2、氨的工业合成.ppt

第一课时氨,第四节氨硝酸硫酸,第四章：非金属及其化合物,一、氨,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车,一、氨,1.物理性质,颜色：状态：气味：水溶性：密度：沸点：,无色,气体,有刺激性气味,极易溶于水（1:700）,密度比空气小,-33.5，易液化（液氨可做制冷剂）,一、氨,实验4-8,一支干燥的充满NH3的圆底烧瓶，用带有玻璃管和滴管(滴管预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中滴有酚酞溶液),现象：,烧杯中的溶液沿玻璃管进入烧瓶中，形成喷泉，瓶内液体成红色。,思考,1.为什么能形成喷泉，其原理是什么？,2.胶头滴管的作用？,3.烧瓶中的溶液为什么会变成红色？,4.喷泉实验成功的关键有哪些因素？,使烧瓶内外形成较大的压差,引发喷泉实验,氨气溶于水溶液显碱性,a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。,课堂练习,B、O2和H2O,C、CO2和H2O,D、CO2和NaOH溶液,A、HCl和H2O,1.右图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。判断下列组合中能否形成喷泉并使溶液充满整个烧瓶?,能,否,能,否,发散思维,2.如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法。,热敷或冷敷烧瓶,一、氨,2.化学性质,（1）与水反应,氨水的成份：,分子：NH3H2ONH3H2O离子：NH4+OH-H+(极少量),氨水的溶质：,看作是反应前的氨气,（大部分）,（一小部分）,氨水中的粒子有：H2O、NH3和NH3H2O，NH4+、H+和OH-,液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。,氨水是混合物，水溶液呈碱性。,液氨是纯净物，不是碱，不呈碱性。,讨论：氨水与液态氨有何区别？,氨水是弱碱,氨水呈弱碱性,液氨是弱碱,NH3H2O是弱碱,判断,课堂练习,2.在1L1molL1的氨水中()A含有1molNH3分子B含有NH3和NH4+物质的量之和为1molC含1molNH3H2OD含NH3、NH3H2O、NH4+物质的量之和为1mol,D,NH3,2.化学性质,（2）还原性（与O2）,2.化学性质,（3）与酸反应,NH3+HCl=NH4Cl(白烟)可检验氨气的存在,NH3+HNO3=NH4NO3（现象：白烟）,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（无白烟）,【知识小结】：挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4无此现象。,二、铵盐的性质,铵盐都是无色或白色晶体,铵盐都易溶于水,（1）物理性质：,铵盐受热易分解,二、铵盐,（2）化学性质：,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:,运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验,反应实质：NH4+OH=NH3+H2O,铵盐与碱反应,二、铵盐,（2）化学性质：,3、氨的用途：,氨的用途,致冷剂,制取氨水,制氮肥铵盐,制硝酸,三、氨的制备,（1）氨的工业制法,实验装置：,（2）、氨的实验室制备,（类似O2）,棉花的作用：,防止空气对流,提高集气的速度和纯度。,收集：向下排空气法,（2）、氨的实验室制备,检验：用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟,思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？,氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。,3尾气吸收：,浓硫酸吸收多余的氨气.,装置：倒扣漏斗,4干燥装置,CaO、碱石灰等碱性干燥剂,注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl28NH3),除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？,浓氨水,