杭州市2020年（春秋版）八年级下学期期末科学考试化学试题C卷

杭州市2020年（春秋版）八年级下学期期末科学考试化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（ ）A物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B酒精燃烧生成二氧化碳和水，则酒精中一定含有碳元素和氢元素C单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质D在原子中质子数等于核外电子数，所以所有微粒中质子数一定等于核外电子数2 . 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理中，正确的是（ ）A氧化物是含有氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物BO2-、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8C化合物是含有不同元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物D质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的3 . 下列推理不正确的是（ ）单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子一定是离子燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定就是置换反应某化合物在纯氧中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含碳、氢两种元素ABCD4 . 下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（ ）A决定元素种类的是原子的质子数B原子可以构成分子，不能直接构成物质C分子是化学变化中最小的微粒D微粒得到或失去电子变成离子5 . 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）A利用木炭燃烧可以测空气中氧气含量B空气中的氧气仍然保持其原有的化学性质C空气中的可吸入颗粒物对人体健康没有危害D洁净的空气属于纯净物6 . 铝能压制成铝箔，是因为铝具有A导电性B延展性C导热性D抗腐蚀性7 . 下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）AHB2FeC2N2DS8 . 2013年1月首个国际防治汞污染公约正式出台，下图为汞元素周期表中的一格，下列有关说法不正确的是：A该元素的原子序数为80B该元素的相对原子质量为200.6C该元素为非金属元素D该元素的原子核外有80个电子9 . 下列不属于化合反应，但属于氧化反应的是A碳+氧气二氧化碳B铁+氧气四氧化三铁C酒精+氧气水+二氧化碳D硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜硫酸钠二、填空题10 . 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：（l）溴的相对原子质量是_。（2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_（填序号）。（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：_。（4）若图二中C表示离子，则离子符号是_。三、实验题11 . 实验台上有药品：KMnO4、石灰石、稀盐酸、棉花和火柴，还有下列仪器(数目不限)：请回答下列问题：(1)仪器的用途是_，请将二氧化碳制取装置图补充完整(图一)_。(2)收集一塑料瓶二氧化碳气体，迅速注入适量的石灰水并旋紧瓶塞(如图二)，振荡瓶子，看到澄清石灰水变_，同时看到瓶子变瘪，原因是二氧化碳气体被石灰水吸收，瓶内压强_造成的。(3)若补充一个玻璃仪器_，还可以制取氧气，反应的化学方程式为_。12 . 以下是对课本测定空气中氧气的体积分数的方法的改进装置，（提示：白磷和红磷的化学式相同，在空气中燃烧的现象和产物均相同）。白磷的着火点只有 40，极易燃烧消耗氧气。图一实验中，你能观察到的现象是：白磷燃烧，_；U 型管中的液面_其化学式表达式_。在所有的实验过程中，所用红磷和白磷均要过量，你认为原因是_。若图 3 装置实验后广口瓶内的水面上升明显小于瓶内空气的 1/5，请说出该现象产生的合理解释（至少说出两条）_这些改进装置都是先将磷封闭在密闭容器里，然后设法引燃磷。你知道这些改进实验的优点是_四、简答题13 . 向两支试管中加入少量相同的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入12滴酚酞试液。观察到_说明氢氧化钙_溶于水，其水溶液显_性。继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到_，反应的化学方程式为_。五、科学探究题14 . 某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。（1）写出仪器a的名称：_。（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的文字表达式为_，收集氧气还可选用的装置是_。（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：提出猜想猜想：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2。实验验证同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测_错误；第二组同学取K2MnO4在250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想正确的结论，该组同学选择的实验方法是_。拓展延伸实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？_。实验反思通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是： _。15 . 某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。实验一、探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案：实验序号H2O2质量分数%PH温度/每分钟气泡数130520230620330112043011a5b1120试分析表中a、b的数值分别是a=_，b=_。实验二、探究制取氧气的适宜催化剂。设计如下方案：I.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。II.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_。用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是_。从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_。六、计算题16 . 现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表:编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量g151212加入氯化钙溶液的质量/g100100150反应后生成沉淀的质量/g101010完成下列计算(计算结果精确到0.1%):（1）第_次实验是恰好完全反应。（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数。_（3）样品中氯化钠的质量分数。_17 . 在消毒中常