【3年高考】2016版高考化学 第5讲 氧化还原反应精品试题

.第5次氧化还原反应氧化还原反应概念1.(2014山东总理，7，5分钟)下表对应关系正确的是()a.aCH3CH3 Cl2 CH3CH2Cl HClCH2 CH2 HCl CH3CH2Cl均为取代反应乙组联赛从油脂中获得甘油从淀粉中得到葡萄糖发生了水解反应c.cCl2 2Br- 2Cl- Br2Zn Cu2 Zn2 Cu是单体还原的置换反应d.d2 na2o 2、2 h2o 4、NaOH o 2Cl2 H2O HCl HClO都是以水为还原剂氧化还原反应2 .运用(2013天津总理，1，6分钟)相关概念判断以下记述正确的是()A.1 mol H2燃烧所释放的热量是H2的燃烧热量B.Na2SO3和H2O2的反应是氧化还原反应c .和是同系物D.BaSO4的水溶液难以传导电，因此BaSO4是较弱的电解质(2012广东总理，10，4分钟)以下的应用不参与氧化还原反应的是()A.Na2O2用作呼吸面罩供氧剂b .工业上由电解熔融状态Al2O3制备Alc .工业上利用合成氨实现人工固氮d .实验室采用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH34.(2012天津处理综合，2，6分钟)以下单体或化合物性质的记述是正确的()A.NaHSO4水溶液变为中性B.SiO2与酸、碱都不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe以足够量的Cl2燃烧生成FeCl2和FeCl35.(2012海南单科，6，2分钟)在20.0 ml0. 100 moll-1 m溶液中加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，还原产物可能是()A.MB.M2 C.M3 D.MO2氧化还原反应定律1.(2014大纲全国，13，6分钟) :使Cl2通过适量的KOH溶液，生成物中可能有KCl、KClO、KClO3，其值与温度的高低有关。 n(KOH)=a mol时，以下的说法错误的是()a .在某温度下反应后=11溶液中=b .参与反应的氯气物质的量等于摩尔c .改变温度，反应中转移电子的物质量范围：a mola mold .改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol2.(2013福建总理，12，6分钟) NaHSO3溶液在温度的作用下被过剩的KIO3氧化，当NaHSO3被完全消耗时，I2析出，根据I2析出所需的时间，可以求出NaHSO3的反应速度。 均混合浓度为0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉) 10.0 mL、KIO3(过剩)酸性溶液40.0 mL，记录了1055 之间的溶液变蓝的时间，但在55 下没有观察到溶液变蓝。 根据附图，以下的判断不正确是()a .到40 为止，是与40 以后溶液变成蓝色的时间随温度的变化倾向相反的倾向b .与图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速度相等c .图中与a点对应的NaHSO3反应速度为5.010-5 molL-1s-1d .温度超过40 时，淀粉不得作为该实验的指示剂使用3.(2014天津总理，9，18分钟) Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，稳定在中性或碱性环境中。Na2S2O35H2O的制备反应原理：Na2SO3(aq) S(s) Na2S2O3(aq )实验步骤：将315 g na2so放入圆底烧瓶中，加入80 mL蒸馏水。 再取5 g细硫粉，用3 mL乙醇浸润，加入上述溶液中。实验装置(未图示，部分把持装置省略)、水浴加热、微沸60分钟。热过滤，加热浓缩滤液水浴，冷却析出的Na2S2O35H2O，过滤、清洗、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫磺粉在反应前用乙醇润湿的目的。(2)机器a的名称，其作用为。(3)除产品中未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是： 如何检查这种杂质是否存在。(4)该实验一般在碱性环境下进行，否则产品变黄，其原因用离子反应方程式表示：.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉为指示剂，用0.100ml-1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2 I2 S4 2I-(5)滴定到终点时，溶液颜色的变化：(6)滴定开始和结束的液面位置如图所示，消耗碘的标准溶液体积为mL。 产品的纯度(设Na2S2O35H2O的相对分子质量为m )。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性强，溶液中易被Cl2氧化成s，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：4.(2013浙江总理，26，15分钟)氢能是重要的清洁能源。 能产生现有两种H2的化合物甲和乙。 加热至6.00 g甲烷完全分解，只得到短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(换算成标准情况)。 甲在与水反应释放H2的同时，也会产生可溶于NaOH溶液的白色沉淀物。 化合物b在催化剂的存在下分解，可以得到H2和另一种单体气体丙基，丙基在标准情况下的密度为1.25 gL-1。 请回答以下问题：(1)甲方的化学式为乙方的电子式为。(2)甲与水反应的化学方程式为。(3)气相亲和金属镁反应的是(用化学式表示)。(4)乙方在加热条件下与CuO反应生成Cu和气体专业，并编写该反应的化学方程式。 建议生成物的Cu中可能混入了Cu2O，请设计实验方案进行验证。(已知：Cu2O 2H Cu Cu2 H2O )(5)甲方和乙方之间发生反应，发生H2，判断其理由。氧化还原反应方程的分配及相关计算1.(2014上海单科，16，3分钟)含砷(As2O3)的试料与锌、盐酸发生混合反应，生成的砷化物(AsH3)在热玻璃管中完全分解为单体砷和氢。 砷的质量为1.50 mg时()a .氧化砷为1.98 mg B .分解产生的氢为0.672 mLc .与砷反应的锌转移3.90 mgD .的电子总数为610-5NA2.(2012上海单科，20，4分钟)火法炼铜首先焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 O2 Cu2S 2FeS SO2以下说法是正确的()A.SO2既可以是氧化物也可以是还原物B.CuFeS2只作为还原剂发挥作用，硫元素被氧化c .每生成4 mol Cu2s，硫被氧化4 mold .每移动1.2 mol电子，硫被氧化0.2 mol3.(2014课标I、27、15分钟)次磷酸(H3PO2)是微细的磷酸氯化成品，具有强的还原性。 回答以下问题：(1)H3PO2为一元中强酸，编写其电离方程。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，用于化学镀银。在H3PO2中，p元素的价数为。在H3PO2的化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质量之比为41，则氧化生成物为(填充化学式)。NaH2PO2为“正盐”或“酸性盐”，其溶液为“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”。(3)H3PO2的工业制法是：使白磷(P4 )和Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者与H2SO4反应。 写白磷和Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。(4)H3PO2也可以用电透析法制造，“四室电透析法”的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别仅使阳离子、阴离子通过) :写阳极的电极反应式。分析产品室获得H3PO2的原因；早期采用“三室电透析法”制备H3PO2:用H3PO2稀溶液替换“四室电渗析法”阳极室的稀硫酸，拆除阳极室与产品室之间的阳膜，合并阳极室与产品室。 那个缺点是产品中混入了杂质，这个杂质产生的原因是因为产品中混入了杂质。4.(2014北京总理，27，12分钟)碳、硫的含量影响钢铁性能。 碳、硫含量的测定方法之一是将钢样的碳、硫变成气体，用碳测定、硫测定装置进行测定。(1)使用装置a，在高温下将x克钢样的碳、硫转换成CO2、SO2。气体a的成分为。钢样中硫以FeS的形式存在时，a中反应：3FeS 5O2 1 3。(2)将气体a流入硫测定装置(如右图所示)，使用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式：用NaOH溶液滴定生成的H2SO4消耗z mL NaOH溶液。 若将相当于消耗1 ml NaOH溶液硫的质量设为y克，则该钢种中的硫的质量分率为：(3)使气体a流入碳测定装置(下图)，用重量法测定碳的含量。气体a通过b和c的目的。计算钢样碳的质量点数，应测量的数据为。5.(2013福建处理综合，24，14分钟)二氧化氯(ClO2)为高效、广谱、安全杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。电解使用的食盐水，必须先除去其中的Ca2、Mg2、s等杂质。 在某种除杂操作中，先在粗盐水中加入过剩的(填充化学式)，不再发生沉淀后，加入过剩的Na2CO3和NaOH，充分反应后，一起过滤沉淀。 检测出滤液中还含有一定量的s。 其原因是已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaCO3)=5.110-9。该方法的工艺原理如下所示。 其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。 过程中可用的单体是(填充化学式)，在发生器中生成ClO2的化学方程式。(2)纤维素还原法ClO2是一种新的方法，是：纤维素水解得到的最终产物d与NaClO3反应生成ClO2的原理。 完成反应的化学方程：24NaClO3 12H2SO4 ClO2 CO2 18H2O(3)ClO2和Cl2均将电镀废水中的cn氧化为无毒物质，其本身还原为cl。 为了处理含有cn的同量的电镀废水，所需的Cl2的物质量是ClO2的倍数。问题组的一氧化还原反应概念1.B CH2CH2 HCl CH3CH2Cl为加成反应，a项错误的Zn Cu2 Zn2 Cu中的单体Zn被氧化，c项错误的d项的两个反应水既不是氧化剂也不是还原剂，d项错误。2 .由于没有对应b氢燃烧的反应环境和生成物的状态，所以放出的热量不一定是燃烧热，a项错误的同系物的结构必须是类似的，即应该是类似的物质，但该物质一个是苯酚，一个是苄醇， c项错误的BaSO4水溶液难以导电的原因是BaSO4的溶解度小，水溶液中的离子浓度小，但BaSO4是强电解质，d项错误。3.D NH4Cl与Ca(OH)2制NH3的反应为双分解反应，不是氧化还原反应。4.C A项、水溶液中NaHSO4nahcs、nahso4水溶液显示酸性的b项、SiO2能够与NaOH等强碱溶液反应、也能够与氢氟酸反应的c项、3NO2 H2O 2HNO3 NO、该反应是氧化还原反应的d项、Fe与充分量的Cl2反应而仅与FeCl3反应5.B通过得失电子保存来解答。 锌粉物质量为0.003 mol，完全反应后失去电子的0.006 mol，当m的价数从5变为x时，(5- x )为0.0200 l0. 100 moll-1=0. 006 mol，得到x=2.问题组二氧化还原反应规律1 .设d a项、溶液为1 L、n(Cl-)=11 mol、n(ClO-)=1 mol )时，反应中的n (得到电子)=11 mol、生成1 mol ClO-时只会失去电子，因此2 mol Cl (失去电子的10 mol )，即=，a是正确的。 根据KCl、KClO、KClO3中n(Cl)=n(K)=n(KOH)=a mol，可以推定n(Cl2)=mol、b是正确的。 Cl2通过KOH溶液产生，n(KOH)=a mol时，移动电子的物质量在：a mol (仅反应)amol (仅反应)的范围内，c是正确的。 只发生反应时，KClO3达到最大的理论产量mol、d错误。2 .由b图可知，a项与正确的图中的b、c这两点对应的温度不同，因此NaHSO3的反应速度也不同，b项错误的a点NaHSO3的反应速度为v=5.010-5(molL-1s-1 )，c项根据正确的问题干扰信息，在温度超过40 时指示淀粉3 .答案(1)使硫粉容易分散在溶液中(2)冷却管冷凝回流(3)Na2SO4将少量的产品溶解于过剩的稀盐酸中，过滤，滤液中加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4(4)S2 2H S SO2 H2O(5)从无色变为蓝色(六) 6)18.10 100%(7)S2 4Cl2 5H2O 2S 8Cl- 10H(1)硫粉难溶于水，反应前用乙醇润湿硫粉，硫