高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案8 新人教版必修1（通用）

第二节 富集在海水中的元素-氯教学目标：1、知识与技能了解氯气的物理性质；知道卤族元素从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属，进而掌握氯气的化学性质通过了解氯气的主要用途,培养学生联系生活实际，运用知识解决问题 的能力2、过程与方法引导发现、实验探究、合作学习3、情感与态度通过阅读氯气的发现史,激发学生学习的积极性和主动性培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。学习科学家的科学态度和研究方法。教学重点难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。教学准备：集满Cl2的集气瓶(2个)、氢气制取装置(一套)、稀硫酸、锌粒、红色纸条、有色花瓣、广口瓶（新制的氯水）、玻璃片教学过程：课的引入 介绍2020年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。介绍卤族元素。氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。“卤”在希腊文中是“成盐“的意思。本节课我们来学习富集在海水中的元素氯。介绍氯元素的存在。科学史话 氯气的发现和确认。思考交流：课本P771、学习科学家科学研究的思想和奉献科学的精神，科研需要有正确的理论作指导和大量事实为依据。2、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O （实验室制法）一、活泼的黄绿色气体-氯气介绍氯气的物理性质。请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。介绍氯气的化学性质。氯气与金属反应氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？Cu + Cl2 = CuCl2 （燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）2Fe2 + 3Cl2 = 2FeCl3 （燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）Cl2能与除Au、Pt以外的所有金属反应。氯气与非金属反应Cl2能与绝大多数非金属化合。演示1课本(实验4-3)引导学生观察主要现象,并解释原因H2 + Cl2 = 2HCl （安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。）此雾为盐酸小液滴,说明生成的气体极易溶于水。设问 H2与Cl2的混合气光照可发生爆炸,工业合成HCl应在什么条件下进行呢?思考与交流 可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ 请重新给燃烧下定义。燃烧的本质是什么?燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。燃烧的本质是氧化还原反应氯气与水反应 介绍自来水消毒知识。Cl2 + H2O = HCl + HClO在25时，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，氯水中有：Cl2 、H2O、 HClO、 H+、OH-、Cl-、ClO- 。氯水因为含有Cl2 而呈黄绿色。介绍次氯酸的强氧化性。因此氯水可用来漂白、杀菌。次氯酸是弱酸，不稳定，只存在于水中:2HClO = 2HCl + O2 实验探究 氯水的漂白性的本质原因演示2课本（实验4-4）将干燥的红纸、有色花瓣放入盛有氯水的广口瓶中,盖上玻璃片。观察现象。演示3课本（实验4-5）将干燥的红纸、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片。观察现象。通过上面的实验说明氯气漂白的实质。氯气与NaOH的反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O漂白液的有效成分：NaClO 。工业制漂白粉反应2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O漂白粉、漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2 。点 拨 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。介绍氯气的用途小结归纳 氯气的化学性质活泼的本质原因：氯元素在这些化学反应中化合价都由0价变为-1价。氯原子最外层有7个电子，容易H2O 得一个电子而达到8个电子的稳定结构。从而由0价变为-1价。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。介绍氯气的危害例题讨论：教材P81习题2、5。课外作业：教材P81习题1、3、4、8。补充习题 1、下列微粒化学性质最活泼的是（ ）。A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子 2、下面对氯气的叙述正确的是A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl34、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-5、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为A5:1 B4:1 C3:1 D1:56、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。写出实验室制取ClO2的离子方程式_反应中，氧化剂为_，还原剂为_，还原产物为_。参考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D板书设计 富集在海水中的元素氯一、活泼的黄绿色气体氯气(一)物理性质 黄绿色有刺激性气味的气体 有毒、易液化 密度比空气大、能溶于水(二)化学性质1. 与金属反应Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 (变价金属被氧化为最高价)2.与非金属反应 H2 + Cl2 = 2HCl (苍白色火焰 白雾)3.与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 弱酸(弱于H2CO3) HClO的性质: 强氧化性(能漂白、杀菌、消毒)不稳定性 2HClO = 2HCl + O24. 与碱反应 Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉 主要成分: Ca(ClO)2 + CaCl2 有效成分: Ca(ClO)2(三)氯气的用途第二节 富集在海水中的元素-氯 第2课时教学目标 ：1、知识与技能巩固氯气的化学性质，掌握Cl-的检验方法。2、过程与方法引导发现、实验探究、合作学习3、情感与态度学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。重点难点：Cl-的检验方法。卤素单质氧化性教学准备：蒸馏水、自来水、稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、胶头滴管教学过程：【知识回忆】 上黑板默写：1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是： Cl22OH-Cl-H2O+ ClO- 2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O问：为增强漂白粉作用，可以CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？ 强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。再问：如何检验溶液里有Cl-生成？实验演示 课本P80 一起完成表格小结：Cl-的检验方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。 现象：不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。【情景转换】 组成元素：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 补充F2与水的反应方程式2F2 + 2H2O = 4HF + O2 介绍该重要的置换反应的一些特征。 例题讨论：将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式：检验它的pH值。结果：碱性。原因是：ClO-水解：(ClO- H2O = HClO OH-不要求)滴入石蕊指示剂。现象：先变蓝，后褪色。原因是：HClO有强氧化性。敞口久置。结果：失效。原因是：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO， 2HClO = 2HCl O2 知识拓宽：海水资源的利用HCl(g)(造纸、制肥皂等)(原子反应堆导热剂)熔融电解Cl2Cl2H2NaOHNaTiK.Na合金KTiCl4食卤Br2MgO(富集的方法)过滤CaOCaCO3(贝壳)(耐火材料)(焰火，照明弹)电解高温Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg(aq)MgCl2(s)熔Na2CO3NaHCO3H2ONH3、CO2食盐饱和食盐水水电解海水日晒课外作业：教材P82习题11、12。补充习题 1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是AHAt很稳定 B砹易溶于某些有机溶剂 CAgAt不溶于水 D砹是有色固体2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是A在IBr中，I为+1价，Br为-1价B在许多反应中IBr是强氧化剂CIBr与水反应时，其还原产物是HBr，氧化产物是HIOD跟NaOH溶液反应，生成NaBr，NaIO和水3、已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。元素X是_，Z是_写出中的离子反应方程式：_写出中的反应方程式：_4、现有一包因密封袋破损，露置于潮湿空气中的漂白粉，请你设计一种简便的实验方案，证明它已部分变质？写出实验操作步骤： _ _5、有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶