2020学年度第一学期南京一中高二化学第二次阶段性测试卷强化班 新课标 人教版

2020学年度第一学期南京一中二化学第二阶段试卷强力班高二化学(中华班)2020.12说明考试时间：100分钟总计：100分钟命题范围：选择3 1，2章，3章1，2节可用的相对原子质量：h-1 c-12n-14 o-16 na-23 cl-35.5 Cr-52 ag-108第一卷(选择题共46分)第一，选择题(这个问题包含8个问题，每个问题包含2分，共16分)。每个问题只有一个选项与标题匹配。）1、以下化合物中离子和非极性共价键都有A.CaCl2 B. Na2O2C.NH4Cl D. H2O22、以下粒子属于同一电子体：A.NO和O2 B.CH4和NH4 C.NH3和H2O2 D.HCl和H2O3、以下化合物含有手性碳原子。A.cf2b.c.ch 3c h2oh d. coh第四，下一个氧酸也是最强的A.hclo B. hclo 2 C. hclo 3 D. hclo 45、以下物质的特性与氢键无关：A.氨容易液化B.对羟基苯甲醛的沸点高于o-羟苯甲醛C.实验测量的HF气体的相对分子质量大于理论值D.H2O是一种非常稳定的化合物6、结构原理揭示的电子阵列能量准尉顺序，本质是能量准尉，如果电子表现出一定水平的能量，在下一个能量大小顺序中正确的是a . e(3s) e(2s) e(1s)b . e(3s) e(3p) e(3d)c . e(4f) e(4s) e(3d)d . e(5s) e(4s) e(4f)7、以下是对的A.晶体在热熔化过程中必须有化学键破裂B.原子晶体中的原子之间只有共价键，分子晶体中只有范德华力。C.kyanite (Al2O3SiO2)由于晶体的磁性，在不同方向的硬度不同D.区分晶体和非晶质的最科学的方法是对固体进行x射线衍射实验8，以下陈述是错误的A.键的电子云分布是沿键轴轴对称的。B.键的电子云分布通过键轴的平面对称。C.键比键活跃，容易参与化学反应。D.耦合电子的原子轨道越重叠，形成的共价键越强。第二，选择题(这个问题由12个问题组成，每个问题2.5分，共30分)。每个问题都有一个或两个选项与标题匹配。)，以获取详细信息9、以下关于物质溶解度的陈述是正确的：A.HCl容易溶于水，因为HCl分子和水分子之间存在氢键B.丁醇在水中略有溶解，不符合类似的相溶原理C.NaCl容易溶于水，不溶于乙醇。D.溴，碘单质相对于分子极性，在四氯化碳中比水的溶解度高10、以下关于混合轨道的叙述中，正确的是A.分子的中心原子通过SP3混合轨道结合时，其分子必须是正四面体结构B.CCl4分子有四个完全相同的SP3-p 键C.混合轨道通常仅用于容纳形成键或没有键连接的孤独电子D.混合轨道理论和VSEPR模型分析分子的空间构成结果往往相互矛盾11，在下一个分子或离子中，电子与某些金属离子配对H2ONH3FCNCOCOCOA.b .c .d .12、乙烯分子有5键，1键，它们各有一个A.SP2混合轨道形成键，非混合2p轨道形成键B.SP2混合轨道形成耦合，非混合2p轨道形成耦合C.C-H是SP2形成的sigma键，C-C是没有参加混合2p轨道的键D.C-C是SP2形成的sigma键，C-H是没有参加混合2p轨道的键13、在含有硫酸铜水溶液的试管中添加氨，首先生成不溶性物质，继续添加氨，不溶性是深蓝色透明溶液溶解。对这种现象，以下说法是正确的A.反应后溶液中没有沉淀，因此反应前后的Cu2浓度不变B.沉淀溶解产生深蓝色键离子Cu(NH3)42C.反应后在溶液中添加乙醇，溶液不会发生变化，因为Cu(NH3)42与乙醇没有反应D.Cu(NH3)42离子中，NH3提供孤电子，Cu2提供空轨道14、几种短周期元素的原子半径和主要原子价见下表：元素符号abcde原子半径(nm)0.1600.080x0.1430.074朱合家22-2、4、63-2x的可能值为A.0.069 B.0.102 C.0.145 D.0.18415、硅石晶体为空间网状结构，如下图所示。以下关于二氧化硅晶体的主张中，不正确的是：SioA.1 mol SiO2晶体的Si-O键为2molB.晶体的Si，o原子数比为1: 2C.晶体的Si，o原子的最外层电子层满足8电子结构D.晶体的最小环的原子数为816、以下哪一项是正确的A.所有能源层都是最大s、p、d和f的四个级别B.如果以n表示能量级别编号，则每个能量级别最多可容纳2n2个电子C.核外电子运动的概率分布图(电子云)也是原子轨道D.电子的运动状态可以从能量层、能量层、轨道三个方面进行说明H3BO3层结构17、下一个电子阵列属于基态原子。A.1s22s12p1 B.1s22s22p63s13p3c . 1s 22s 22p 63s 23 p 63d 54s 1d . 1s 22s 22p 63s 23 p 64s 118，正硼酸(H3BO3)是层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键连接，如图所示。以下说法是正确的A.n-硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键无关分子中硼原子的最外层是8e-稳定结构D.含1molH3BO3的晶体具有3mol氢键19、已知NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol，盐晶体的密度为g/cm3，如果晶体中Na和最近Cl-之间的核间距离为a cm，则阿伏伽德罗常量值可以表示如下A.b.c.d020在下图中，曲线表示原子序数的前20次中某些元素的原子序数(升序顺序)和元素沸点的关系。其中，a点表示的元素是A.O B.N C.F D.S第二卷(选择题共54分)第三，(这个问题包括共48分的6个问题)21，(4分钟)下面列出的是一些原子的2p级和3d能量级的电子阵列情况。估算一下违反了宝利不相容的原理和违反了洪特规则。(1) (2) (3)(4) (5) (6)违反保理不相容原则是违反洪特规则。22、填写表格：(8分钟)分子中央原子对电子对中心原子混合类型分子或离子立体结构分子极性H2OCH4CH2OH3OHCNSO2PO43-SO32-23，(13分钟)下表是周期表的一部分。表格中列出的每个字符都表示化学元素。请回答以下问题(1)元素“n”在周期表中的位置是。(2)绘制“c”的简化电子布局。(3)下表是一些气体电中性基态原子失去核，其他电子形成相应气体基态阳离子所需的最小能量(kJ/mol)。锂xy失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去了第四个电子955011600通过上述信息和图表中的数据分析了锂原子在核外失去第二电子的能量为什么要比失去第一电子所需的能量：多得多。表中的x可能是上述14个要素的(字写)要素。用元素符号表示x和e形成化合物的化学式。Y是周期表的族元素。在上述14种元素中(填字)，元素原子失去核外的第一个电子需要最多的能量。(4) 3周期8种元素按单个熔点大小顺序排列的条形图如下：其中序列 1 为(字母填充，如下所示)，序列 8 为.(5)b、c、d、e、f氢化物的沸点(c)笛卡尔坐标图如下，序列“1”氢化物的电子是：序列“5”氢化物的化学式如下：24，(9分钟)有6种元素，a，b，c，d，e，f的原子编号小于20，其原子编号依次增加。其中b元素是地壳中含量最高的元素。a和c的原子价电子数相同，b和d的原子价电子数也相同，a和c的两个元素核外的电子总和是b，d的两个元素核中质子数的二分之一。c，d，e三个元素的基态原子具有相同的能级，e原子的p能级比d原子的p能级多一个电子。在六种元素的基态原子中，f原子的电子层数最多，与a在同一个主序列中。请回答以下问题：(1)将c和e标记为电子以形成化合物的过程；(2)写出基态f原子的轨道表达式。(3)写出a原子和d原子在A2D分子中形成d原子的轨道混合类型。(4)在A、b、c、d、e、f的六个要素中，分子晶体是可以构成的(每种类一个)。25，(4分钟)黄山是二元江山，对黄山的结构，以下两种说法都得到承认。(1)原子尽可能地参与结合，结合后最外层不一定只有8个电子，那么硫酸的结构体是；是。(2)分子中除h原子外的所有原子结合在一起，最外层满足8电子，组合复合理论，形成硫酸的结构。26，(10点)(1)写Si，p，s，Cl第一次电离能量大小顺序，并从原子结构的角度简述。(2) BF3和NF3空间构型的测试对EPR模型和混合轨道理论分析；(3)影响物质溶解度的因素分析(C2H5)3N在18.5以下与H2O互溶，温度升高，