四川省自贡市荣县乐德镇九年级化学下册 9.2 溶液的浓度复习学案（无答案）（新版）新人教版（通用）

溶液的浓度学习目标：1掌握溶质质量分数。2. 能熟练进行有关溶质质量分数的简单计算。3. 熟练掌握根据需要配制一定溶质质量分数的溶液重点、难点：有关溶质质量分数的计算和化学方程式的综合计算。复习案设计：导入：溶液浓度的表示法有多种，其中最常见的是溶质质量分数一、溶质的质量分数1、概念： 2计算公式：溶质质量分数= 或：溶质质量分数= 变形：溶质质量= 溶液质量= 公式中有四个量，任意知道两个量，就可以求另外两个量（同学们填一填）m质(g)m剂(g)m液(g)A52012604524304510 例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？如果让你配制这种溶液你怎么办？练习 ： 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？小组合作：讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？二、稀释问题：稀释定律：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量公式：m浓c浓%= m稀c稀%例1、把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加水多少克？练习：稀释的计算：现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？小组合作：要配制50g质量分数为20%的稀硫酸，需用量筒量取多少毫升质量分数为80%密度为1.56g/mL的浓硫酸？多少毫升水？稀释浓硫酸应怎么做？增浓的计算：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。三、溶质质量分数在化学方程式中的应用1、有50g8%的氢氧化钠溶液恰好能与50稀硫酸完全反应，求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。2、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：样品中铜的质量分数；反应所消耗硫酸溶液的质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）四、溶液的配制配制步骤：1、 2、 3、 4、 例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水计算：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒小组合作：五、溶解度与溶质质量分数的比较条件状态相对关系计算公式单位溶解度溶质的质量分数饱和溶液的溶质质量分数练习、20时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数中考题回顾：（课后练习）1.（5分）工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2现取一定质量分数的NaCl溶液87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2g H2（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为 g，参加反应的NaCl的质量为 g（2） 当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）（要有计算过程）2（6分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示 求：（1）生成二氧化碳气体的质量 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数103.（8分）小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。 (1)当氯化