江西省安源中学2020学年高二化学上学期期中考试试卷B卷（无答案）新人教版

安源中学2020学年上学期期中试卷（B卷）高二化学H-1C-12D-16Zn-65Ag-108一、单项选择题（每小题3分，共48分）1、下列反应属于放热反应的是（ ）A、H2还原CuOB、CO2与C在高温下进行反应C、加热分解碳酸钙D、H2在氧气中燃烧2、在相同温度下，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); H= -a kJ/mol, 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；H= -bkJ/mol两个反应放出的热与的关系是 、=、=3、某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后，它的浓度变为0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（ ）A、0.8mol/(L.s)B、0.04mol/(L.s)C、0.02mol/(L.s)D、0.01mol/(L.s)4、在一定温度下进行的可逆反应：(g)+(g)(g)达到平衡时的标志是（ ）A、单位时间生成nmolA，同时生成nmolB B、单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC C、容器内气体的总压强不随时间变化 D、容器内气体的总质量不随时间变化5、 X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A、XZYMB、XYZMC、MZXYD、XZMY6、在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（ ）.A、等于0.8 molB、等于1.6 mol C、大于0.8 mol小于1.6 molD、大于1.6 mol tT1T2tOP1P2O7、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数j(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A、达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B、当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C、化学方程式中，ne+fD、达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动8、在密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下反应达到平衡状态时，有60%的H2转化为NH3，则混合气体在反应前与达到平衡后的物质的量之比为（ ）A、10:7B、7:10 C、5:3D、3:5 9、在25 时，将pH=9的NaOH溶液 与pH=5的H2SO4溶液,两者C（H+）的比值为（ ）A、1：1 0000B、1：1000 C、1：1 00D、1：410、用一定量的水稀释0.1 molL1醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）A、c(CH3COOH ) B、c( H+ )C、c(CH3COO ) D、c(OH ) 11、相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：（ ） 20mL0.1mol/LNa2CO3溶液40mL0.02mol/LBaCl2溶液 40mL0.03mol/L盐酸 10mL蒸馏水 50mL0.05mol/LAgNO3溶液则AgCl的溶解度大小顺序为（ ）A、 = = = = B、 C、 D、 12、关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ）A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性13、某氨水的pH=12,某盐酸的pH=2 ,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ） A、 Cl-NH4+H+OH-B、NH4+Cl-OH-H+C、 Cl-NH4+OH-H+D、NH4+Cl-H+OH-14、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原15、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液 的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解 液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ）A、27mgB、54mgC、108mgD、216mg16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是：（ ） A、电池工作时，锌失去电子 B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二、填空题（共52分）17、(9分)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); H= -484 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); H= -572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是 _kJ。将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼的液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程_.又已知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。18、(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同 时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 （3）此装置若是在某金属上电镀铜，则X电极的材料是，Y电极的材料是 ，电解液a选用 溶液19、(9分)已知：铅蓄电池总反应的化学方程式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2H2O+ 2PbSO4 ；镍镉碱性充电池在放电时，其正极反应为：2Ni O(OH) + 2e + 2H2O = 2Ni (OH)2 + 2OH ，负极反应为：Cd + 2OH 2e = Cd(OH)2 。回答下列问题：铅蓄电池在放电时的负极反应式为_, 其在放电时正极反应式为_ _。镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为_。20、(12)维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至滴定终点，共消耗20.00mL I2溶液。(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？(2）所用的指示剂为_ （3）在滴定过程中，应用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ _，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_。（4）样品中维生素C的质量分数为_。21、(10分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.