碱金属和卤族元素最新版本

.,1869年门捷列夫的第一张周期表,.,1871年门捷列夫（俄）的第二张周期表,.,环式元素周期表,.,螺旋时钟式元素周期表,.,塔式元素周期表,.,螺旋式元素周期表,.,透视式元素周期表,.,多用途元素周期表,.,对话式周期表,多用途元素周期表,.,碱金属元素,.,一.碱金属的主要物理性质,思考：碱金属在物性上有无相似点，不同之处有无一定规律？,相似性：色（铯略带金色）、软、轻、低、导递变性：从锂到铯密度增大（K与Na反常）；熔沸点降低,.,1,1,1,1,1,Li,Na,K,Rb,Cs,原子结构示意图,.,二、碱金属元素原子结构比较,讨论：碱金属元素在原子结构上有什么相同之处，又有什么不同之处？,.,碱金属元素的原子结构,LiNaKRbCs,递变性,最外层都只有1个电子,核电荷数逐渐增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,相似性,思考：根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。,.,推测一:原子的最外层都只有1个电子，因此，它们可能具有与钠相似的化学性质。,推测二:随着原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子能力递增，元素的金属性增强。因此，钾、铷、铯与氧气或水的反应，将比钠更剧烈。,分析2：除了最外层电子，物质的化学性质可能还与结构中的什么因素有关？,分析1：决定物质化学性质的主要因素是什么？,最外层电子数,.,与非金属反应,4Na+O2=2Na2O,三、化学性质,.,与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,在碱金属中，随着核电荷数的增加，与水反应越来越剧烈。所以，碱金属元素的金属性从锂到铯逐渐增强。,.,大量的实验证明，碱金属元素从锂到铯，物理性质和化学性质呈现出一定的相似性和递变性：随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，密度有增大趋势，熔沸点逐渐降低。碱金属元素金属性逐渐增强，单质还原性依次增强。,.,卤族元素,Cl,Br,I,F,.,(1)黄绿色气体,(2)有刺激性气味、有毒,(3)密度比空气大,(4)易液化,（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）,(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）,包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等,回顾：氯气Cl21、物理性质,.,2、化学性质(强氧化性）,（1）与金属反应如：3Cl2+2Fe=2FeCl3（2）与H2反应Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）（3）与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO（4）与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,.,氟气,物理性质：氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。,一、卤素的物理性质,.,氯气,物理性质：氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，有毒。,.,液溴,物理性质：液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。,.,碘,物理性质：碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水。,.,FClBrI,物理性质,单质颜色：单质状态：单质密度：单质熔沸点：,逐渐加深,气液固,逐渐增大,逐渐升高,.,浅深,小大,大小,低高,气气液固,大小,反应,浅黄绿,黄绿,红棕,紫黑,.,溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一,汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重,溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性,可用萃取来分离溴水或碘水,.,碘,二、卤素的化学性质画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图,氟,氯,溴,.,FClBrI,相同点：,最外层电子数均为,不同点：,原子核电荷数逐渐增多核外电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大,.,1、X2与金属单质反应通式：X2+金属金属卤化物2Na+Cl2=2NaCl2Na+Br2=2NaBr2Na+I2=2NaI特殊：I2与变价金属生成低价盐Fe+I2=FeI22Cu+I2=2CuI,.,2、与非金属氢气反应,光照或点燃,H2+Cl22HCl,光照或点燃,H2+Br22HBr,H2+F22HF,H2+I22HI,阴暗处爆炸,加热条件下,高温条件下,加热,高温,很稳定,稳定,较不稳定,很不稳定,.,3、与水反应,相同:,I2+H2OHI+HIO,不同:,2F2+2H2O4HF+O2,4、与碱反应,Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O,I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,Cl2+H2OHCl+HClO,Br2+H2OHBr+HBrO,.,氯水与溴化钠溶液反应,（下层橙色）,NaBr溶液,溴的四氯化碳溶液,5、卤素单质间的置换反应,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,.,氯水与碘化钾溶液反应,（下层紫色）,KI溶液,碘的四氯化碳溶液,Cl2+2KI=2KCl+I2,.,溴水与碘化钾溶液反应,(下层紫色）,KI溶液,碘的四氯化碳溶液,Br2+2KI=2KBr+I2,.,通过三个演示实验，能得出什么结论？,氧化性：,还原性：,实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼。,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,Cl2Br2I2,I-Br-Cl-,.,卤族元素性质为什么会出现这样的相似性和递变性？,相似性：最外层均有七个电子递变性：电子层数逐渐增多，原子核对核外