(1)n(Cu)=0.51mol，将混合气体中的NO物质的量设为x，NO2物质的量设为y。 气体的总体积为11.2L，x y=0.5mol在“得失电子保存”下有：3x y=0.51mol2(重要的隐式条件！ )式中，左边是n增益电子数，右边是Cu失电子数，损失电子数相同。 解方程式的话，x=0.26mol，y=0.24mol。 v (否)=0.26摩尔22.4摩尔-1=5.824 l，V(NO2)=11.2L-5.824L=5.376L。 (2)参加反应的HNO3的两个部分：的一部分未被还原，表示酸性，生成Cu(NO3)2的其他部分被还原到NO2和NO2，因此参加反应的HNO3为0.51mol2 0.5mol=1.52mol。 (3)HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以NO-3的形式残留在溶液中。 变成气体的HNO3物质的量为0.5mol。 加入NaOH溶液，使溶液中的Cu2变成沉淀的话，溶液中只有NaNO3，该物质的量为av103 mol，也就是说，溶液中残留的HNO3的物质的量为av103 mol。 因此，c(HNO3)=molL-1。 四、比较法理解二氧化硫的重要性质。 物质的漂白性比较(1)漂白性分类比较，(2)SO2和Cl2的漂白性开拓SO2和Cl2具有漂白性，漂白原理和现象各不相同，Cl2的漂白原理是Cl2溶解于水中生成的HClO具有强的氧化性，因此将有色物质氧化成无色物质，退色不能恢复到原来的颜色。 SO2溶于水生成的H2SO3和有色物质直接化合，形成不稳定的无色化合物，退色后在一定条件下又不恢复，【特别注意】等物质量的Cl2和SO2气体混合时，在溶液中：SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl反应，漂白能力丧失。 2 .二氧化硫和二氧化碳的比较，验证CO2和SO2的混合气体中存在CO2气体的方法：【典型例4】以下的实验，能够证明某种无色气体是SO2的是() 可以使澄清的石灰水混浊；可以使湿润的蓝石蕊试纸变红；可以使品红色溶液退色；加热后变红；可以使溴水退色； 进一步滴下氧化的BaCl2溶液，可以证明能产生白色沉淀。能使湿的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体(:HCl、HBr、SO2、CO2等)，使品红色溶液褪色的气体是Cl2、SO2 褪色后加热变红的只有SO2，使溴水褪色，再滴下氧化的BaCl2溶液，就会产生白色沉淀，只符合SO2气体。 五、浓硫酸和稀硫酸的比较和判断1 .浓硫酸、稀硫酸的比较、2 .浓、稀硫酸的判断方法可以分别采取少量的试样，通过以下实验进行区别。 (称量：取等体积酸，质量大的是浓硫酸。 (2)放出H2:分别放入有Fe片的试管中，放出气体的是稀硫酸。 (3)脱水性：是在玻璃棒上涂上样品在纸上写字，但在常温下，变黑的是浓硫酸。 锯屑和蔗糖等也可以做同样的实验。 (在CuSO45H2O结晶中分别加入吸水性：得到结晶变成白色作为浓硫酸的蓝色溶液的人是稀硫酸。 (5)吸水性：将各等质量样品放入烧杯中，放置一定时间后称量，增加体重的人为浓硫酸。 (6)氧化性：分别放入有Cu片的试管中，加热放出刺激臭气体的为浓硫酸。(7)酸碱指示剂：在蓝色石蕊试纸上滴下12滴试液，变红者为稀硫酸，不久变黑者为浓硫酸。 【典型例5】某研究组成员在研究区分浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计了如下方案： (1)其中可能的是： (2)其中只要稍作改进就能实