河北省唐山一中2020学年高一化学下学期期中试题

河北省唐山一中2020学年高一化学下学期期中试题说明：1 考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷答案答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H-1 Pb-207 O-16 Fe-56 Cu-64 Li-7 Zn-65 Ag-108卷(选择题 共48分)一选择题（共24小题，每小题2分，计48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D碳高温下与CO2反应是吸热反应2.下列说法不正确的是质子数相同的粒子一定是同种元素 同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A B C D3下列关于化学用语的表示正确的是A过氧化钠的电子式： B次氯酸分子的结构式：HClOCC60和石墨互为同位素 D具有10个中子的氧原子：O4下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5下列叙述正确的是A电解精炼铜，粗铜中所含NiFeZn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥B电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极6下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确) A. C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) H = 1367.0 kJ/mol（燃烧热） B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H = +57.3kJ/mol(中和热)C. S(s)+O2(g)=SO2(g) H = 269.8kJ/mol（燃烧热）D. 2NO2 = O2 + 2NO H = +116.2kJ/mol（反应热）7. 根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的有几项气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4；氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物；图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi；用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族A.1项 B.2项 C.3项 D.4项8下列示意图表示正确的是A. A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化B. B图表示碳的燃烧热C. C图表示实验的环境温度20，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)D. D图己知稳定性顺序:BACr13. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性14. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大C锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li15.如图是一定温度和压强下，反应aXbYcZ的速率时间图象，下列叙述正确的是A该反应从正反应开始Bac12C开始时，X的浓度为0，逆反应速率最小D两条曲线相交的点P表示反应达到化学平衡16. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是AH3BDC BCABD CCDAB DABCD19. 如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D蓝、红、紫 20. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)不变C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡21. 碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+B外电路中电子由c电极流向VB2电极C电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生D若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L22下列四组热化学方程式，HlH2的是C（s）+O2（g）=CO2（g） Hl C（s）+l/2O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） Hl S（g）+O2（g）=SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） Hl CaO（s）+H2O（l）= Ca(OH)2（s） H2HCl+NaOH=NaCl+H2O Hl HC1+NH3H2O=NH4C1+H2O H2A. B. C. D. 23. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5molL1，下列判断正确的是AB的转化率为20% B平衡时A的浓度为1.50 molL1Cx=1 D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%24. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. SO2和SiO2 B. CO2和H2S C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl卷(非选择题 共52分)二填空题（共4小题）25（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题(1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是_（填写元素符号）。(2) 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的分子式）_， (3) 元素在周期表中位于_.(4) 第三周期元素R的原子半径为1.0210-10m，若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：_.26（20分）I实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是_(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H=_盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g)计算(4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”）。(5) 上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高 D在量取NaOH溶液时仰视计数 E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) _。（2）试验编号和探究的内容是_。（3）实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_molL-1min-1。27（10分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6 kJmol1则M、N相比，较稳定的是_。(2)根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热H等于_ （用H1 、H2、H3表示）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）； H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； H3 (3) 根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H_。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155 CH4的结构如图所示 (4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) H= 1176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。【考生注意】第28题分A、B两题，普理班和实验班同学只完成A题；英才班同学完成B题。28A:（12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O（1）乙池是_装置。(2 )通入CH3OH的电极名称是_（3）通入O2的电极的电极反应式是_。若甲池用熔融碳酸盐为电解质，则通入O2的电极的电极反应式为_。（4）乙池中反应的化学方程式为_。（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下）28B: （12分）(1) 某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH36CO32-12e=8CO23H2O。写出该燃料电池的正极反应式：_ _。废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为_。用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为_。 (2) 某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_ (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口 _ (填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。参考答案123456789101112DCDCCCCDCBDC131415161718192021222324ACBCDBCBCCAB25.（10分，每空2分）(1) K (2) PCl3、CCl4 (3)第三周期A族 （4） 26. （20分，每空2分） 。（1）环形玻璃搅拌棒 （2）提高装置的保温效果 （3）56.8 kJmol1 （4） 偏大 不相等 相等 （5）ABDE.(1) 2.5(或5:2) (2)其他条件不变，温度对反