广东省东莞市2020届高三理综11月月考试卷（化学部分）试题（无答案）新人教版

东莞市新世纪英才学校20202020学年度高三11月月考试卷理科综合化学试题一、单项选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分）7、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A、siO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B、处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C、为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池D、某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO28下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是AFe3+、NO3、I、K+ BH3O+、NO3、Fe2+、Na+CK+、Al3+、H+、MnO4 DCu2+、NH4+、Br、OH9短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZMRAX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B原子半径的大小顺序为：r(R)r(M)r(Z)C元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M D离子R-和Z 3+的电子层结构相同10设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4L CH4中含有4nA个CH键 B1L 0.1 molL1乙酸溶液含有0.1nA个H+C标准状况下，22.4L H2O中含有nA个H2O D3mol NO2和足量H2O反应，转移2nA个电子11下列关于有机物的说法中正确的是A、石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B、塑料、橡胶和蚕丝都是合成高分子材料C、淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶液的物质一定是有机物图1 图2 图3 图4酸性KMnO4溶液乙醇P2O512下列装置、操作及说法正确的是A图1探究NaHCO3的热稳定性 B图2证明铁生锈的条件与空气有关 C图3定量测定H2O2的分解速率 D图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 二、双项选择题22下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)=c(NH4+)BpH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH)=c(H+)C0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)D0.1 molL1的Na2S溶液中：c(OH）=c(H+)+c(HS)+c(H2S)23下列叙述正确的是A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2+4H+4e=2H2OD在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法一、单项选择题二、双项选择题化学9101112得分：2223得分：答案30（16分）M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键等)。CCH2CH3拟从芳香烃 出发来合成M，其合成路线如下：已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇。CCH2CH3 溴水 AB：C9H12O2 NaOH/H2O O2/CuD：C9H10O2E：C9H10O3 FM （1）M的结构简式 。（2）写出、反应类型分别为 、 。（3）D中含氧官能团的名称为 ，E的结构简式 。 （4）写出反应的化学方程式(注明必要的条件)： 。（5）写出符合下列两个条件的结构简式：与F互为同分异构体；能发生水解反应，水解产物有两种，一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，另一种滴加FeCl3溶液显紫色。 。31.（16分）运用化学反应原理研究氮的单质及其化合物的反应有重要意义。 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 已知：2NO2（g） N2O4（g） H = -57.20 kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。A. 减小NO2的浓度 B. 降低温度 C. 增加NO2的浓度 D. 升高温度 下表为反应2NO2（g） N2O4（g）在17 、1.01105 Pa下的部分实验数据：时间 / s080160240320c（NO2）/ molL-10.05400.04200.03400.03000.0300c（N2O4）/ molL-100.00600.01000.01200.0120该温度下反应N2O4（g） 2NO2（g）的平衡常数K的值为 。 25时，1.00 gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+ N2O4（l）= 3N2（g）+ 4H2O（l）的H = kJmol-1。 Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。 在25 下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液的pH = 7，则溶液中c（NH4+）与 c（Cl-）的大小关系为：c（NH4+） c（Cl-）（填“”、“”或“=”）。 滤渣MnO2、CNa2CO3稀H2SO4 NaOH溶液 通入过量CO2气体 滤渣Li2CO3滤 渣空气过滤滤液废料浸取过滤 滤液沉淀X过滤32（16分）2020年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下：已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求_ 。（3）写出反应生成沉淀X的离子方程式： 。（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应的离子反应方程式： 。（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为_ _ _。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_ _。33（16分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：【提出猜想】I.所得气体的成分可能只含_一种； II.所得气体的成分可能含有_二种； III.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。【实验探究】实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，行仪器接口连接顺序