四川省宜宾县蕨溪中学高中化学 第二章 第三节 化学反应速率与限度导学案 新人教版必修2

第二章 化学反应与能量第三节 化学反应速率与限度（第一课时）学习目标1.通过实验认识化学反应的速率。2.理解化学反应速率的概念并能进行简单计算及比较。3.理解影响化学反应速率的外界条件。学习重点 化学反应速率的概念；化学反应速率的简单计算及比较；影响化学反应速率的因素。学习难点 化学反应速率的简单计算及比较；影响化学反应速率的因素。自主学习学案一化学反应速率1物理意义：表示化学反应进行的 程度的物理量。2表示：通常用单位时间内 来表示。3数学表达式：v = 。4常用单位： 或 。合作探究学案探究内容一：化学反应速率的计算和比较 例1：已知反应2SO2O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量从0 mol增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。根据以上的计算结果归纳总结：（1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定 ，但表示的意义 ，故在反应时应指明用哪种物质来表示。（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取 值，化学反应速率可表示某一时间段内的 速率，而非 速率（填平均或瞬时）。（3）在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的 之比。即：对于反应：mA + nB = pC + qD， (A):(B):(C):(D) 。 (4)固体或纯液体物质浓度通常视为常数，不随化学反应的变化而变化，因此一般不用固体、纯液体物质表示化学反应速率。例2：在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ） A（H2）= 0.1 mol/(Lmin) B（NH3）= 0.3 mol/(Lmin) C（N 2）= 0.2mol/(Lmin) D（H2）= 0.3 mol/(Lmin)根据以上的计算结果归纳总结： （5）比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用 来表示的反应速率后，才能比较。探究内容二：影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 影 响 规 律内 因由反应物自身的 决定。（决定性因素） 外 在 因 素催化剂反应物的温度反应物的浓度气态反应物的压强其他因素巩固练习 1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 （ ） A化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率 D化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)2.同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ） 锌粒 锌片 锌粉 10的稀硫酸 15的稀硫酸 20的稀硫酸 加热 用冰冷却 不断搅拌 迅速加入锌片后静置 A. B. C. D. 3.一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的 （ ） A. NaOH固体 B. 水 C. CuSO4 固体 D. 氯化钠溶液4.铁片和稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ） A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉5在一个2L的容器中，放入2mol气体A ，5分钟后，测得气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是 （ ） A1.5mol/(Lmin) B0.15mol/(Lmin) C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin)6.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为 （ ） A0.5mol/(Lmin) B1mol/(Lmin) C2mol/(Lmin) D3mol/(Lmin)7反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ） A(NH3)=0.010mol.L-1.s-1 B(O2)=0.0010mol.L-1.s-1 C(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D(H2O)=0.090mol.L-1.min-1 8化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ） A（A）0.2mol(Lmin) B（B） 0.45 mol(Ls) C（C）0.45 mol(Lmin) D（D）0.35 mol(Lmin)9. 在一体积为1L的密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?第二章 化学反应与能量第三节 化学反应速率与限度（第二课时）学习目标 1.掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念 2.了解控制反应条件的意义以及相应的措施学习重点 化学反应限度的概念和简单判断方法；影响化学反应限度的因素学习难点 化学反应限度的本质原因及外部特征 自主学习学案一、可逆反应（1）概念：同一条件下，既能向 进行同时又能向 进行的化学反应叫可逆反应。例如：合成氨的反应(N2 + 3H2 2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应(2SO2+O22SO3)，等等。有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H2 + Cl2 = 2HCl，Ag+ +Cl = AgCl等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。(2) 可逆反应的判断 以下三个反应是否是可逆反应？为什么? 2H2 + O2 2H2O CO2 + H2O 糖类物质 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH二、化学平衡状态（1）、当一个可逆反应的 相等时， 不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率 。 可逆反应刚开始时：反应物浓度 ，正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率。（填“最大”或“最小”） 可逆反应进行中时：反应物浓度，正反应速率。生成物浓度，逆反应速率。（填“增大”、“减小”或“不变”） 可逆反应达到平衡后：反应物浓度，生成物浓度 。（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率。（填“相等”或“不相等”）合作探究学案探究内容一：化学平衡状态的特征 1.逆：可逆反应研究的对象是 。 2.等：可逆反应达到平衡状态时，(正) (逆) （填 、 或 = ）。 3.动：可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，即化学平衡是一种 平衡。 4.定：可逆反应达到平衡状态时，反应体系中各种物质的含量保持 。 5.变：化学平衡状态的建立受到外界条件的影响，外界条件发生变化，化学平衡状态也随着发生变化，直到建立新的平衡状态。探究内容二：可逆反应是否达到化学平衡状态的判断方法 1.反应体系中各种物质的质量（分数）、物质的量、物质的量浓度、气体的体积（分数）保持不变。 2.(正)=(逆)，例：N2+3H2 2NH3 （1）若在单位时间内消耗了m molN2，同时生成m molN2，即：（N2）生成 = （N2）消耗；则反 应达到平衡状态。 （2）若在单位时间内消耗了m molN2，同时消耗了2m molNH3；则反应达到平衡状态。 （3）若 2v正（H2） 3 v逆（NH3），则反应达到平衡状态。 （4）若1个NN 键断裂的同时，有6个NH 键断裂。 3.任何化学反应都伴随着能量变化，当反应体系温度不变时，则反应达到平衡状态。 4.对于有颜色的物质参加或生成的反应，当反应体系颜色不变时，则反应达到平衡状态。探究内容三：化学反应条件的控制阅读课文P52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？提高煤燃烧效率的方法： _ _巩固练习1.下列对可逆反应的认识正确的是 （ ） ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O互为可逆反应 B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D在一定条件下SO2被O2氧化成SO3的反应是可逆反应2.对于可逆反应MN Q达到化学平衡时，下列说法正确的是 （ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止3.以下关于化学平衡状态的描述正确的是（ ） A.任意一个化学反应都存在化学平衡状态 B.化学反应达到平衡时，各物质的质量比等于反应方程式中各物质的化学计量系数之比 C.某一反应体系的化学平衡状态，在任意条件下都不再改变 D.化学平衡状态是可逆反应速率相等并各物质的含量不再变化的状态4.对化学反应的限度的叙述，错误的是 （ ） A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的5.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 （ ） 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气A. B. C. D.全部6.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3, 以下叙述错误的是（ ） A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定7.在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（ ） APCl5 BPCl3 CCl2 D三种物质中都有 8.在体积为1L的密闭的容器中进行X2(g) 3Y2(g) 2 Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度可能是（ ） A.X2为 0.1mol/L 、 B. Y2为0.4mol/L、 C.Z2为 0.3mol/L、 D.Y2为 0.6mol/L9.工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400600 下的催化氧化: 2SO2+O22SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是（ ） A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等10.氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气. 以下研究方向中你认为可行的是 （ ） A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气 B. 设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气 C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气 D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气11.可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A、v正（N2）v正（H2） B、v正（N2）v逆（NH3） C、2v正（H2）3v逆（NH3） D、v正（N2）3v逆（H2）12.在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( ) A.单位时间生成n molA2的同时生成nmol AB B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间生成2nmol AB的同时生成n molB2 D.单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2