福建省南安市侨光中学高二化学《弱电解质的电离平衡》习题（无答案）

侨光中学2020年春高二年化学练习题弱电解质的电离平衡1常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度2将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c(H) B. Ka(HF) C. D. 3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A盐酸的浓度B铝条的表面积 C溶液的温度D加少量Na2SO44. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42 C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO35下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降6下列说法正确的是 A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同7下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C冷却熟石灰的悬浊液，悬浊液中固体含量减少 D热的纯碱溶液去油污效果好8将冰醋酸加水溶解并稀释，下列说法一定正确的是 A.溶液中c(H+)和c(OH)都减小 B.溶液的导电能力增强 C.醋酸的电离平衡向右移动 D.溶液的pH增大 9今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是 A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHY B若ab，并测得c(X)c(Y)c(HY) ，则相同浓度时，酸性HXHY C若ab，测得c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HXHY D若两溶液等体积混合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1mol/L，则可推出a+b0.2mol/L 10在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)。满足该条件的反应一定是 ApH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 B0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的NaOH溶液混合 CCH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 D0.1 molL1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合11.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性12下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A1 L 0.3 molL1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 molL1 CH3COOH溶液中的H+数 B纯水在80和25时的pH C在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 D相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率13下列关于溶液中离子的说法正确的是 A0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系： c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3) B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH) C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO) D0.1 molL1的NaHS溶液中离子浓度关系： c (OH)=c (H+)+c (S2)+c (H2S)14用0.01molL-1 H2SO4 和0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：多滴了1滴H2SO4；少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05 mL），则和两种情况下c(H+)之比的值是 A10 B50 C5103 D10415要将pH=1体积为a mL的盐酸变为pH=2(近似认为不同浓度的盐酸密度相同)，下列采取的措施能够达到预期目的的是A加热蒸发到溶液体积为0.5a mL B加入a mL蒸馏水C加入10a mL的pH=3的盐酸 D加入0.5a mL与盐酸相同浓度的NaOH溶液16室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)17.对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大18. 室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH719某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A为盐酸稀释时pH的变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Ka的数值比c点Kc的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度20某温度下，水的离子积常数KW1012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为A110 B91 C101 D992121下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：下列说法不正确的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016A五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag)最大B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag)随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动22已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 mol3L3，下列叙述正确的是AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变24.向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为A减小、增大、减小B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大25 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：则X物质可能是A氯化氢B氢氧化钠C蒸馏水 D醋酸26某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和27.25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42) Cc(NH4+)c(SO42)