高中化学 第二章12学案

化学能与热能学案第一节 化学能与热能(第1课时)学习目标：1、通过阅读【科学视野】感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识的价值，激发学习兴趣。2、通过学生熟知的化学实验过程，体会化学反应中能量变化的主要原因；3、通过复习旧知和思考分析，知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；4、通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。5、通过实验，理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；6、通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。第一课时创设情境，激发兴趣：播放“能源争夺战”的视频阅读：1. P35“科学视野”；2. P36“科学视野”。问题思考：1. 糖类在生物体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧是否不同？2. 目前主要使用的能源是什么？新能源主要指的是哪些？3. 在能源开发与利用方面，化学应在哪些方面做出努力？回顾旧知，引出新问题：（提出问题、引发思考：）1. 木材燃烧时发生了什么变化？2. 石灰石（主要成分是CaCO3）要经过高温煅烧才能生成生石灰（CaO），这说明了什么问题？3. 上述两个例子，一个释放热能，一个吸收热能，你能得出热能与化学物质及化学反应有什么关系吗？设问、引入本节新课：1. 物质中的原子之间是通过什么结合的？2. 化学反应的本质是什么？3.什么是化学键？_。它有哪些主要类型?_,其特点各是什么?_.探求新知：一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、我们知道,分子或化合物里的原子之间是通过_相结合的,而化学键是与_联系在一起的.当物质发生化学反应时,断开反应物的化学键要_(放出或吸收)能量,而形成生成物的化学键要_(放出或吸收)能量,因此,一个化学反应在发生过程中是放出能量还是吸收能量取决于_的相对大小. 所以,化学反应中能量变化的主要原因是_.2、断开化学键吸收能量1molH2中含有 HH键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 HH键，需要 436KJ的热量。3、形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有 HH键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。小结：形成1molHH键释放的能量与断开1molHH键吸收的能量 。4、化学变化中能量变化的主要原因微观方面化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应的实质是分子的 和原子的 ，用化学键理论可表述为旧化学键的 和新化学键的 。化学键与化学反应中能量变化的关系反应物生成物化学反应E1E2当E1E2，反应 能量； 当E1生成物的总能量，反应 能量。反应物的总能量”或“生成物的总能量，反应 能量，反应物的总能量H2 B、H1=H2 C、H1H2 D、无法确定6、下列说法正确的是（ ）A、汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B、炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C、高温下用炭和铁矿石冶炼金属铁时，热量转化为化学能D、柴草燃烧时，部分化学能转化为热能7、中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合产生的热量等于57.3KJ的是（ ）A、1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B、1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba(OH)2溶液C、1L1mol/L的稀HCl溶液与2L1mol/L的稀NaOH溶液D、1L1mol/L的稀H2SO4溶液与1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液8、下列能源通过化学反应产生的是（ ）A、太阳能 B、潮汐能 C、风能 D、氢气燃烧产生的热能9、氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）A、利用太阳能直接使水分解产生氢气 B、以焦炭和水制取水煤气分离出氢气C、用铁和盐酸反应放出氢气 D、由热电站提供电力电解水产生氢气【课后思考】：1. 酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热，如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计