山东省巨野县第一中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题

山东省巨野县第一中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、 选择题（18*3） 1. 根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是 A1 mol H 2 的共价键形成放出436 kJ能量 B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C1 mol H 2 (g)跟 mol O 2 (g)反应生成1 mol H 2 O(g)释放能量245 kJ D1 mol H 2 (g)与 mol O 2 (g)的总能量大于1 mol H 2 O(g)的能量 2. 25、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O （l）H=285.8 kJmol 1 B2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O （l）H=571.6 kJmol 1 C2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O （g）H=571.6 kJmol 1 DH 2 （g）+1/2O 2 （g）=H 2 O （l）H=285.8 kJmol 1 3. 中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为573 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是 ( ) AHNO 3 (aq)KOH(aq)=H 2 O(l)KNO 3 (aq) H573 kJ/mol BHNO 3 (aq)NH 3 H 2 O(aq)= H 2 O (l)NH 4 NO 3 (aq) H573 kJ/mol CCH 3 COOH(aq)KOH(aq)= H 2 O(l)CH 3 COOK(aq) H573 kJ/mol 4. 下列叙述不正确的是( ) A.原电池中电子从正极流出 B.原电池中电子从发生氧化反应的电极流出 C.原电池的两个电极中，质量减轻的电极是负极 D.原电池中发生还原反应的电极是正极 5. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化( ) A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 6. 如下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( ) 7. 如下图所示容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是( ) A. B. C. D. 8. 下列叙述中不正确的是( ) A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C.电镀时，电渡池里的阳极材料发生氧化反应 D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 9. 在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述中正确的是( ) A.电流从原电池的负极通过导线移向正极 B.电子从原电池的正极通过导线移向负极 C.阴离子在电解质溶液中向正极移动 D.阳离子在电解质溶液中向正极移动 10. 下列关于电解槽的叙述不正确的是( ) A.与电源正极相连的是电解槽的阴极 B.与电源负极相连的是电解槽的阴极 C.在电解槽的阳极发生氧化反应 D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 11. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO 2 ，电解质溶液为硫酸，工作时反应为： Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H 2 O 下列结论正确的是( ) A.Pb为正极被氧化 B. 只向PbO 2 极移动 C.电解质溶液密度不断减小 D.溶液的pH不断减小 12. 用惰性电极电解M(NO 3 ) x 的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( ) A. B. C. D. 13. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是( ) A.2H + +2e - H 2 B.2H 2 O+O 2 +4e - 4OH - C.Fe Fe 2+ +2e - D.4OH - -4e - 2H 2 O+O 2 14. 可以将反应Zn+Br 2 ZnBr 2 组成原电池。有下列四个电极反应：Br 2 +2e - 2Br - ，2Br - Br 2 +2e - ，Zn Zn 2+ +2e - ，Zn 2+ +2e - Zn，负极和正极的反应式分别为( ) A. B. C. D. 15. 在下图的8个装置中，属于原电池的是( ) A.全部 B. C. D.除外 16. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO 4 溶液，下列各图表示产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( ) 图1-18 分卷II 分卷II 注释二、 填空题52分（每空2分） 19. 已知： H 2 (g) 2H(g) 1 =+431.8 kJmol -1 O 2 (g) O(g) 2 =+244.3 kJmol -1 2H(g)+O(g) H 2 O(g) 3 =-917.9 kJmol -1 H 2 O(g) H 2 O(l) 4 =-44.0 kJmol -1 写出1 mol H 2 (g)与适量O 2 (g)生成H 2 O(l)反应的热化学方程式 _ 。 20(16分)将氧化还原反应2H2O2=2H2O设计成原电池。(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是_，正极通入的气体是_，电极反应为：正极_(3分) ，负极_(3分) 。(2)若把KOH溶液改为稀硫酸做电解质溶液，则电极反应为：正极_，(3分) 负极_(3分) 。(3)若把H2改为CH3OH，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应为：正极_(3分) ，负极_。(3分) 电池反应为_。21(18分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料为_，其电极反应式为_。(2)电解液d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A纯水 BNaCl溶液C. NaOH溶液 DCuCl2溶液(3)液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。(4)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。22. 如下图电解装置中，电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极，甲中的电解质溶液为MSO4 ，乙中的电解质为H2 SO4 。E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出。(已知金属M无变价) 图1-9 (1)电池中E是_极，F是_极。 (2)A极上电极反应为_，B极上电极反应为_(3)当电路中通过2.40810 22 个电子时停止电解，发现B极上析出1.27 g M,则金属M的相对原子质量为_。 (4)如果再将外接直流电源的正负极交换接入原电路，当通过1 mol电子后，B极的电极反应为_。 答案解析部分(共有 20道题的解析及答案)1、 选择题1、 B 解析： A.对同一个化学键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，A项正确；B.H 2 在O 2 中燃烧为放热反应，B项错误；C.QQ(吸)Q(放)(436 kJ249 kJ)930 kJ245 kJ，说明该反应中释放出245 kJ能量，C项正确；D.放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D项正确；答案选B。 2、 D 解析： 放出热量说明反应热H573 kJ/mol，错误。C醋酸是弱酸，电离需要吸热，因此CH 3 COOH(aq)KOH(aq)= H 2 O(l)CH 3 COOK(aq)H573 kJ/mol，错误。D醋酸是弱酸，NH 3 H 2 O 是弱碱，二者发生反应CH 3 COOH(aq)NH 3 H 2 O(aq)=H 2 O(l)CH 3 COONH 4 (aq)，反应放出热量小于573 kJ/，所以H573 kJ/mol，正确。 4、A解析：原电池反应中，负极失去电子，电子经外电路导线，流向正极，在正极上电子被溶液中的离子获得。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。如果负极是较活泼的金属，负极因发生氧化反应而质量减轻。 5、C6、C7、A解析：铁在海水中的腐蚀属于电化腐化蚀。容器是原电池装置，其中容器中由于金属性FeSn,Fe为负极，因此腐蚀速率比容器中Fe的腐蚀速率快；容器中金属性FeZn,Fe为正极，被保护，因此腐蚀速率比容器中Fe的腐蚀速率慢；容器是一个电解池，在这里Fe是阳极，在外加电源的作用下，Fe不断溶解，以Fe 2+ 形式进入海水，腐蚀速率最快。 8、B解析：原电池与电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阴极，所以B错误。 9、解析：本题旨在考查内外电路中带电微粒的流向，与物理知识有交叉。负极是发生氧化反应的电极，要失去电子，应该是电子流出极，正极是电子流入极。根据同一闭合回路中，同性电荷运动方向一致，异性电荷运动方向相反的规律，在电解质溶液中（内电路中）阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。注意电子流向与电流方向相反；内电路中带电微粒不是在电场力的作用下移动。 答案：D10、A11、C12、C13、C14、解析： Zn+Br 2 ZnBr 2 组成原电池，负极反应：Zn2e - +Zn 2+ 正极反应：Br 2 +2e - 2Br - ，应选C。 答案：C 15、解析：归纳图中各装置是否为原电池的问题可知，构成原电池要有四个基本条件：电解质溶液；两个电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼，两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中；能自发地发生氧化还原反应；形成闭合电路。构成原电池的四个基本条件是相互联系的，不能孤立地、片面地看待某一条件。在四个基本条件当中，氧化还原反应是核心。构成原电池的基本条件，不仅是判断原电池的依据，也是进行原电池设计的基本依据。 答案：B16、解析：a中加入CuSO 4 溶液，锌置换铜覆盖在锌表面，形成原电池，使产生H 2 的速率加快，反应所需时间缩短，同时由于置换铜时消耗了一部分锌，故完全反应时放出的H 2 体积比b小。 答案：D二、填空题17、H 2 (g)+ O 2 (g) H 2 O(l); H=-285.8 kJmol -1 18解析(1)由电池反应可知在反应中H2被氧化，O2被还原。H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应，又因为是碱溶液，不可能有H参加或生成，故负极的电极反应为2H24OH4e=4H2O，正极的电极反应为O22H2O4e=4OH。(2)若将电解质溶液换为酸溶液，此时应考虑不可能有OH生成，故负极的电极反应为2H24e=4H，正极的电极反应为O24H4e=2H2O。(3)如把H2改为CH3OH，KOH溶液做电解质溶液，则正极反应为3O26H2O12e=12OH，负极反应为2CH3OH16OH12e=2CO12H2O。正、负极反应相加得电池反应：2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。答案(1)H2O2O22H2O4e=4OH2H24OH4e=4H2O(2)O24H4e=2H2O2H24e=4H(3)3O26H2O12e=12OH2CH3OH16OH12e=2CO12H2O2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O19、 解析若要产生Fe(OH)2沉淀，则必须实现FeFe2Fe(OH)2，且必须除去溶液中溶解的氧气，以防止Fe(OH)2被氧化。阳极：Fe2e=Fe2，当d为NaOH溶液时，则Fe(OH)2在阳极上生成；当d为NaCl溶液时，阴极：2H2e=H2，阳极生成的Fe2与阴极生成的OH由于离子的迁移，生成的Fe(OH)2在两极之间。反接电源时，Fe为阴极，石墨为阳极，电解Na2SO4溶液实质上是电解水，此时生成的O2会将Fe(OH)2氧化。答案(1)FeFe2e=Fe2(2)CB(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气中的氧气氧化排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化(4) 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色20、解析：由甲装置B上有金属M析出，可得B端为阴极，进而得