周末练习三答案

高一化学周末练习三1.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 （ ）A.钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属 B.氧化钠与过氧化钠的颜色不同C.因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠 D.过氧化钠可以做潜艇的供氧剂2.下列关于金属钠的叙述中正确的是 （ ）A钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水B钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O C钠在空气中燃烧，发出黄色火焰D钠可以保存在煤油或四氯化碳中3.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）A、都是白色固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、氧元素的化合价都是24.下列关于氯气的叙述，正确的是 （ ）A.氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体 B.氯气、氯水、液氯的成分相同C.氯气不能与水发生反应 D.氯气有毒，但可用来杀菌消毒5.检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸6.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象解释与结论A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体推动钠浮在水面上B铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状7.同质量的下列金属分别跟足量盐酸完全反应，在同温同压下产生氢气体积最大的是( )A钠 B铝 C镁 D铁8.向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C水 D.石蕊溶液9.下列关于氯及其化合物的说法正确的是 （） A.铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟 B.液氯和氯水都能用钢瓶储运 C.氯气与水反应时，氯元素化合价只发生了降低 D.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分10.下列说法正确的是 （ ）A.物质的量符号为N，单位为摩尔 B.阿伏加德罗定律仅适用于标准状况下的气体C.摩尔质量与相应物质的相对原子质量或相对分子质量相等D.1molL1NaOH溶液指的是每升该浓度的NaOH溶液中含NaOH的物质的量为1mol11.1molSO2和1molSO3具有相同的（ ）分子数 原子数 S原子数 O原子数A. B. C. D. 12.在标准状况下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是 （ ）A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L13.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）A B C D 14.在同温同压下，在A容器的氯气（Cl2）和B容器的氨气（NH3）中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是（ ）A2：1 B1：2 C2：3 D1：3 15.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是 ( )A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B.若温度和压强相同，两种气体的密度之比C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比16.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C.250mL 1mol/L AlCl3溶液 D.300mL 5mol/L KClO3溶液17.实验室里需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A.称取7.68g硫酸铜加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液18.等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:219.100mL0.3mol/L K2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）（ ）DA0.30 mol/L B0.25mol/L C0.50mol/L D0.45mol/L20.将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为 （） A、Vmol/L B、V/22.4 mol/L C、1000 V/22.4 mol/L D、V/2240021.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A、6.25 mol/L B、12.5 mol/L C、7 mol/L D、7.5 mol/L22.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均需要求23.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和周末练习三选择题答题卡题号123456789101112答案ACCDDBBCDDBD题号1314151617181920212223答案AABADBDBABD24.下列说法正确的是 ：(3)、(5)、(7)、(8)、(10)、(12)、(13)、 (14)、（15）、(16)、(17)、(18)(1) 22.4 L N2中一定含有6.021023个氮分子 (2)18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L(3)标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA (4)含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L(5)含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L (6)通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L (7)25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA(8)标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA(9)11.2LO2的质量是16g (10)常温下压下32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数(11)同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等(12)无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的(13)在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 (14)1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA (15)在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为13 (16)相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等(17)28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA(18)常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA(19) 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个(20) 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 (21)物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA25.用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验则需要的实验仪器除了烧杯和玻璃棒以外还应该有：量筒、100 ml 容量瓶、胶头滴管，实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 冷却、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 16.7 ml ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 B （用下列编号填空）。 A10ml B25ml C50ml D100ml）（2） 第步实验的操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（3）第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12cm用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装入试剂瓶。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体偏小。26.饮用水消毒的主要目的是杀灭可引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的病菌，含氯消毒剂由于杀菌力强，价格低等优点，一直是当今世界上应用最广泛的一种杀菌剂。回答下面各小题。(1)氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味、有 (填“无”或“有”)毒的气体。(2)在水灾后，卫生防疫部门向广大居民发放了漂粉精，用于饮用水的杀菌消毒，漂粉精的有效成分是NaClO。(3)用化学方程式表示工业生产漂粉精的反应原理2NaOH + Cl2 =NaCl +NaClO +H2O。(4)已知H2CO3的酸性比HClO强，若把漂粉精暴露在空气中，写出反应的化学方程式NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 +HClO， 根据这一特性，漂粉精的保存方法为密封保存并放置在阴凉避光处。27.（1）把一小块刚切开的金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在横线上写出相应的化学反应方程式。金属钠表面逐渐变暗4Na +O2 = 2Na2O ；过一段时间以后变白且逐渐变潮湿Na2O + H2O = 2NaOH；又过一段时间逐渐变成白色粉末2NaOH + CO2= Na2CO3 +H2O钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：2Na +2H2O = 2NaOH + H2，2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO428.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中实验装置，A是制取CO2的装置，D中装有过氧化钠，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂。（1）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气E饱和NaOH溶液除去氧气中的CO2（2）若无C装置，可能发生的干扰反应的化学方程式为2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2（3）试管F中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作是将带火星的木条伸入试管内，木条复燃。29.学生甲应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：（1）该项研究(实验)的主要目的是氯气能否与水反应（或氯气与次氯酸谁有漂白性）（2）浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸汽。与研究目的直接相关的实验现象是干燥布条无变化，湿润布条褪色。（3）虚框中的装置应选择B (填“B”或“C”），其盛放的试剂为氢