高一化学必修二《元素周期表》(课堂PPT)

1,第一节元素周期表,第三课时,第一章物质结构元素周期律,碱金属元素（从上到下）（课本6-7页）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐,原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,复习,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,增大,增强,1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,4,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性ABC,例：,5,元素金属性强弱判断依据：,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性NaMgAl,6,元素金属性强弱判断依据(记！),1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,氧化性Al3+Mg2+Na+，则元素金属性顺序为,例：,NaMgAl,7,2、卤族元素,8,卤族元素单质的物理性质的变化规律:（随原子序数的递增）1颜色：浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色（颜色逐渐加深）2状态：气态液态固态3熔沸点：逐渐升高4密度：逐渐增大5溶解性：逐渐减小,9,相同点：卤族元素原子结构的相同，都为。递变性：从F到I依次增多。依次增多。依次增大。,氟,氯,溴,碘,卤素原子结构有何异同？,最外层电子数,7,核电荷数,电子层数,原子半径,10,光,500,卤素单质与氢气反应,卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,11,卤素单质结构相似,卤素原子的最外层均有七个电子,卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子,化学性质相似,课堂练习：请写出下列反应的化学方程式,溴和镁,碘和钾,氢和氟,溴和水,Mg+Br2=MgBr2,2K+I2=2KI,H2+F2=2HF,Br2+H2O=HBr+HBrO(次溴酸),结构决定性质,12,实验1-1：卤素间的置换,2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,2I-+Br2=2Br-+I2,2I-+Cl2=2Cl-+I2,F2,Br2,I2,Cl2,氧化性逐渐减弱,氯水与氯化钠及碘化钾的反应.flv,溴水与碘化钾反应.flv,13,14,同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。,主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。,思考与交流:,规律：,15,三、核素,原子的构成,16,1、质量数原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、原子组成的表示方法,17,O,8,16,2-,-2,离子电荷,质量数,质子数,化合价,18,元素、核素、同位素,元素：具有相同_的_原子的总称。核素：具有一定数目的_和一定数目的_的_原子。同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互称同位素。,质子数,一类,质子,中子,一种,质子数,中子数,不同,19,氢元素的三种核素,氕氘氚HDT氢重氢超重氢,20,质子数,中子数,微粒,质量数,氢元素的三种核素,互称同位素,自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变,化学性质几乎完全相同,同种元素,21,同位素的理解两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。,22,归纳小结：,质子：决定元素的种类；中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量；电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；质子和电子：决定粒子的带电性。,23,原子结构与性质的关系,原子X,原子核,核外电子,质子,中子,决定元素种类,决定原子核素种类,质量数,（同位素）,近似相对原子质量,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,化学性质,决定原子半径,24,构成原子的粒子及其性质,相对原子质量=,25,构成原子的粒子及其性质,1/18361.0071.008,26,质量数,质子数,微粒,H,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,27,四种相对原子质量,1.核素的相对原子质量（原子的相对原子质量）,2.核素的近似相对原子质量（原子的近似相对原子质量）,-某一种原子的相对质量,-原子的质量数,3.元素相对原子质量,28,4.元素的近似相对原子质量,EXx%+EYy%+EZz%,元素相对原子质量,元素的近似相对原子质量,AXx%+AYy%+AZz%,29,填表,35.4529,35.4846,35,37,30,A、同位素的相对原子质量：,如：16O的相对原子质量=2.657x10-26kg/（1/12）x1.993x10-26kg=16.00,B、核素的近似原子质量：,如：816O的近似相对原子质量为16。,C、元素的相对原子质量：,如：氯元素的同位素有：1735Cl1737Cl两种，相对原子质量为34.96936.966原子个数百分比为75.77%24.23%氯元素的相对原子质量=34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453,31,D、元素的近似相对原子质量：,如：氯元素的近似相对原子质量=35x75.77%+37x24.23%=35.48,32,用A表示质子数，B表示中子数，C表示核外电子数，D表示最外层电子数，E表示电子层数，请填写下列各空:（1）原子的种类由决定。（2）元素的种类由决定。（3）元素同位素由决定。（4）原子的质量数由决定。（5）主族元素在周期表中的位置由决定。（6）核电荷数由决定,AB,A,AB,AB,DE,A,33,1、以下为同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2C.金刚石和石墨D.和2、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素,课堂练习,D,C,34,3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物B、化合物C、纯净物D、单质,C,B,35,5.某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是(),A、所含质子数=AnB、所含中子数=AZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+A,B,36,7、某元素的阳离子Rn，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）（A）Axn（B）Axn（C）Axn（D）Axn,答案：B,6、某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）（A）所含质子数An（B）所含中子数AZ（C）所含电子数Zn（D）质量数ZA,答案：A,37,8氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g的35Cl