九年级化学总复习材料 鲁教版

鲁教版初三化学（上）总复习材料第一章 化学改变了世界一、第一章的知识结构及内容物理变化 物质的变化 本质区别 有无新物质生成 化学变化药品的取用化学实验 基本操作 物质的加热、称量 仪器的连接与洗涤科学探究 二、知识内容1、物理变化是指 生成新物质的变化，化学变化是指 新物质生成的变化，二者的主要区别是 生成新的物质。2、化学性质是指在 中表现出来的性质，物理性质是指在 中表现出来的性质，如物质的 、 、 、 、 、 等，二者的区别是：是否需要经过 表现出来。3、在化学变化中经常会伴随发生一些现象： 、 、 、 、 等，同时还会有 的吸收和释放。4、化学实验的基本操作：（1）药品的取用原则：A“三不原则”：不用手接触药品，不把鼻孔直接凑到容器口去闻气体的气味，不得尝任何药品的味道；B“节约原则”：若未说明用量，则应按 取用，液体 ，固体只需盖满 ；C“处理原则”：剩余药品既不能放回 ，也不要随意 ，更不能拿出 ，要放入 内。（2）药品的取用：取用固体药品一般用 ，粉末状固体药品取用时应借助于 ，操作要点是 ；块状固体药品取用的操作要点是 。（3）固体药品一般应盛放在 中，液体药品一般盛放在 中，液体药品取用时，应注意：瓶塞 放，标签向着 ，用完后立即盖好瓶盖，放回 ，标签向 ，便于下次取用。（4）酒精灯火焰可分为三层： 、 、 ，其中温度最高的是 ，加热时，应使用酒精灯的 ，给固体药品加热时，应先 ，试管口应 试管底；给液体加热时，管内液体不超过试管容积的 ，试管与桌面成 ，管口不能朝着 。（5）常用的仪器（仪器名称不能写错别字） A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （6）仪器的装配：装配时，一般按 ， 的顺序进行（7）检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有 冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。） （8）玻璃仪器的洗涤：如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即 ， ，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 第二章 水和溶液一、知识结构与内容：1、水 分解反应 正氧负氢，氢二氧一 硬水 水的分解 区别 水 微观解释 软水 水的合成 氢气的燃烧 化合反应2.物质组成与构成 定 义 分子 表示 化学式（写法、意义） 单质 相对分子质量 存在状态 定 义 化合物微观 原子 结 构 宏观结构 表示 元素符号 组成 相对原子质量： 其符号的写法及意义 阴离子（带负电荷的原子或原子团） 离子 阳离子（带正电荷的原子或原子团）3、溶液 物质 溶液 溶质的质量分数乳浊液 特征 步骤及所需仪器一、 水的组成1、*（正氧负氢，氢多氧少，2：1）用低压直流电源，水中加少量氢氧化钠或稀硫酸是为了增加水的导电性。 负极 正极颜色状态 无色气体 无色气体体积比 2 ： 1检验 气体被点燃，只生成水 气体使带火星的木条复燃分析 是氢气 是氧气化学方程式_结论：水是由_组成的。用分子原子的观念看化学反应的本质为： 2、现象：淡蓝色火焰、放热、生成水。化学方程式_结论：也说明水是由_组成的。3、不同水的区分1.软水和硬水的区分（肥皂水）2.溶有固体的水和纯净水的区分（蒸发）4、 水的净化（1）.吸附：明矾是一种净水剂，用于吸附水中悬浮颗粒而沉降。活性炭则用于吸附有臭味的物质（2）.过滤 玻璃棒的作用： 对比：蒸发中玻璃棒的作用呢？（防止液体因局部温度过高而溅出）一贴：滤纸紧贴 ，二低：滤纸边缘低于漏斗 ，液面低于 三靠：烧杯口靠玻璃棒的一端，玻璃棒的一端靠 层滤纸面，漏斗尖紧端靠烧杯内壁。有较多量固体出现时停止加热，利用余热将剩余水蒸干。（不能说“大量”，如果固体太多，会引起固体飞溅）停止加热后，用坩埚钳将蒸发皿夹着，放于石棉网上。（防止烫坏手和桌面）（3）.蒸馏（净化程度最高） 5、水的污染水污染的成因：工业三废、农业农药化肥的过量使用、生活污水相应防治：工业三废处理后排放、农业上农药化肥合理使用、加强对水质的监测等。如何解决淡水危机？（节约、爱护水，防止减少和治理水污染）二、物质的组成与构成1、物质是由 构成的，构成物质的基本微粒有 、 、 。这些微粒都具有相同的特征：（1）都很 ，无法用肉眼直接看见；（2）都在不停地 ；（3）微粒间都有 。其中，分子由 构成，原子由 、 、 来构成，原子得失 后变成离子。2、分子是保持物质 的一种微粒，同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同，分子本身未变，物质的化学性质就不变。在化学变化中，分子 再分，原子 再分，只能重新结合成新的分子。3、相对原子质量是以碳原子质量的1/12为标准，用其他原子的质量与此标准相比所得的值，它 是原子的实际质量，只是一个 ，其单位为 ；相对分子质量等于构成分子的各原子的相对质量的 。4、原子结构两部分：原子核、核外电子。两者所带电量相等，电性相反。原子核在原子内所占体积很小，但几乎集中了原子的全部质量 三微粒：质子(一个质子带一个单位正电荷)、中子(不带电)、核外(一个电子带一个单位负电荷)两个等式：原子序数 = = 核电荷数 = 相对原子质量 = + 原子一般有三种微粒，但氢原子没有中子。5、离子： 离子是 的原子或原子团 离子的形成： 原子 电子后，质子数多于电子数，带正电，即 离子；原子 电子后，质子数少于电子数，带负电，即 离子。 离子的表示方法 ：在元素符号的右上角标出数字和正负(表示该离子带几个单位正/负电荷阳离子如：氢离子H+、钠离子Na+、钾离子K+、镁离子Mg2+、亚铁离子Fe2+、铁离子Fe3+、钡离子Ba2+、铵根离子NH4+ 等阴离子如：氯离子Cl- 、氧离子O2-、硫离子S2-、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3 -、碳酸根离子CO3 2-、硫酸根离子SO4 2-、磷酸根离子PO4 3-等6、由原子直接构成的物质：固态非金属单质（石）、金属单质、稀有气体单质。如：碳由 构成，铁由 构成，氦由 构成；由分子构成的物质：多原子形成分子构成的单质，由非金属元素组成的化合物，如：氧气由 构成，CO2由 构成，水由 构成，H2S由 构成；由离子构成的物质：由金属与非金属元素组成的化合物，如：氯化钠由 和 构成，碳酸钙由 和 构成。三、物质在水中的溶解 （一）、溶液1、形成：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物2、特征： 、 、 。均一：溶液各处的浓稀相同，溶液各部分的性质相同稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期不会分离出来3、组成：溶质 的物质。溶质：可以是固体、气体、液体溶剂 的物质， 是最常见的溶剂， 和 等也常用作溶剂。4、电离：物质溶解在水中（或受热融化）时产生 的过程。5、溶解时能量的变化（1）溶于水时，溶液温度明显升高的物质有： （2）溶于水时，溶液温度明显降低的物质有： 6、乳浊液与乳化作用（1）、定义： 分散到液体里形成的混合物，其特征是不均一、不稳定。（2）、乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，形成 的现象。（二）、溶液组成的表示方法1、溶质的质量分数= 溶质的质量= 溶液的质量= 2、溶液的质量、体积、密度的关系：溶液的质量= （三）、配制一定溶质的质量分数的溶液用食盐和水配制150g16%的食盐水1、仪器： 2、步骤： 、 、 、装瓶存放3、玻璃棒的作用： 4、若配制的食盐水的质量分数小于16%，你认为可能的原因是什么？ 1、下列广告用语从化学角度看，科学的是（ ）A、“纯天然”矿泉水是真正的纯水 B、“纯净”的啤酒中不含有任何化学物质C、“先滩”牌大米是真正的绿色食品，不含有任何元素D、为防止甲状腺肿大的发生，请食用合格的“碘盐”2、下列关于C60的说法中，正确的是（ ）A、它是一种化合物 B、它是一种单质 C、它是一种混合物 D、它有60个碳分子3、在NH4NO3中，N元素的化合价分别是（ ）A、3、+5 B、+3、+5 C、+4、+5 D、4、+54、常用作麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化合物，其中氮元素的化合价为+1价，则“笑气”的化学式是（ ） A、N2O5 B、NO2 C、N2O D、NO5、甲醛（化学式CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（ ）A、甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 B、甲醛是由碳原子和水分子构成的C、甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成 D、甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成6、下列关于元素的说法中不正确的是（ ）A、同种元素组成的物质不一定是同种物质 B、核电荷数相同的原子一定属于同种元素C、单质一定由同种元素的原子直接构成 D、含氧的化合物不一定是氧化物7、下列物质中属于混合物的是（ ）A、干冰 B、液氧 C、高锰酸钾 D、矿泉水8、海洛因是我国政府明令禁止的毒品，其化学式为C21H23NO5，它是由 种元素组成，每个分子中共有 个原子，它的相对分子质量为 。9、在Fe2（SO4）3中，铁元素、硫元素、氧元素的质量比为（ ）A、2：1：4 B、2：3：12 C、7：6：12 D、56：48：9610、下列化学符号既表示一种元素，又表示一种物质的是（ ）A、H B、N2 C、C D、H2O11、根据下列符号中数字“2”的所表示的意义，将符合题意的序号填在横线上。Ca2+ SO2 2H CaO 2HCl （1）表示一个离子所带电荷数值的是 ；（2）表示原子个数的是 ；（3）表示一个分子中所含原子个数的是 ；（4）表示元素的化合价的是 ；（5）表示分子个数的是 第三章 我们周围的空气一、知识结构： 组成 物理性质 1、 空气 污染 3、氧气 化学性质 防治 用 途 实验室制法 工业制法2、物质组成的表示（见第二章）二、知识内容：（一）空气1、空气的组成成分按体积计算：氮气占 ，氧气占 ，稀有气体占 ，二氧化碳占 ，其它成分占 。其中，主要是以 和 为主。2、排放到空气中的有害物质大致可分为 和 两大类。气体污染物主要是 、 、 ；这些气体污染物主要来自 的燃烧和 的废气， 的尾气。所产生的环境问题主要有 、 和 空洞，防治空气污染的方法主要有 。（二）氧气 1、氧气是一种 、 、 的气体， 溶于水，密度比空气 。 2、氧气是一种化学性质比较 的气体，在一定条件下，能与许多物质发生化学反应，具有 。如：反应物现 象反应的化学方程式C和O2P和O2Fe和O2Mg和O2H2和O2CO和O23、工业制氧的方法是 ，原理是：根据液态氧和氮的 不同。4、实验室制氧的原理有：（1） ；（2） 。用高锰酸钾制氧的装置适合 型的气体制取，用双氧水制氧的装置适合于 型的气体制取（P76）；收集氧气的方法有（1） 法，因为它 ，（2） 法，因为它 ；在用排气法收集氧气时，证明瓶中已集满氧气的方法是：将 的木条，放到集气瓶 ，如木条 ，则证明氧气已集满；证明一气体是否是氧气的方法是： 。5、氧气的用途主要有：（1） ； （2） 。(三) 物质的组成1、物质是由 组成的，元素是具有相同 （或 ）的同一类原子的总称，元素可用 来表示，在书写时要求： ，元素符号表示的意义有：（1）表示一种 ，如O表示 ；（2）表示该元素的一个 ，如H表示 ；（3）某些元素还可以表示由该元素所组成的 ，如C表示 ，Fe表示 ，He表示 。2、决定元素种类的微粒是 ，同种元素肯定具有相同的 ，不同种元素的 一定不同，决定原子质量的微粒是 。3、地壳中含量较多的几种元素依次是 、 、 、 。其中含量最多的金属元素是 ，最多的非金属元素是 ，二者形成的化合物化学式是 。4、元素与人体健康元素名称该元素的作用缺钙可导致骨胳疏松，易得佝偻病缺锌会使儿童智力低下，严重时会得侏儒症缺铁易得贫血症缺碘会得“大脖子病”5、化学式是指用 来表示物质 的式子，单质的化学式：（1）直接用元素符号表示（金、固非、稀），如：铜： ，磷： ，氦： ；（2）元素符号右下角加数字来表示（H2、O2、N2、Cl2）；化合物的化学式：书写方法是：正价前、负价后，化合价、标上头，先约分、后交叉。6、常见元素的化合价（见P71表），常见原子团的化合价：氢氧根： ，硝酸根： ，碳酸根： ，硫酸根： ，铵根： ，化合物的命名方法：某化某，几某化几某，某酸某，如：ZnS ,MgCO3 。7、常见数字的含义：（1）表示多个微粒：A、化学式前表示： 个 分子；如2CO2中的前一个“2”表示 ，B、元素符号前表示： 个 原子；如2H中的“2”表示 ，C、离子符号前表示： 个 离子，如3Mg2+的“3”表示 ，（2）元素符号的右下角：一个 分子中有 个 原子，如2CO2中的后一个“2”表示： ；（3）元素符号的右上角：一个 离子带 个单位的正（或负）电荷，如Mg2+中的“2+”表示： ，（4）元素符号的正上方：在 （物质）中， 元素显 价，如CO2中的“2”表示： 。8、请在元素周期表中查出下列元素，并判断该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素17号_，质子数为_，属于_元素；11号_，质子数为_，属于_元素；10号_，质子数为_，属于_元素；1号_，质子数为_，属于_元素9、关于化学式的计算： 之 和 相对分子质量 之 比 各元素的质量比 相对分子质量 某元素的质量分数4.某元素的质量=化合物的质量某元素的质量分数（M化R%）5.化合物的质量=混合物的质量纯度 （M化=M混A % ）第四章 燃烧与燃料（一）燃烧与灭火 1、物质燃烧的条件有：物质具有 ；可燃物与 接触；可燃物的温度达到 。三个条件必须 、 。因此，灭火的原理有： 、 、 。2、促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与 ，增大氧气的 。3、含碳物质不完全燃烧会产生 造成中毒，俗称 中毒。（二）化学反应的表示 1、一切化学反应都遵守 定律，其内容是： 化学反应的各物质的质量 ，等于反应后 的各物质的质量 。其原因是：原子的“三不变”即：原子的 、 、 都不变。在化学反应中，一定不变的有：原子“三不变”，元素的 和 不变，物质的 不变；一定改变的是：物质的 和分子的 。2、书写化学方程式的原则是：以 为基础，（要求正确书写 ）遵守 定律，（要求反应前后各原子的 和 要相等）。3、书写化学方程式的步骤是： 、 、 、 、 。配平化学方程式的方法（见练习册P83）4、化学方程式中部分符号的意义或读法：“ ” 读作： ，“”表示：“”表示：生成物为 ，“”表示：生成物为 。（三）化石燃料及其利用1、化石燃料是指： 、 、 。其中，煤被称为“ ”，石油被称为“ ”，天然气的主要成分是 ，其燃烧的化学方程式为 。2、化石燃料燃烧后产生的环境问题主要有： 、 、 。3、煤的综合利用包括：煤的 、 、 。“煤干馏”的产物主要有： 、 、 。“煤干馏”属于 变化，石油的综合利用称为：“石油的蒸馏”，其属于 变化。（四）大自然中的二氧化碳 1、自然界中产生CO2的途径是： 、 ；消耗CO2的途径是： ；CO2是一种 、 、 的气体， 溶于水，密度比空气 ，因而收集时只能用 法。 2、CO2的化学性质有：（1）它不 ，不 ，也不能 ；（2）与 反应： 、碳酸不稳定，易分解： ；（3）与 反应： （此反应可用于检验CO2）。 3、CO2的用途主要有：（1）用于 ；（2）其固体（ ）用于 。 4、CO2的实验室制法：原理是： ，装置应选用实验室用 制氧气的装置（ 型）；证明瓶中已集满CO2的方法是：将 的木条，放到集气瓶 ，如木条 ，则证明氧气已集满；证明一气体是否是CO2的方法是： 。第五单元 常见的酸和碱一、 生活中的酸和碱1、 在（1）白醋、（2）柠檬汁、（3）肥皂水、（4）石灰水、（5）食盐水、（6）蔗糖水、（7）碳酸钠、（8）氢氧化钠、（9）盐酸、（10）硫酸中，滴入紫色石蕊试液显红色的有_，显紫色的有_，显蓝色的有_；若滴入无色酚酞试液显红色的有_，显无色的有_。2、 某溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，则该溶液呈_性，PH_7，若显紫色，则该溶液呈_性，PH_7，若显蓝色，则该溶液呈_性，PH_7。3、 某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液呈_性，PH_7，若显无色，则该溶液呈_性，PH_7。4、 当溶液PH_7，溶液呈_性，滴入石蕊试液显_色，滴入酚酞试液显_色。当溶液PH_7，溶液呈_性，滴入石蕊试液显_色，滴入酚酞试液显_色。当溶液PH_7，溶液呈_性，滴入石蕊试液显_色，滴入酚酞试液显_色。5、 电离时生成的_ _离子全部是_ 的化合物叫_，例如：_ 。电离时生成的_ 离子全部是_ 的化合物叫_，例如：_ 。由 和 组成的化合物叫盐，例如： 。二、中和反应及其应用1、 当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有剩余，溶液呈_性，PH_7。当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液呈_性，PH_7。当滴入的氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠有剩余，溶液呈_性，PH_7。2、 酸与碱作用生成盐和水的反应叫_ 反应， 属于_ _反应（类型）中和反应的实质是_ ；中和反应的特点是（1）_ ，（2）_ ；中和反应的公式：_ _ 。3、 完成下列中和反应的化学方程式：（）HClNaOH （）HClCu（OH）2 （） BaCl2H2O（）H2SO4NaOH （5）H2SO4Ca（OH）2 （6） BaSO4 H2O （7）CuSO4H2O（8）HClCu（OH）2 （9） FeSO4 + H2O 9、中和反应的应用（1）应用于医药卫生：如：用胃舒平AL（OH）3治胃酸过多，其化学方程式为： 。（2）改良土壤的酸碱性，如： 。 （3）处理工业废水，如： 。 （4）调节溶液的酸碱性，如： 。三、酸和碱的性质1、 浓盐酸具有 ，打开瓶塞时瓶口有 产生，原因 。长期敞放质量会 ，质量分数会 。2、 浓硫酸具有 ，长期敞放质量会 ，质量分数会 ，常用作气体的干燥剂，如干燥 等气体，但不能干燥能跟硫酸反应的气体，如： 。3、 浓硫酸具有 ，使用时十分小心，如果不慎将浓硫酸粘到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 ，以防灼伤皮肤。4、 稀释浓硫酸时，应将 倒入 中，并 倒入，同时用 搅拌，切勿将 倒入 中，因为 。5、 酸的化学性质（1）稀硫酸和稀盐酸的化学性质稀硫酸稀盐酸与指示剂的反应使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 。使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 。与较活泼金属的反应FeH2SO4FeSO4H2 现象：有大量 产生，铁钉变小，溶液由 变成 用途：Mg2HClMgCl3+H2 现象：有大量 产生与金属氧化物的反应CuOH2SO4CuSO4+H2O 现象：黑色固体 ，溶液变 （怎样鉴别CuO和CU）用途：Fe2O36HCl2FeCl3+3H2O 现象：红色固体 ，溶液由 变成 （通常用稀硫酸和稀盐酸来除铁锈与碱的反应NaOHH2SO4NaSO4+H2O 现象：无明显现象，常用指示剂来判断是否参加反应或反应完全用途：Cu(OH)22HClCuCL2+2H2O 现象： 溶解，溶液变为 与碳酸盐的反应Na2CO3H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 现象：有大量 产生CaCO32HCl= 实验室制取二氧化碳的反应原理（不能用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2），原因是 与某盐的反应与BaCl2或Ba(NO3）2反应H2SO4BaCl2BaSO42HCl现象 通常用BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液来检验待测溶液中是否含有SO42-只与硝酸银反应AgNO32HCl=现象： 通常用AgNO3来检验溶液中是否含有Cl-讨论：（）稀硫酸为什么不与CuCL2溶液反应？（2）酸具有相似的化学性质是因为 （3）能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫 ，它们大多数属于 。6、碱的物理性质（1）氢氧化钠的化学式为 ，俗称 ， ， ；是易溶于水的白色固体，溶解时放热，暴露空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气称为 ，所以氢氧化钠敞放在空气中质量增加，质量分数减小，且会变质，原因是 ，氢氧化钠有强腐蚀性，使用时小心，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量 冲洗，然后涂上 。（2）氢氧化钙的化学式为 ，俗称 ， ，其溶液俗称 ，暴露空气中不吸收空气中的水蒸气，但易吸收空气中的 而 ，反应的化学方程式 。7、碱的化学性质（1）氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质碱的通性氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca（OH）2可溶性碱均能使酸碱指示剂变色使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 。与某些非金属氧化物反应（如：CO2、SO2）CO2+2NaOH=Na2CO3H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO2+H2OSO2+Ca（OH）2=CaSO4+H2O与酸发生中和反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O与某些盐反应CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO42FeCl3+Ca（OH）2=2Fe（OH）3+3CaCl2讨论：为什么氢氧化钠和氢氧化钙溶液不与生锈的钉反应。（2）碱也具有相似的化学性质是因为 （3）能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫 ，都属于 ，如：玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应，化学方程式为 ，所以装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶塞。8、化学反应的基本类型（1）化合反应：1定义：2表达式：3特点：4例如：。（2）分解反应：1定义：2表达式：3特点：4例如：。（3）置换反应：1定义：2表达式：3特点：4例如：，。（4）复分解反应：1定义：2表达式：3特点：A； ，B ，C 。4条件：A：反应物须 ，B：生成物之一为 。 （5）类型：1 ，例如：A，B，C 2 ，例如：A，B，C3 ，例如：A ，B ，C 4 ，条件：A ，B ，例如：A ，B ，C ，D 5 ，条件：A ，B ，例如：A ，B ，C 。四、物质的分类：物质按组成物质的种类多