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初三化学碳和碳的氧化物优秀教案 1、物理性质：无色无味易溶于水的气体，密度大于空气，不支持燃烧。 2、化学性质 (1)CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 能使紫色石蕊溶液变色。 (2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 能 使澄清石灰水变浑浊。 3、二氧化碳对环境的影响温室效应 1、可燃性: CO + O2 = CO2 2、毒性：一氧化碳能与人体内血红蛋白结合，使人缺氧中毒。 3、还原性: CO + CuO = Cu + CO2 实验活动2 二氧化碳的性质和制取 学习实验室制取二氧化碳的方法；知道二氧化碳的性质和用途。 （1）通过二氧化碳制取的学习,能设计和完成一些简单的化学实验 （2）通过二氧化碳性质的探究过程,学会研究物质性质的基本方法 提高善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神 教学重点：二氧化碳的制取和性质 教学难点：探究二氧化碳和水、石灰水的反应原理。 教学方法：自主、合作、探究、交流 1、仪器：锥形瓶、长颈漏斗、止水夹、集气瓶、火柴、盖玻片、双孔塞及导管、托盘天平、烧杯、矿泉水瓶、试管。 2、药品及相关物质：大理石（或石灰石）、稀盐酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水。 回顾一下氧气的实验室制法：实验室制氧气的原料？化学方程式？实验装置？ 通过同学们预习课本知道了实验室制取二氧化碳的原料和化学方程式。 （问）大家想想：能不能利用制氧气的装置来制取二氧化碳呢？ （答）可以。因为都是固体和液体反应，而且不需要加热。 问题：怎样判断瓶中是否充满了二氧化碳气体？ （答）：用燃着的木条伸到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则证明收集满。 动手操作实验室制取二氧化碳（学生活动） 1、利用所提供的仪器或者自己选择有关仪器，设计一个简单实验证明二氧化碳的密度比空气大。 学生经过讨论给出：将烧杯内盛放二氧化碳和空气，放到天平上比较哪个重。称量烧杯（内有空气）的质量，向烧杯内倒入二氧化碳，观察天平的偏转。 2、检验二氧化碳的水溶性 往盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入少量的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，震荡。观察所发生的现象。 现象：矿泉水瓶变瘪了 结论：二氧化碳（溶/不溶）于水。 1、向二氧化碳的水溶液中滴入23滴紫色石蕊试液，震荡。观察所发生的现象。 二氧化碳和水发生反应，生成了碳酸。碳酸的水溶液能使紫色石蕊试液变成红色。 2、将二氧化碳通入澄清的石灰水中，观察所发生的现象。 石灰水中的溶质为氢氧化钙Ca（OH）2，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。上述反应可用于检验二氧化碳的存在。 根据你所了解的二氧化碳的性质，谈谈二氧化碳有哪些用途？ 1、通过二氧化碳灭烛的实验，发现二氧化碳的性质。 2、有两个集气瓶，分别盛满了氧气和二氧化碳，用哪些方法可以确定它们分别盛有哪种气体？ 3、回答下列问题： （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式： （2）采用法收集二氧化碳，原因是： （
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