江苏省灌云县第一中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）

灌云一中2020学年度第二学期高二期中考试化学试卷（满分：120分 时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64（）选择题（50分）单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L 2下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）A常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l)； H890kJmol1 BCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1 CCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1 D1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l)；H890kJmol1 4铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01 molL1的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( )A铁棒附近产生OH B铁棒被腐蚀 C石墨棒上放出Cl2 D石墨棒上放出O25某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ）A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%6反应COH2O(g)CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是 （ ） A将压强减小至原来的一半 B将反应温度升高至1200 KC添加催化剂 D增大水蒸气的浓度 7下列变化过程中，S0的是 （ ）A. 氯化钠溶于水 B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C. 干冰的升华 D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)8下列说法不正确的是 ( )A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：Na+HCO3- OH-H+B将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：NH4+ = Cl-DpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7 9反应2A（g）2B（g）C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是 （ ）A升温 B增大反应器的体积 C增大c（A） D降温10在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1molL-1HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积 ( )A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5mL不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。tnT1P2T2P2T2P111反应2X(g)Y(g)2Z(g)；HZYM BXYZM CMZXY DXZMY14在0.l molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.lmolL-1 HCl溶液，溶液中H减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动15一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A(g)2B(g)C(g)+2D(g) 测得平衡时各物质的浓度是：A0.3 molL-1，B0.2 molL-1，C0.15 molL-1。最初向容器里加入A的物质的量是 （ ） A0.5 mol B0.8 mol C0.9 mol D1.2 mol非选择题 （共70分）16（2分）298K时，合成氨反应的热化学方程式为： 班级 姓名 考试号 .密.封.线.密.封.线.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H92.4kJmol1在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是 。17（4分）某温度（t）时，水的Kw10-13 mol2L-2，则该温度（填大于、小于或等于）25，其理由是。18（8分）向一容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为12，发生如下反应：4NH3+O24NO+6H2O(g)。（1）上述反应在一定条件下2min后该反应的自由能G=HTS0，此时该反应达到_状态，此时NH3为2mol，NH3的转化率为20%。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为_ ，O2的平衡浓度为_ _。（2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变，平衡_移动。19（8分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；H”、“”或“”)，原因是_（用离子方程式和必要的文字说明）。 22.（18分） 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：(1)配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有_，_。 (2)滴定：盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用_式滴定管。滴定时双眼应注意观察_ (3)误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ) 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_； 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果_； 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果_； 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果_。(4)有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前读数滴定后读数120.000.5020.78220.001.2021.32计算纯度：烧碱样品的纯度是_计算题（本题包括1小题，共10分）23（10分）已知反应