高中化学 专题四第二单元生产生活中的含氮化合物2 氮肥的生产和使用(侧重基础) 苏教版必修1

苏教版必修1专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物2氮肥的生产和使用(A卷)一、选择题1下列物质不与氨反应的是 ( ) AH2SO4 BHCl气体 CNaOH DH2O2.下列物质中可用来干燥NH3的是 ( )A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.P2O5 D.无水CaCl23下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 ( )A. N2 B. NH3 C. NO D. NO24氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( ) A.很易液化 B. 比空气轻 C. 极易溶于水 D. 能跟水起反应5氨水呈弱碱性的主要原因是 ( ) A通常情况下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O电离出少量OH-C溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱6下列关于铵盐的叙述中正确的是 ( ) A所以都是离子化合物 B受热都能分解出氨气 C都易溶于水 D都可以与碱反应放出氨气7在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和HCl气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是 ( )A.10.45 B.11C.10.29D.4.52.98下列物质含氮量最高的是 ( )A.硫铵 B.碳铵C.硝铵D.尿素9在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是 ( )A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH3二、填空题10某元素的原子核外有2个电子层，其最高正价与负价绝对值之差为2。该元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_。11通常情况下，氨气是_色，_气味的气体，对人的_、_、_等粘膜有_作用。如果不慎接触过多的氨气，要及时_。氨气溶于水可用化学方程式_ _表示。大量的氨水一般盛放在_中，实验室里的氨水应放在_。工业上制取硝酸是以氨和空气为原料，主要反应过程有三步，写出其化学方程式：_。12可用一种试剂(可加热)鉴别四种溶液NaNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4C1，该试剂为 。13A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底 烧瓶收集干燥的B。按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝 色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。 (1)A的化学式是 。 (2)可用于除去B中水分的干燥剂是 ，收集气体B的方法是 。 (3)收集气体C的方法是 。14氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2）而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流向)填空和回答问题:(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填能或不能)甲 乙 . 具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）. 。三、计算15（2001全国卷题题）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 molL1、密度为0.915 gcm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00gcm3计）苏教版必修1专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物2氮肥的生产和使用(A卷) 答案一、选择题1C 2.B 3B 4C 5B 6CD 7B 8D 9C 二、填空题10 NH3+HNO3=NH4NO311 无 有刺激性 眼 鼻 喉 刺激 吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛 NH3+H2ONH3H2ONH+OH 橡皮袋、陶瓷坛 棕色瓶、低温环境(1)4NH3+5O24NO+6H2O (2)2NO+O2=2NO2(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO12 Ba(OH)213 (1)NH4C1 (2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂) 向下排气法(3)向上排气法14 (1)甲不能,乙能(2)甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应.三、计算15解：1.00L该氨水中含氨的质量为：12.0mol17.0gmol-1其体积在标准状况下为：12.0mol22.4Lmol-11.00L该氨水中含水的质量为：1.00L