中考专题离子共存 除杂 鉴别(讲课)

.,专题复习之_离子共存、除杂、鉴别,任务一,1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。,(1)生成水:,(2)生成沉淀:,(3)生成气体:,2附加隐含条件的应用规律,(1)溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等：,(2)酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子OH-、CO32-,(3)碱性溶液中，肯定不存在与OH起反应的离子Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4等，,典例剖析,例一:下列各组离子能共存的是()Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是()Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Fe2+、Cl-C.K+、Al3+、Br-、NO3-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-,B,D,1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OHCMg2、Ba2、OH、NO3DH、K、CO32、SO42EAl3、Fe3、SO42、ClFK、H、NH4、OH,2、在pH1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、ClBMg2、NH4、NO3、ClCBa2、K、S2、ClDu2、Na、NO3、SO42,E,B,3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、SO42、NO3CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、CO32、SO42,4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为无色的是:A.Ca2+、Cl、MnO4、Na+B.K+、Cl、SO42、NH4+C.CO32、Na+、K+、ClD.H+、Cl、Ba2+、NO3,D,BD,练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）ACaCO3、CaOBNaCl、KNO3CNaNO3、BaSO4DKCl、KClO3练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）ANaNO3、Na2CO3BNaNO3、NaClCNaOH、Mg(OH)2DNaCl、BaSO4,C,B,附加题：,某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_;乙厂废水中所含的三种离子是_。,Ag+、Fe3+、NO3-,OH-、K+、Cl-,归纳总结：,溶液中不能大量共存的离子有：,H+OH-NH4+OH-H+CO32-Ag+Cl-Ba2+SO42-Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+OH-Ba2+、Ca2+CO32-,任务二,将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。,除杂,常用方法,一、物理方法,1、过滤2、结晶法,降温结晶,蒸发结晶,二、化学方法,原理,1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。,2、反应后不能带入新的杂质。,3、反应后恢复原物状态。,4、操作方法简便易行。,常用除杂方法,1、沉淀法,2、化气法,3、置换法,4、吸收法,5、溶解法,除杂质的原则,1、不引，即不引入新的杂质（除掉NaOH溶液中的Na2CO3）,2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的（CO2中混有的少量HCl）,3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。,1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。,练习：（1）除去Cu粉中的CuO粉，可加_再。（2）铜粉（锌粉）（3）锌粉（镁粉）（4）银粉（铜粉）,稀H2SO4,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,2HCl+ZnZnCl2+H2,Mg+Zn(NO3)2Mg(NO3)2,Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,过滤,热身题：请除去（）中杂质方法:1、KCl固体（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C(CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4）6、NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3),溶解、过滤、蒸发,溶解、冷却热饱和溶液,物理方法,溶解法,HCl或H2SO4,铁粉,置换法,KCl,沉淀法,稀HCl,化气法,氢氧化钠溶液,吸收法,高温,加热分解法,化学方法,注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：（1)过滤是分离与的操作。（2)蒸发是用的方法，将溶液中的除去的操作。（3)结晶是固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用或的方法得到晶体。（4)蒸馏是分离不同的的操作。,难溶或未溶固体,液体,加热,溶剂（如水）,可溶液,蒸发溶剂,冷却热的饱和溶液,沸点,液态物质,2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）,练习：(1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_。,BaCl2,Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl,(2)如何除去下列物质中的杂质？KCl(K2SO4)NaCl(BaCl2)KCl(CuSO4）,K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl,BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl,CuSO4+Ba(OH)Cu(OH)2+BaSO4,3、置换法：将杂质通过置换反应而除去,练习：(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银，可加_再过滤。(2)、氯化铝（氯化亚铁）,铜粉,2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag,2Al+3FeCl22AlCl3+3Fe,4、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般)，可用酸除去。,练习：（1）除去Na2SO4中的Na2CO3，可加_。,H2SO4,Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+CO2+H2O,杂质中含有CO32-,练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（）A、盐酸B、石灰水C、二氧化碳D、氯化钙溶液,B,2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：(1)HNO3（HCl）(2)HCl（H2SO4）,AgNO3+HClAgCl+HNO3,H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3,C,4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（）A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C、盛过植物油的试管（热碱液）D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）,C,5、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（）A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液,D,3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3,C,4、某学生设计实验方案，分离NaCl和CaCl2两种固体组成的混合物A.试回答：（1）B物质的名称是，C溶液中溶质的名称是。（2）写出生成B的化学方程式。（3）实验得到的NaCl经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方是，杂质是，并请写出改正这一步的正确设计方案:,滤液,蒸发结晶,加盐酸,C溶液,蒸发干燥,CaCl2固体,NaCl固体,CaCO3,CaCl2,CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl,加入过量的Na2CO3,Na2CO3,在滤液中中加入足量盐酸，充分反应后再蒸发结晶,中考热点,任务三,鉴别是通过物理或化学实验将几种不同特性的物质区别开来。,鉴别,物质鉴别的原则：操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。现象明显：使待检物质的现象对比度较大。防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。,物质鉴别的思路和方法气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。（1）不用其它试剂的鉴别借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。（2）加入试剂的鉴别加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。,1.下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（）A.Na2SO4BaCl2HNO3B.KNO3Na2CO3CaCl2C.MgSO4NaOHH2SO4D.AgNO3NaClHCl,2.不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁