初中化学常见物质的检验

初中化学常见物质的检验常见气体的检验初中阶段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、 CO2、CH4、NH3、HCI八种气体的检验。检验检验方法及现象如下：气体检验方法现象H2O通入白色的无水硫酸铜中白色变成蓝色O2通过灼热的铜网亮红色变黑色用带火星的小木条（氧气浓度相对较大时）小木条复燃用燃着的小木条（氧气浓度相对较小时）能持续燃烧一段时间CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊H2点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无水硫酸铜中黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变蓝色CO点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入澄清石灰水中黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊CH4点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊NH3通过一张湿润的红色的石蕊试纸试纸变蓝色HCI通入硝酸银溶液中溶液变浑浊【提示】（1） 检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。（2） NH3和HCI两种气体相遇时，能产生大量白烟，利用此性质也可以检验NH3和HCI。（3） 初中阶段，常见的酸性气体有CO2 、SO2 、HCI，中性气体有O2、H2O、H2、CO、CH4，碱性气体有NH3，在区别和检验时，依据气体的酸碱性，通常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。（4） 当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。常见固体单质的检验初中阶段，常见的固体非金属单质有C、P（红磷）、S，固体金属单质有Mg、Cu、Fe。通常这6种物质的检验方法及现象如下：固体检验方法现象C观察固体颜色，并点燃或加热，将产生的气体通入澄清石灰水中固体为黑色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊P（红磷）观察固体颜色，并点燃固体为暗红色，且燃烧时发出黄色火焰，产生大量白烟S观察固体颜色，并点燃固体为黄色，产生微弱的淡蓝色火焰（空气中） 或明亮的蓝紫色火焰（氧气中），同时产生一种有刺激性气味的气体Mg观察固体颜色，并在空气中点燃固体为银白色，且燃烧时发出耀眼的强光，并产生白烟Cu观察固体颜色，并在空气中加热固体为亮红色，且加热后固体变黑色Fe观察固体颜色，并在氧气在点燃粉末状固体为黑色，片状或块状固体为银白色，且在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体【提示】（1） Fe是一种能被磁化的金属，因此可以用磁铁来把它与其他物质区分开来。（2） 活动性排在氢前面的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生化学反应产生氢气，利用此性质也可以将一些活泼金属单质与非金属单质区分开来。（3） 单质C是一种具有还原性的物质，能与金属氧化物在高温条件下反应，因此可利用此性质将C与其他单质区分开来。【应用】 实验室现有两包黑色固体粉末分别可能是铁粉和碳粉，请分别用物理方法和化学方法进行鉴别。物理方法：化学方法：常见离子的检验初中阶段需掌握H+、OH-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42+九种离子的检验。常见的检验方法及现象如下：离子检验方法现象H+滴加紫色石蕊试液变红色使用蓝色石蕊试纸变红色使用PH试纸测得PH 7CO32-滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊NH4+取样于试管中，加入NaOH固体，微热，并在管口放置一张湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝色Cu2+观察溶液颜色溶液为蓝色滴加NaOH溶液产生蓝色絮状沉淀Fe3+观察溶液颜色溶液为黄色滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe2+观察溶液颜色溶液为浅绿色Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3产生不深于稀HNO3的白色沉淀SO42+滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3或Ba(Cl)2溶液和稀HNO3产生不深于稀HNO3的白色沉淀【提示】检验Cl-和SO42+时,都要用到稀HNO3,理由是向待测液中滴加AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液时,若待测液中含有CO32-离子,会生成白色沉淀Ag2CO3或BaCO3,这两种沉淀都会与稀HNO3反应,产生CO2气体。因此，使用稀HNO3是为了排除CO32-离子对检验的干扰。【应用】 现有一种含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3三种溶质的混合溶液，若要检验溶液中存在的三种阴离子，方法如下：（请把表格补充完整）实验步骤实验现象实验结论取样，滴加过量 ，并将产生的气体通入 溶液中含有 向所得溶液中滴加过量的 溶液中含有 向所得溶液中，滴加过量的 溶液中含有 一般检验方法小结【原理】初中阶段，一般检验物质的方法主要有：（1） 依据颜色。颜色物质黑色C、MnO2、Fe粉、Fe3O4、CuO、KMnO4（紫黑色）蓝色含有Cu2+的溶液、液态氧、固态氧、Cu(OH)2绿色Cu2(OH)2CO3、含有Fe2+的溶液黄色含有Fe3+的溶液、S红色Cu（亮红色或紫色）、Cu2O（砖红色）、红磷（暗红色）、Fe2O3（红棕色）（2）依据与氧气反应产生的现象。初中阶段，有许多物质能与氧气发生反应，并产生不同的实验现象，利用这些性质，常常可以用来检验物质，具体内容请详见“常见气体的检验”和“常见固体单质的检验”。（3）依据离子的性质。很多化合物之间的反应，本质上是化合物中离子之间的反应。因此在检验物质时，需要抓住哪些离子之间能反应。具体内容如下：Fe3+SO42-Ba2+Cu2+OH-Ca2+CO32-H+Ag+Cl-NH4+Mg2+通常如下离子之间的反应常常作为检验物质的依据: CO32- + 2H+ H2O + CO2 NH4+ + OH+ H2O + NH3 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 Ag+ + Cl- AgCl Ba2+ + SO42- BaSO4初中阶段，还有一些特殊物质的检验方法需要掌握：物质检验方法现象生石灰加入水有明显的放热现象淀粉与碘酒溶液（或碘水溶液）混合变蓝色葡萄糖与新制的Cu(OH)2混合加热产生砖红色沉淀蛋白质直接灼烧有烧焦的羽毛的气味【应用】小吴同学为了进一步加深对氧气助燃性的认识，设计了一组镁条在空气与氧气中燃烧的对比实验，但在实验过程中，他误将燃着的镁条放入了集满二氧化碳气体的集气瓶中，但是他惊奇地发现，镁条仍以燃烧，待镁条燃烧完毕，在集气瓶的底部发现了一些白色的物质，而瓶壁上还有一些黑色的粉末。查阅资料：所氢氧化镁为白色不溶于水的物质。由于反应物分别属于单质与化合物，因此他根据质量守恒定律作出了两种猜想：猜想1：镁与二氧化碳可能发生了化合反应，产物是碳酸镁（白色固体，微溶于水），而黑色粉末是燃烧时产生的杂质；猜想2：镁与二氧化碳可能发生了 反应，产物是氧化镁和碳（填基本反应类型）。为了验证空间哪一种猜想是正确的，他设计了如下实验：实验步骤实验现象实验实验结论实验1（1）在生成的白色物质中加入适量 没有气泡产生，但白色粉末全部溶解该物质 (填“是”或“不是”)碳酸镁实验2（2）在实验1所得的溶液中继续加入过量的氢氧化钠溶液 白色物质是氧化镁（3） 黑色粉末是碳实验结论：猜想2是正确的。 （1） 请写出镁与二氧化碳反应的化学方程式： （2） 请根据小吴的新发现，谈谈你对燃烧产生的两点新认识： A： B： 1、只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液2、下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl3、有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成小文为了确定它的成分，进行了如下实验：（1）操作a的名称是 （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 新 课 标 第 一 网（2）写出蓝色沉