化学竞赛习题

化学竞赛习题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、PM2.5是形成灰霾天气的最大元凶，它是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可吸入颗粒物。针对灰霾天气，下列做法不合理的是 （ ）A举行“地球一小时熄灯活动B灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右）C香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，提倡不吸烟或少吸烟D为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车2、李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（）A氢氧化钠溶液B浓盐酸C浓氨水D食盐水3、如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（）稀盐酸和石灰石；稀硫酸和锌；水和氢氧化钠；水和硝酸铵A.BCD4、探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（ ） A氢气 B二氧化硫 C二氧化碳 D一氧化碳5、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 （ ） A浓盐酸 B氢氧化钙溶液 C浓氨水 D氢氧化钠溶液6、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10克，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ） A12克 B24克 C36克 D48克7、下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 （ ） 8、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2ONaOH + H2 。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 （ ）ACa(OH)2 和H2 BCaCO3、NaOH 和H2 CNaOH 和Ca(OH)2 DCa(OH)2、CaCO3和H2 9、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中加入一些锌粉完全反应后过滤。不可能存在的是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+10将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（ ）A仍在中间 B偏向左盘 C偏向右盘 D无法确定1110g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生成4.6gCO2，则含有的杂质可能是（ ）A碳酸钠 B碳酸钾 C碳酸镁 D碳酸钡12含有CO和H2的混合气体，其分子总数为N，当它们完全燃烧时，需要氧气的分子数为（ ）A2N BN C0.5N D不能确定13.物质A里只有11022个分子，在这些分子里共含有21022个原子，那么A物质一定是 ( ) A单质 B纯净物 C混合物 D不能断定14.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）A B C D15.质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是（ ） A质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成C质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成D质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成16.下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是 ( ) 用于排水集气：充满水，B进气，A排放水用于收集密度比空气大的气体：B进气，A排放空气 用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气 用于洗气：装入洗液，A进气，B出气 用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积A全正确 B C D17.有些元素在食品中的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是：Na Mg As(砷) Cd（镉）Ca Zn Hg Pb （铅）Cu K AAsCdHg Pb BAsCdCaPb CHgPbCuCdDAsCdHgCa 18.印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无19“归纳与比较”是化学学习的主要方法，关于CO2 与CO 的不同点比较错误的是（ ） A. 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. 性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧 C. 用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨 D. 危害：CO2会造成“温室效应” ；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 21酒精监测仪反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+ 6H2SO4 =2 Cr2 (SO4)3（绿色） + 2CO2+ 9H2O， 则X的化学式为 （ ）ACrO3 BCr2O3 CCr2S3 DCrSO322在A+B=C+2D的反应中，已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应生成6 g C，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 ( ) A29 B49 C58 D8523. 某两种物质在光照条件下发生化学反应，微观示意图如下。下列说法正确的是( ) （说明：一种小球代表一种元素的原子）A图示中的反应物都是单质B该反应属于化合反应C图示中共有4种物质D该图示不符合质量守恒定律24.碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( )A只含有碳、氢、氧元素B一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素25测得某物质中只含有碳元素，这种物质 ( )A一定是一种单质 B一定是石墨 C可能是二氧化碳 D可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物 26. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m2020反应后质量/g2待测3226对该反应，下列描述正确的是 （ ）A. 该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13 B. 乙在该反应中一定是催化剂 C. 待测质量一定为4 g D. 该反应是分解反应27、将N2、CO、CO2混合气体通过足量石灰水，再通过炽热的氧化铜后，剩余气体是（ ） A. CO2 B. CO和N2 C. N2 D. CO2和N228、将CO、H2、CH4三种气体鉴别出来的最好办法是（ ） A.观察燃烧时火焰的颜色 B. 观察气体的颜色 C. 分别检验燃烧后的产物 D. 嗅气味29我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，该原子的核电荷数为A4B6C10D1630下列关于分子、原子的叙述中，不正确的是A. 化学反应的本质是分子的破裂，原子的重新组合 B.分子可以再分，而原子不可再分C. 化学变化中，原子是最小的微粒 D.分子是由原子构成的 31、在N2O5XN2O3N2NH3五种物质中，它们是按照氮元素的化合价合价由高到低顺序排列的，则X可能是下列物质中的（）A、NO2B、NaNO2C、NH4Cl D、N2O32、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A、10% B、30% C、50% D、70%33、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为（）A、1.75a%B、1.25 a%C、1-1.75a%D、无法计算34. 碳和氧气按下列质量比充分反应，所得到的产物恒等于纯净物的是（ ）. 3:4 . 3:5 . 4:5 . 3:8 A B C. D 34某有机物的相对分子质量为93，它是由碳、氢、氮三种元素组成，对于该化合物的分子，下列说法正确的是（ ） A 碳原子个数必定为奇数 B 氢原子个数必定为奇数 C氮原子个数必定为偶数 D以上判断均不正确35等质量的二氧化硫和三氧化硫,它们二者含氧元素的质量比是（ ）A.1:2 B.3:4 C.5:6 D.2:336在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量的过量盐酸，天平两边保持平衡。此时向左烧杯中加入11.2克CaO，若要使天平两边再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入CaCO3的质量是（ ）A、11.2克 B、17.6克 C、20克 D、22.4克37. 有CO和CO2的混合气体18克，完全燃烧后得到22克CO2，则原混合气体中CO的质量为（ ） A、7克 B、11克 C、6克 D、10克38.氯气和氧气一样，都是活泼的非金属单质，在一定条件下甲烷和充足的氯气反应，其产物是 （ ）A CCl4和H2 B CCl4和HCl C CH3Cl D C 和HCl39、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（ ）A“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的40、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是（ ）A赤潮是水体富营养化的结果 B含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C在封闭的海湾更易发生赤潮 D赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象41、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应3Mg+N2=Mg3N2 2Mg+O2=2MgO则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( )A等于33.3g B等于40g C33.3g-40g 之间D小于33.3g或大于40g 42、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n21.下列有关X的说法不正确的是( )A、X能形成化学式为X(OH)3的物质 BX可能形成化学式为KXO3的物质CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX能与某些金属元素形成化合物 43、旧报纸不能用来包装食品是因为含有各种病菌和（ ）A含碳粉 B含溶剂 C含铅 D含二氧化碳44、豆科植物的根瘤菌，能直接固定空气中某气体成为农作物养料，这种气体是（ ）A氨气 B氮气 C碳酸气 D氧气45、食品最佳保持营养、避免产生有损健康的物质的方法是（ ）A油炸 B熏烤 C红烧 D清蒸46、钛（Ti）和铁(Fe)都是有广泛用途的金属，四川省攀枝花市出产钛铁矿。在钛铁矿中显4价，显2价，钛铁矿的化学式是（）A、FeTiO3 B、FeTiO4 C、Fe2TiO3 D、FeTi2O447人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为 A铁元素 B铁单质 C铁离子 D铁原子48如图所示的四种尾气吸收装置中，不适合吸收极易溶于水的气体，且易产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是A B C D49下图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图：一定条件点燃图中“” “” 分别表示两种元素的原子，下列化学反应能用该图表示的是 点燃点燃A2COO2 = 2CO2 BN2+3H2 = 2NH3CC + O2 = CO2 DH2+Cl2 = 2HCl50下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是 A将铁片放入稀盐酸 B将铜片放入稀盐酸C将铁片放入硝酸银溶液 D将铜片放入硝酸银溶液51下列图象与对应实验完全吻合的是A往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量B将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水C向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2 52按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个。预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（ ）A.2，8，18，32，32，18，8 B.2，8，18，32，50，8C.2，8，18，32，18，8 D.2，8，32，50，18，853核能比化石燃料燃烧放出的热量要大得多。1kg氘和氚的混合物发生核聚反应放出的能量，相当于10000多吨标准煤放出的能量。已知氘、氚和氢是同种元素，这是因为它们具有相同的( )A质子数B中子数 C电子数D相对原子质量54某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于( )A3n B6n C6+n D3+n55已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为( )A.mx+2 B. m+x2 C. mx2 D. m+x256有一不纯的(NH4)2SO4样品，测得氮元素的质量分数为28%，则所含的杂质可能是( ）A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.NH4Cl57下列含铁的化学式中，含铁的质量分数最高的是( )A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeO D.FeSO4 58由Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中，测得氧元素为22%，则其中含硫元素为A.32% B.46% C.78% D.22%59有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（ ）A.60% B.45% C.30% D.22.5%60有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是（ ）A.20% B.40% C.48% D.80%61A、B两元素的相对原子质量之比为2:1，仅由这两种元素组成的化合物中A、B的质量比为2:3，且其中B元素的化合价为-n，则此化合物中A的化合价为（ ）A.+2n B.+3n C.+2n/3 D.+3n/462现有Fe2O3 、FeO、Fe3O4 组成的混合物，经实验测知其铁元素，氧元素的质量之比为21:8，此混合物中Fe2O3 、FeO、Fe3O4三者质量之比可能是（ ）A.5:2:3 B.20:9:33 C.20:9:5 D.6:5:363某硝酸铵样品中含98%的硝酸铵（NH4NO3），则样品中氮元素的质量分数为（ ）A. 16.80% B. 17.15% C. 34.3% D. 35% 64在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56，则CaCO3的质量分数可能是 ( )A10 B25 C 30 D3565某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知含钠为31.5%，含氯为27.08%（以上均为质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分数为( )A25% B50% C80% D无法确定66某元素M与氧元素形成的两种化合物MOx与M2Oy的相对分子质量之比为15:38，相同质量的两种化合物中所含氧元素的质量比为38:45，则x、y之比为( )A1:3 B2:3 C2:5 D1:567 X元素原子可用A ZX符号表示，A表示质量数，Z表示质子数。近日我国公布了第111号元素（Rg）的中文名称为 ，下列关于 的说法不正确的是( )A质子数为111 B质量数为272 C电子数161 D原子序数为11168由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是 （ ）A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C8H8691.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是 ( ）A.R2O和R2O5 B.R2O3和R2O5 C.R2O3和R2O7 D.R2O和R2O370下列五种物质中含有碘元素，它们按下列顺序排列：NaI I2 HIO X KIO4根据这种排列规律，X不可能是 ( ）AI(IO3)3 B.AgI C.I2O4 D.I2O571. X溶液分别与AgNO3, Na2CO3, Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能 （ ）A. HNO3或KNO3 B. HCl或H2SO4 C.BaCl2或CaCl2 D.NaOH或Ca(OH)272为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。要达到实验目的，除了KI溶液、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是（ ） A淀粉溶液 B氯化钠溶液 C硫酸钾溶液 D氢氧化钠溶液73在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为（A ） A25.4%B24.6%C21.5%D17.7%74已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（D ） A33.3%B50% C67% D75% 75某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（ C ） A10% B12% C25% D30%76.天文工作者已在宇宙中发现了H3分子。下列关于H3分子的说法正确的是（ ） A . H2和H3物理性质完全相同 B .每个H3分子中含有一个H2分子和一个H原子 C. H2和H3化学性质完全相同 D. H2和H3是不同的物质77金属活动性的强弱与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是 ( ) A. Cu BFe CAg DAl78.下列各物质甲烷 煤 碘酒 钢 石油 碳酸钙 水煤气。其中属于含有碳元素的混合物是（ ） A.B.C.D.79.在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是 （ ） A.a/（a+2b） B.a/2（a+b） C.a/b D.a/2b 80.根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系。含氧酸HClOHClO2HClO3HClO4对应酸酐Cl2OCl2O3Cl2O5Cl2O7判断HNO3的酸酐是 ( ) A.NO B.NO2 C.N2O3 D.N2O5 81.下列叙述不符合化学史实的是 （ ） A.中国是最早使用“湿法冶金”的国家 B.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法 C.法国化学家拉瓦锡经实验得出空气是由氧气和氮气组成的 D.瑞典化学家舍勒首先发现了电子82下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ） A B C D 83工业品盐酸中因含有Fe3而带黄色，若某工业品盐酸中的H和Cl的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3和Cl的个数比为 ( )A1:1 B1:3 C91:94 D1:9484某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，其物质的微粒个数之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为()AFe2 BMg2 CCO DBa285下列用品的有效成分及用途对应错误的是(B)86下列实验能达到目的的是 实验目的证明铁生锈过程中空气参与反应比较碳酸与硅酸的酸性强弱制取BaSO3，并吸收尾气吸收NH3选项ABCD87已知NO2遇水发生反应：2NO2 H2O HNO2 HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是( )AHNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2OBNO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解CHNO2的酸性弱于碳酸的酸性DNO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应88将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是 2H2S + O2 2S + 2H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O A B C D 17.甲、乙两化工分布在某排污渠两岸(如图所示)，箭头代表水流方向。若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH-、SO42-,c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl。则乙厂排放到b处水中的物质可能是 ABaCl2 、HCl BH2S04 、Ba(N03)2 CMgS04 、NaCl DBaCl2 、Mg(N03)289.下列做法不能达到实验目的的是 A鉴别铁粉和氧化铜滴加稀硫酸 B检验纯碱溶液中的氢氧化钠滴加酚酞溶液 C比较生铁和纯铁的硬度将两种金属片相互刻划 D除去二氧化碳中的水蒸气将混合气体通过浓硫酸90.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是A向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸B充分煅烧一定质量的石灰石C足量铁和铝分别与等质量、等浓度稀盐酸反应D向一定量pH=13的氢氧化钠溶液滴加大量的水 91 图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A锌和盐酸生成氢气B亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D浓氨水和烧碱制取氨气92分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A C7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O93在长期载人太空飞行宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。方法一：有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是(1)_，(2)_。将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是_。方法二：有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下： (3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道进入“二氧化碳还原系统”。在该系统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，请评价这样处理的重要意义_。方法一：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2补充适量水蒸气方法二：(3)生成的甲烷可作飞船的24(1)某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去)，探究影响化学反应速率的因素。请回答：用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/s401t1404t2比较实验和可以得出的实验结论是_。实验过程中，对量气管的操作是_。若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是(填序号)_。a石墨 b银 c铜 d沙粒(二氧化硅)(1)在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大调整量气管，使其左右管中水面始终持平abc气体燃料，体现了物质的循环使用和充分利用94(8分) 已知CaC2（俗称电石）分别在O2中充分燃烧和与水反应可生成W、X、Y、Z四种化合物，其中W、X、Z均为两种元素组成，Y由三种元素组成。CaC2和水反应可看做与水电离出的H+和OH-发生的离子交换反应，它们之间的转化关系如图：（1）试回答W、X、Y、Z各是什么化合物（写化学式）： W CaO；X CO2；Y Ca（OH）2；Z 。（2）写出过量X和Y的水溶液反应的化学方程式： 、 。95氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图0所示装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。图0(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为_。(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_。(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_、_等。(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x_。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_。18答案 (1)2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgOAl2O32HCl(52x)H2O(2)aedb吸收HCl气体检查气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸(合理答案均给分)(4)3偏低(5)装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)96碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质，提纯工艺流程如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为_。(2)“趁热过滤”的原因是_。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_(写出1种)。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_。 (1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3(2)使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体，令后续加热脱水耗时长(3)用已预热的热滤漏斗或用热毛巾捂住漏斗的外壁进行过滤(4)产品纯度降低， 若“母液” 多次循环后Cl、SO累积导致产生杂质氯化钠和硫酸钠97(4分)右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数 相等，此时为_。（2）在t3时，10g水最多能溶解3gB物质，则10g水 最多能溶解A物质的质量_3g（填“”、“”或“”）。（3）三种物质的溶解度关系为BAC时的温度为 t，则t的取值范围是_。（4）将A、B、C饱和溶液从t3降温到t1时，溶质质量分数保持不变的是 。98（3分）用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：（1）参加反应的A2与生成物分子的个数比为 。 （2）反应后的物质是 (填“纯净物”、“混合物”)。 （3）生成物的化学式为 _(用A、B表示)。99下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是 ABCD向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液在某一密闭装置内点燃红磷加热一定量高锰酸钾固体向一定量石灰石中滴加稀盐酸O2的质量 /g加入H2O2溶液的质量/g00反应时间/s装置内的 压强/Pa0加入稀盐酸的质量/g二氧化碳的质量/g加热时间/min0固体中锰元素的质量分数/%100. 下列图像能正确反映对应变化关系的是A用酒精灯加热一定量KMnO4固体B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中C用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D将水通电电解一段时间二、填空与简答题101已知C2H4、C3H6、C4H8属于同一类型的有机物，称作烯烃，它们的化学式的通式为：CnH2n （n代表分子中碳原子个数），则烯烃中C元素的质量分数为 （精确到0.1%）。CH4、C2H6、C3H8属于另一类型的有机物，称作烷烃，则碳原子数为9的烷烃的化学式为 ，烷烃的化学式的通式为 （用n代表分子中碳原子个数）。102ZSM5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192。若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的负电荷数为 ，若用铵根离子与它结合成电中性，这些铵根离子中共含有 个氢原子103如果硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物中铁元素的质量分数为31%，则混合物中硫元素的质量分数为 。104由(NH4)2S、(NH4)2SO4 、(NH4)2HPO4三种物质组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为 。105、现有m个H2O分子和n个H2SO4分子，其中所含 元素的质量比为m：n，其中所含氧元素的质量比为 。