2020高考化学总复习 实验专题三重要定量实验的分析课时检测 苏教版选修

2020高考化学苏教版总复习课时检查：选修实验主题3重要定量实验的分析1 .固体混合物可能包括Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2和AlCl3中的两种或多种，对该混合物进行了如下实验，并在图中示出了所获现象和相关数据(气体体积数据被转换为标准情况下的体积)。下面的说法错误的是()a .该固体中没有FeCl2，可能含有AlCl3b .该固体含有2.70g的ALC，该固体含有6.60g的(nh4)2so4d .该固体含有4.75 g MGC L2分析：选择a。 向14.05 g固体中加入过剩的NaOH溶液，产生的5.60 L气体通过浓硫酸后体积变为3.36 L，说明该气体是NH3和H2的混合气体。 其中H2的体积为3.36 L，由此可计算出Al的质量为2.70 g，NH3的体积为2.24 L，(NH4)2SO4的质量可计算出6.60 g。 产生的白色沉淀的久位置没有明显变化，不是Fe(OH)2，原混合物中不含有FeCl2，因此计算出2.90 g的白色沉淀均为Mg(OH)2，MgCl2的质量为4.75 g。 由于原子固体中所含的Al、(NH4)2SO4与MgCl2的质量之和正好等于14.05 g，因此该固体中不含有AlCl3。2 .氯化铝与氯化钠的混合溶液，cl浓度为0.4 mol/L，加入等质量的0.4 mol/L NaOH溶液后，生成的沉淀完全溶解。 反应后溶液中Na的浓度约为()a.0.225摩尔/l b.0.25摩尔/lc.0.45摩尔/升d.0.9摩尔/升分析：选择b。 设原溶液体积为1 L，则n(cl-)为0.4mol . 在添加NaOH溶液中，n(OH-)=0.4 mol . 反应后溶液中存在的物质为NaAlO2和NaCl、n(NaAlO2)=n(OH-)/4=0.1 mol . n (na )=0.1摩尔0.4摩尔=0.5摩尔，c (na )=0.5摩尔/2l=0.25摩尔/l .3 .常温下，使用惰性电极以直流串联电解，分别注入甲、乙两烧杯中，电解0.3moll-1NaCl溶液500 mL和0.2moll-1agno3溶液500 mL，产生0.56 L (标准状况) Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合A.1.4 B.7C.5.6 D.12.6分析：选择b。 在电解产生0.56 L Cl2的情况下，流过电路的电子物质的量为(0.56 L22.4 Lmol-1)2=0.05 mol，因此在加入NaCl溶液的烧杯中产生的OH-物质的量为0.05 mol (此时氯化钠还没有完全电解)， 由于AgNO3溶液中产生h的物质量为0.05 mol (此时AgNO3也未完全电解)，因此两溶液混合，h和oh恰好中和，两溶液中的其馀cl和Ag正好反应，混合液为NaNO3溶液，因此混合液为中性，常温下pH=7。4 .为了鉴别硝酸铝溶液、氢氧化钠溶液，测定其物质的量浓度。 某同学以溶液编号为甲、乙，将甲滴给乙，实验测定的数据如下表所示实验编号物质和物理量123甲200毫升60毫升60毫升乙60毫升220毫升200毫升沉淀物甲乙级甲乙级二甲基丙烯酸酯以下估计是正确的()甲为氢氧化钠溶液，乙为硝酸铝溶液，浓度均为molL-1b .甲方为氢氧化钠溶液，浓度为molL-1乙方为硝酸铝溶液，浓度为molL-1c .甲方为硝酸铝溶液，浓度为molL-1； 乙是氢氧化钠溶液，浓度为molL-1d .甲为硝酸铝溶液，乙为氢氧化钠溶液，浓度均为molL-1分析：选择d。 本问题的切入点从第2组、第3组的实验数据开始，反过来考虑：第2组的数据除第3组的数据外，再加上20 mL的b，发现沉淀质量减少了。 这种沉淀一定是氢氧化铝。 说明了b是氢氧化钠溶液。 即，在氢氧化钠溶液20 mL中溶解氢氧化铝a g。 从Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O通知c(NaOH)=molL-1。 选择第二组或第三组数据计算硝酸铝溶液浓度，选择第三组数据： n(NaOH)=mol生成氢氧化铝2a g，消耗氢氧化钠：3=(mol )。 剩馀氢氧化钠与硝酸铝反应生成偏铝酸钠： al34oh-=alo 2h2o，n(AlO)=(-)mol=mol . 在60 mL硝酸铝溶液中，含有硝酸铝物质的量： n Al(NO3)3=mol mol=mol、cAl(NO3)3=mol=molL-1 .5.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，该溶液被空气中或水中的若干还原性物质还原，容易生成难溶性物质MnO(OH)2，因此调制KMnO4标准溶液的操作如下将过量的KMnO4固体溶解于水中，加热溶液，保持微沸1 h用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶性的MnO(OH)2将过滤得到的KMnO4溶液放入茶色试剂瓶中，置于暗处使用氧化还原滴定法，在70 80 的条件下使用基准试剂(纯度高，相对分子质量大，稳定性高) 请回答下面的问题(1)为了正确测定一定体积的KMnO4溶液，请使用下列方法： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在以下物质中，确定KMnO4溶液的标准试剂最好选择_。A.H2C2O42H2OB.FeSO4c .浓盐酸D.Na2SO3(3)将选择WG的基准试剂溶解于水中制成500 mL溶液，将25.00 mL装入瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。 KMnO4溶液物质浓度为_moll-1。(4)用放置2周的KMnO4标准溶液测定水试样中Fe2的含量时，测定的浓度值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _“过高”“低”或“无影响”。解析： (1)KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱滴定管下端的胶管，因此，用碱滴定管不能定量，用酸性滴定管可以定量。 (2)H2C2O42H2O是常温常压下稳定的结晶水合物，FeSO4容易在空气中不稳定地被氧化，铁元素的价数从2价上升到3价，浓盐酸容易挥发； Na2SO3在空气中不稳定，容易被Na2SO4氧化。 (3)根据得失电子保存的原理有关系式在5(H2C2O42H2O)2KMnO4情况下，KMnO4溶液的浓度为c(KMnO4)=molL-1。 (4)放置中，在空气中的还原性物质的作用下，KMnO4溶液的浓度变小，滴定水样中的Fe2时，消耗KMnO4溶液(标准溶液)的体积变大，计算出的c(Fe2)值变大，测定结果变高。答： (1)酸性滴定管(2)A (3) (4)高6 .汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金。 汞是对人体危害较大的金属，据统计，世界上80多种工业以汞为原料，生产过程中汞的污染越来越受到重视，水体中的无机汞主要为Hg2、Hg。(1)实验时误将水银洒到地面上时，首先用涂有x溶液的锌片粘贴，用足够量的x溶液溶解锌片可以回收水银，x溶液可以是_。(2)测定水体中的Hg2，可与KI和CuSO4溶液反应生成橙色的Cu2HgI4沉淀，用扩散光谱直接测定汞沉淀。 这个反应的离子方程式是.(三)冶金厂管理含汞、硫烟，回收汞； 中国冶金相关人员在研究Hg-I-H2O系热力学的基础上，发现KI溶液能够有效地吸收汞，吸收总反应为：2Hg SO2 8I- 4H=2HgI S 2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(四)国家制定的工业废水排放标准：汞含量0.05 mg/L。 某合作学习小组的同学建议用硫化钠法处理含汞废水。 其顺序是将溶液的pH调整为810，然后加入稍微过剩的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排出。 25 下HgS的Ksp=410-52； Hg2S的Ksp=1.010-47； FeS的Ksp=6.310-18； HgS Na2SNa2HgS2(易溶)。操作步骤完全正确，废水中只含有无机汞时，上述处理后的废水是否能满足排放量.添加FeSO4溶液的作用是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析： (1)能够溶解锌的溶液优选酸(稀盐酸或稀硫酸)。(2)Hg2具有氧化性，能够将I-氧化为I2:2CU2Hg26I-=Cu2hgi4 I2.(3)阴极HgI发生还原反应生成Hg。(4)在工业废水中加入少量的硫化钠溶液时，由于c (Hg2)210-26 mol/l、c (Hg )110-15 mol/l，因此水银的含量20010-15 g/L0.05 mg/L，可以达到排放基准。 加入FeSO4溶液可以去除过剩的Na2S，同时使平衡HgS Na2SNa2HgS2反向移动，使Na2HgS2转化为HgS沉淀。答： (1)稀盐酸或稀硫酸(2)2CU2Hg26I-=Cu2hgi4 I2(3)HgI 2e-=Hg 4I-(4)去除过剩的硫化钠，使Na2HgS2转化为HgS2沉淀，同时制作凝集剂7 .过氧化脲CO(NH2)2H2O2是一种无毒无味的白色晶体粉末，具有尿素和过氧化氢的双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。 其合成路线如下：让我们回答下一个问题(1)实验生产中，需要将n(H2O2)nCO(NH2)2=1.21、合成温度控制在2530 . 其中一个主要原因是._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)从母液中分离H2O2和尿素，采用的操作是_。a .盐析过滤b .分液过滤c .减压蒸馏结晶d .常压蒸馏萃取(3)为了测定产品中活性氧的含量(相当于活性氧16%、H2O2 34% )，采取干燥样品12.000 g，溶解，定容在250 mL的容量瓶中。 正确称量玉米瓶中25.00 mL，加入6mol/l的硫酸1ml，直到滴下最后一滴为止，溶液呈淡红色，一半以内不褪色，通过3次滴定平均消耗了25.00 ml KMnO4溶液(kmno 4溶液不与尿素反应)。KMnO4溶液放入_式(选择项：“酸”或“碱”)滴定管中。完成并分配平方程序： MnO h2o2 h=mn2h2o _。滴定结果表明，产品中活性氧的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _滴定前滴定管前端有气泡时滴定后消失，测定的活性氧含量就会变成_ (可选：“过高”、“低”或“不变”) 从本次实验测定的活性氧含量可以判断该实验产品中的主要杂质之一是_。解析： (1)因为h2o2容易被热分解，所以实际生产中h2o2的物质的量比CO(NH2)2多，将合成温度控制在2530 。 (2)H2O2容易被热分解，因此从母液中分离h2o2和尿素时，使溶液在较低温度下蒸发，减压蒸馏使其结晶化。 (3)酸性KMnO4溶液具有强氧化性和酸性，应放入酸性滴定管中。 反应中MnO为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化物为O2。 从化合价升降的角度来看，MnO与H2O2的物质量之比为25，离子方程为2mno 5h2o2 6h=2mn28h2o 5o2。n (H2O2)=2.5n (kmno4)=2. 50.2000 mol/l 0.02 l=0.01 mol时，样品中含有H2O20.1 mol，H2O2的质量分数为100%，产品中活性氧的含量为100%=13.3% . 滴定前滴定管前端有气泡，滴定后消失，KMnO4溶液消耗体积大，测定结果提高。 CO(NH2)2H2O2中活性氧含量为17%，本次实验测定的活性氧含量较低，其中可能含有尿素和水杨酸稳定剂。答： (1)H2O2在实验过程中部分分解，增加过氧化氢的量可以提高过氧化氢的纯度(2)c (3)酸2 5 6 2 8 5 O2 13.3%过高尿素(或水杨酸稳定剂)8 .二羧酸钾为白色晶体，商品名为费米(Formil )，是替代抗生素的生长促进剂，化学式为K