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文档简介

课题3制取氧气,分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）,实验室制取氧气的方法：,步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：木条不能复燃，结论：说明常温下放出氧气少。,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。,步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。,催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点,一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变,过氧化氢水+氧气,二氧化锰,H2O2H2O+O2,MnO2,文字表达式：,符号表达式：,氯酸钾氯化钾+氧气,二氧化锰加热,KClO3KCl+O2,MnO2加热,文字表达式,符号表达式,探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气,（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？,讨论：,过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？,反应物都是固体，反应需要加热,反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热,固液不加热型,固固加热型,固液不加热型,反应的容器可以是：锥形瓶、试管、广口瓶、烧瓶。使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。（长颈漏斗可以不用，要用则和双孔塞配套使用）,气体收集装置,排水法不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法密度比空气大的气体,向下排空气法密度比空气小的气体,（1）连接装置，检查装置气密性。,实验步骤是：,连接装置（从左到右，自下而上）,检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。,（1）检查装置气密性。,实验步骤：用氯酸钾或高锰酸钾且用排水法收集的步骤,（2）装药品。,（3）固定装置,（4）点燃酒精灯加热,（5）收集气体（6）先把导管移出水面（7）后熄灭酒精灯。记忆：茶庄定点收利息（谐音）,如何检验收集到的是氧气？,将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。,将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。,用向上排空气法收集氧气，如何验满？,探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气,1、药品平铺在试管底部,3、导管伸入试管不能太长,实验中应该注意哪些事项？,2、铁夹夹在离试管口1/3处,原因：不利于气体的排出,（使药品受热均匀）,4、试管口略向下倾斜,5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热
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