氢氧化钠变质的探究2016公开课.ppt

氢氧化钠变质的探究，乌龙区陆英珍陆英一中李文军，学习目标：1。进一步加深学生对氢氧化钠和二氧化碳反应的性质、相关物质的性质及转化关系的理解，巩固酸碱的化学性质，学习几种除杂方法。2.综合学生的化学方程式，培养计算能力和利用知识解决实际问题的能力。3.培养学生进行科学探究的方法和实验探究的能力。激发学生对科学探究和化学学习的兴趣。自主学习指南：学生首先复习氢氧化钠的相关特性，思考下一个问题，然后分组讨论和验证。1.氢氧化钠固体或溶液容易变质，为什么？2.变成了什么物质？全部变质还是部分变质？如何检查部分变质或全部变质？变质后如何去除杂质？能否设计和验证上述问题的推测？第一，劣化原因取决于氢氧化钠的性质，NaOH固体受潮后与空气中的二氧化碳反应。即，2NaOH CO2=Na2CO3 H2O，第二，如何确定NaOH是否为劣化分析：劣化时生成Na2CO3，如果仅检查Na2CO3是否存在，则生成1 .稀盐酸(足够)Na2 co 3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2现象：有气泡的结论：变质，2。石灰水或氢氧化钡溶液na2co 3 ca(oh)2=CaCO 32 NaOH na 2co 3 ba(oh)2=baco 32 NaOH现象：白色沉淀结论：变质，3。氯化钙或氯化钡溶液na2co 3 CaCl 2=CaCO 32 NaCl 2co 3 bacl 2=BAC O32 NaCl现象：白色沉淀结论：劣化，3:全部劣化或部分劣化，分析：全部变质溶液不变红的话，所有变星主义：1)酚酞试液可以直接滴下来吗？2)氢氧化钡可以代替氯化钡吗？第四，变质的情况，如何消除1。全部变质：根据碳酸钠溶液使用即可。2.部分变质：去除碳酸钠(1)，适量ca(oh)2:na2co 3 ca(oh)2=CaCO 3(2)适量ba(oh)2:nana劣化的原因(NaOH固体潮，然后与空气中的二氧化碳反应：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O)2。如何检查NaOH是否变质了？方法1:稀盐酸(足够量)Na2 co 3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2现象：产生气泡。方法2:石灰水或氢氧化钡溶液na2co 3 ca(oh)2=CaCO 32 NaOH na 2co 3 ba(oh)2=BAC O32 NaOH现象：白色沉淀3:氯化钙或2:na2co 3 ca(oh)2=CaCO 3-2 NaOH适量ba(oh)2:na2co 3 ba(oh)2=BAC O3 8522 oh，化学实验室，问题氢氧化钠固体病变质了吗？氢氧化钠露水可以在空气中发生劣化。变化的原因是(用化学方程式表示) 【实验探索】为了确定氢氧化钠固体瓶是否变质，小强和小强设计了以下实验方案。小强：将少量样品和适量蒸馏水配制在溶液中后，滴下几滴酚酞溶液，观察溶液变成红色，证明氢氧化钠固体没有变质。小强：将少量样品和适量蒸馏水配制在溶液中后，倒入适量澄清石灰水，如果发现白色沉淀，证明该瓶的氢氧化钠固体已经变质。认为上述实验方案是错误的，原因是：你设计了另一个方案，证明该瓶的氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告。实验阶段，实验现状和结论：要在实验室中密封和保存氢氧化钠。药品密封保存的原因很多。()，NaOH CO2=na2co 3 H2O，小刚，将碳酸钠溶液变成碱性，酚酞溶液变成红色，将少量样品和适量蒸馏水混合到溶液中，降低适当量的稀盐酸，并证明气泡生成使氧化钠变质，表明浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的湿气使其变质设计实验：组学生：表示，他们取了16.40g样本，加入了足够数量的盐酸，收集了总计4.40g的二氧化碳，直到反应停止。据说，乙组学生：取了16.40g的样品，将水放入溶液中，将过多的净化石灰水添加到溶液中。得到了过滤、洗涤、干燥、共10.00克的白色沉淀物。(1)乙班的学生判断石灰水是否过剩的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(请写下计算过程。ca :1 c 33601 o :1h :1h :13)【交流和反思】，老师问学生：“通过以上实验得到的数据，能从样品中计算氢氧化钠的质量分数吗？”我问。a、a、