《元素周期表》(核素).ppt

第一章物质结构元素周期率，第一节元素周期表，第三章。核种，和贤重：乌里斯曼康艾莎，知识和技术1。了解质量数及其意义。理解核素、同位素的概念。理解原子的构成。了解原子序数、原子电荷、质子数、中子数、核外电子数、质量数和质子数、中子数之间的相互关系。过程和方法通过元素原子结构和元素周期表中位置间关系的推导，培养学生的分析和推理能力。情感、态度、价值观通过探索、分析，培养学生理论联系实际的能力。介绍教育目标，教育重难，质量数，同位素，核素的概念，新课1。请回忆一下学生们在中学介绍的原子结构的知识2。原子、分子、元素是什么？原子、核、核外电子的数量、质子、中子和原子是化学变化中最小的粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。元素是原子核中质子数相同的原子核电荷的原子的统称。从构成原子的粒子及其特性、问题、表中的数据来看，原子的质量主要取决于哪些粒子？阅读教材P9，思考，填空1。质量数的概念质子和中子的相对质量几乎为1。如果忽略电子的质量，原子核中所有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的相对质量将大致乘以整数值而得到的值称为质量数2.数值关系质量数(a)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。质子，中子，质子数中子数，3。原子的表达方法，质量数，质子数，23，11，下表中的填空，自我评估，13，8，17，18，40，35，1，0，1，1。肯定误差：(1)所有原子都由质子、中子和核电子组成。()分析：锶原子没有中子。(2)有些氯原子的中子有18个，质量有35个，核外电子的数目有17个。(。()分析：核外电子数=质子数，质子数中子数=质量数。自我评价333333433333354(一次)，2。想法：如果两个粒子包含的质子数和核外电子数相等，那么两个粒子会有什么情况呢？提示：原子：质子数=核电子数；阳离子XM中：质子数=核外电子数m；负离子XM-中：质子数=核外电子数-m；因此，如果两个粒子包含的质子数与核外电子数相同，那么这两个粒子可能有相同的电荷，也可能没有电荷。可能有四种情况。识别摘要1。质量数量词是原子核中质子和中子的总和，称为质量数，用符号a表示。质子数(z)中子数(n)=质量数(a)。特别提醒我们，质量的数量与原子相对原子质量的整数部分在数值上是相同的。2.原子构成的表示方法(1)构成原子或离子的粒子之间的数量关系质子数=原子电荷=原子编号=核外电子数(原子)。嗯，阳离子引起的电荷数=质子数-核外电子数。质量数(a)=质子数(z)中子数(n)。质子数(z)=正离子的核电子数正离子的电荷数。质子数(z)=负离子的核电子数-负离子的电荷数。(2)原子构成符号及其意义，特别是上述(1)元素的种类是由原子核中质子的数量决定的，因此，能够划分元素种类的唯一标准是质子的数量(即原子电荷)。(2)要素只说种类，不说数字。(3)“同类”包含多种原子或离子，质子数相等，是na、Na、Cl和cl-等宽原子。(。(4)核电荷相同的“粒子”不一定是相同的元素，也可以是原子单一的，例如NH有11个质子，na也有11个质子。(。例子分析，C，容易出错的警告原子构成的“必须”(1)任何原子中的质量数=质子的数量中子的数量，但质子的数量不一定等于中子的数量。(2)有质子的原子不一定有中子。例如，1H只有一个质子和一个电子，没有中子。(3)有质子的粒子不一定有电子。例如，1h只有一个质子，没有中子和电子。，问题组训练问题组原子形成粒子间的数量关系。1.质子和中子是相同的原子a的量，在该阳离子an核外，总x电子的情况下，原子a的质量数为()a.2 (x n) b.2 (x-n) c.2xd.n 2x分析：已知阳离子XM的质子数=核外电子数m。原子a中的质子数=中子数=x n，质量=2 (x n)。A，C，分析：对于阳离子：质子数=电子的电荷数，r的质子数=a 2，质量数=a 2 b .A，教材p9 p10，然后思考并填空1。核素(1)核素：有一定数量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的原子。(2)例子氢的三种核素：知识点2核素同位素、质子、中子、氕、1，0，1，1，2，2。同位素，质子数，中子数，相等，质子数，中子数，完全相同，1。判断失误：(1)原子的种类比元素的种类大。()分析：大多数元素有多种同位素原子，因此原子的种类比元素大得多。(2)H2，D2，T2是彼此的同位素。(。()分析：同位素研究对象是原子，H2，D2，T2是由不同核素组成的元素分子，彼此不能是同位素。自我评价33333334333(试一试)，(2)核素种类和质子数、中子数和质量数的关系？2 .元素、核素、同位素、同小型体的差异、质子数相同的一类原子、质子数、中子数均一致的原子、质子数相同的核素、由同种类元素形成的其他单质、同类原子、原子、元素、单质、内容物元素相同，特性不同，质子数，质子数，中子数，中子数，质子数，中子数，组件，结构，h，c，o三个元素，O2和O3相互同构，内容，元素，核素，同位素，同小型体之间的连接，案例分析，d，b，2。一个元素的一个同位素原子的质子数为m，中子数为n，下一个说法是正确的()a .无法确定这个元素的相对原子质量。该元素的相对原子质量为m NC。如果碳原子的质量为Wg，则该原子的质量为(m n) wgd。原子核中子的总质量小于质子的总质量。a、7、3、1 h、2 h、3 h、234u、235u、238u、1 h和1 h，40k和40Ca，14N和14c，1。原子得失电子形成的阴阳、阳离子、质子的数目，33334333333343333333333333333333333