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第一章原子结构与性质复习,2020年6月1日星期一,内容结构,能层、能级、原子轨道之间的关系,关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这是本章最重要的内容。从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入(n-2)f，其能量关系是：ns(n-2)f(n-1)dnp核外电子排布的表示方法：外围电子排布的表示方法:简化的电子排布式:轨道表示式:结构示意图:,构造原理,能量最低原理泡利原理：洪特规则：（1）。（2）。以上使得原子核外电子排布最外层不超过8个电子，次外层最多不超过18个电子等。基态与激发态及光谱：,核外电子排布规律,能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”,用轨道表示出铁原子的核外电子排布,洪特规则,泡利原理,能量最低原理,构造原理,核外电子排布规律,化合价:,元素周期律,金属性与非金属性:,原子半径:第一电离能：电离能反映了不同元素的原子失电子的难易，同时也与元素的金属性密切相关。每个周期的第一个元素第一电离能最最后一个元素的第一电离能最。同族元素从上至下，元素的第一电离能逐渐。,电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。电负性的相对大小可以判断成键类型。对角线规则：右下方(左上方)主族元素元素周期表中各周期最多容纳的元素数目分别为：2、8、8、18、18、32、32、50,电负性、对角线规则,元素周期系,元素周期表：结构(族、周期)分区(依据),除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级的符号。,电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。,核电荷数:相同条件下，核电荷数越多，半径越小。核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。,1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNa+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+,微粒半径的比较,判断的依据,具体规律,金属性强弱,非金属性强弱,与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应原电池反应中正负极,与H2化合的难易及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的还原性互相置换反应,判断依据,元素的金属性与非金属性,、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiClBrI。、金属活动性顺序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,规律：,元素的金属性与非金属性,第1题,写出13号、31号元素的元素符号，并画出其电子排布式。,第2题,猜谜语：华盛顿的货币。（打一化学元素，并画出它的原子结构示意图和价电子轨道排布式。）,第3题,写出15号、17号元素的最高价氧化物及最高价氧化物的水化物分子式，比较这两种元素的电负性的大小。,第4题,猜谜语：昔日的龙须沟。（打一化学元素，并画出它的原子结构示意图和价电子轨道排布式。）,第5题,猜谜语：品德高尚。（打三种化学元素，并画出它们的电子排布式。）,第6题,某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素基态原子的电子排布式。,第7题,写出下列元素的电子排布式：AlCuFeK写出下列元素的外围电子排布式：ClCaZnCr,第8题,猜谜语：大洋干涸气上升。（打一化学元素，并画出它的原子结构示意图和轨道排布式。）石阻水断流（打一化学元素，并画出它的原子结构示意图和外围电子排布式。）比较这两种元素的第一电离能的大小,某价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是（）A原子序数为7B电负性最大C原子半径最小D第一电离能最大,B,第9题,第10题,比较:(1)微