安徽省郎溪县郎溪中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（直升部无答案）

郎溪中学直升部2020学年第一学期高二学段第一次月考化学学科试题 （分值：100分 时间：100分钟）一、选择题（每小题3分，共54分。下列每小题所给选项只有一项符合题意 ）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列都属于新能源的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 燃料电池 风能 氢能A. B. C. D.除外2下列各组变化中，化学反应的热量变化（H或Q）前者小于后者的一组是（）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H2C（g）+O2（g）CO2（g）H1； C（g）+1/2O2（g）CO（g）H2t时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1； CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s） H2ABCD3现有下列三组溶液：20时1 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液和1 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液；10时1 mL 0.2molL1的Na2S2O3溶液和9 mL0.05 molL1的H2SO4溶液；10时1 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液和1 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，则出现浑浊的先后顺序是（）A. B. C. D. 4对于可逆反应：2A(g)B(g)xC(g) H，达平衡后，下列说法正确的是（）（注：a表示转化率）A其他条件不变情况下，增加A(g)的质量，则a（A）降低，a（B）升高B其他条件不变情况下，增加压强，a（A）升高，则x3C其他条件不变情况下，升高温度，a（A）降低，则H0D其他条件不变情况下，加入催化剂，则平衡右移5将HBr（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应2HBr（g） H2（g）+Br2（g）H0，平衡时HBr（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时HBr（g）的转化率为b。下列a与b关系正确的是（）AabBa=bCabD无法确定1.01x105Pa1.01x106Pa6在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+ dD(g)，C物质的浓度(c)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）AH0 BH0 S0 S0 DH0 S 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 2Q乙12.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1,则反应的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%13. 如图，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于aL。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自反应：X（g）+Y（g）Z（g）+2W（g）。达平衡时，A的体积为1.2 aL。下列说法正确的是（ ）A. 反应速率：v（B）v（A） B. A容器中X的转化率为20% C. 平衡时的压强：PB2PAD. 若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL14. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出15、. 对于mA（s）nB（g）pC（g）Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）A. m+np B. np C. x点的状态是v正v逆 D. 以上答案都错误16. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F（g）xG（g） H0。若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）A. 升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B. 若xl，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C. 若x2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amolL1D. 若x2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol17已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g) H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )18工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) HQkJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH溶液中恰好反应二、填空题19、（8分）某实验小组对影响铝与盐酸反应的快慢的因素进行探究。下表是实验记录的数据。实验编号盐酸的浓度反应温度铝片消失的时间0.1mol/L20400s 200s0.2mol/L3050s(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式： ； (2) 实验与实验探究浓度对反应速率的影响，实验与实验探究温度对反应速率的影响。请将表中空白处填写完整，由实验得出的结论是： 。(3)若实验盐酸浓度为0.4mol/L，反应温度为40，铝片消失的时间大约为 s。实验盐酸浓度为0.2mol/L，温度为50，铝片消失的时间与实验相比可能更短的是 (填编号)20（8分） 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)； (2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4) 1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。21（6分）按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 ；（2）25、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 ；（3）已知下列热化学方程式： CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l） H1 =870.3kJ/mol C（s）+O2（g）CO2（g ） H2 =393.5kJ/mol H2（g）+ 1/2O2（g）H2O（l） H3 =285.8kJ/mol写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式 。22.（12分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_。 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g) H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g) H 137.9 kJmol1 则WO2 (s) WO2 (g) 的H _。 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢23、（9分） (1)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol,设E为x mol。当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白:A (g)+B (g) 2C (g)D(g)+2E(g) 2F(g) 若x=4.5,则右侧反应在起始时向 (填正反应或逆反应)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于 。若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等? (填相等、不相等或不能确定)。其理由是: 。 (2) 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0 试回答下列问题：若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K = ；在相同温度下，若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）， 达到平衡时CO的转化率为 ；若降低温度，该反应的K值将 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），该反应的化学反应速率将 。直升部2020学年第一学期高二学段第一次月考化学班级： 姓