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文档简介
课题3制取氧气,分解过氧化氢(H2O2)加热氯酸钾(KClO3)加热高锰酸钾(KMnO4),实验室制取氧气的方法:,步骤一:在常温下,把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管,观察木条是否复燃?现象:木条不能复燃,结论:说明常温下放出氧气少。,探究:过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气,步骤二:向上述试管中,加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象:木条复燃了结论:说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰(MnO2)时迅速产生氧气。,步骤三:反应停止后,重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象:木条复燃了结论:说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用时产生氧气。,催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点,一变:化学反应速率变二不变:质量不变、化学性质不变,过氧化氢水+氧气,二氧化锰,H2O2H2O+O2,MnO2,文字表达式:,符号表达式:,氯酸钾氯化钾+氧气,二氧化锰加热,KClO3KCl+O2,MnO2加热,文字表达式,符号表达式,探究:加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)制取氧气,(1)在上图所示装置中,使用了哪些仪器?(2)哪部分是气体发生装置,哪部分是气体收集装置?,讨论:,过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同?,反应物都是固体,反应需要加热,反应物是固体和液体的混合物,反应不需要加热,固液不加热型,固固加热型,固液不加热型,反应的容器可以是:锥形瓶、试管、广口瓶、烧瓶。使用长颈漏斗时,长颈漏斗的末端必须插入液体中,防止生成的气体从长颈漏斗口逸出,所以必须液封。(长颈漏斗可以不用,要用则和双孔塞配套使用),气体收集装置,排水法不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法密度比空气大的气体,向下排空气法密度比空气小的气体,(1)连接装置,检查装置气密性。,实验步骤是:,连接装置(从左到右,自下而上),检查气密性的方法:先将导管一端伸入水中,然后用手紧握试管,观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。,(1)检查装置气密性。,实验步骤:用氯酸钾或高锰酸钾且用排水法收集的步骤,(2)装药品。,(3)固定装置,(4)点燃酒精灯加热,(5)收集气体(6)先把导管移出水面(7)后熄灭酒精灯。记忆:茶庄定点收利息(谐音),如何检验收集到的是氧气?,将一支带火星的木条伸进集气瓶内,若木条复燃,证明是氧气。,将一支带火星的木条伸到集气瓶口,若木条复燃,证明已集满。,用向上排空气法收集氧气,如何验满?,探究:加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)制取氧气,1、药品平铺在试管底部,3、导管伸入试管不能太长,实验中应该注意哪些事项?,2、铁夹夹在离试管口1/3处,原因:不利于气体的排出,(使药品受热均匀),4、试管口略向下倾斜,5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热
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