海南省嘉积中学海桂学校补习班2020届高三化学专项复习实验题 新课标 人教版

海南省嘉积中学海桂学校补习班海南省嘉积中学海桂学校补习班 20202020 届高三化学专项复习实验题届高三化学专项复习实验题 1、 下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是 (填编号)。 容量瓶 普通漏斗 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙 温度计 干燥管 右图分别是温度计、量筒、滴定管的一 部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确 的是 。 A是量筒，读数为 2.5mL B是量筒，读数为 2.5mL C是滴定管，读数为 3.5mL D是温度计，读数为 2.5 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽 相同。下图中 A、B、C、D、E 是常见的 一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见 试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号 内(多选倒扣分)： NaOH 溶液 浓硫酸 Na2CO3溶液 白磷 大理石 酒精 氯水 浓硝酸 ABCDE 水 ( )( )( )( )( ) 2、对下列仪器回答问题： 容量瓶 蒸馏烧瓶 滴定管 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗 （1）对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有 （填序号） （2）使用时必须检查是否漏水的有 （填序号） (3) 标有“0”刻度的有 （填序号） 3、中学课本中常见的几种气体：O2 H2 CO2 Cl2 H2S SO2 NH3都要求掌握其实 验室制法。根据所学知识回答有关问题（填气体编号） （1）能用启普发生器制备的气体有 。 （2）能用浓 H2SO4干燥的气体有 。 （3）能用碱石灰干燥的气体有 。 （4）收集气体的方法常有：排水法、向上排空气法和向下排空气法。如图，用仪器 A、B 和 胶管组成装置收集 NO 气体（仪器 A 已经气密性检查；除水外，不能选用其它试剂） 0 2 3 1 0 1 2 3 4 4 2 6 正确的操作步骤是 4、右图是实验室制取气体的一种装置。 （1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。 （2）该装置可制取 H2、O2、C2H2，还可制取 、 。 （写出两种物质的化学式） 。 （3）若用上述装置制取 O2，除了可选择二氧化锰和 （填物质名称） ， 还能选择 （填物质的化学式）和水。 （4）若用排空气法收集 H2，可选择下图中的 A 装置，收集时气体应从 口进气。 （填“a”或“b” ） 。 若用排水法收集 H2，可选择同时使用下图中的 A 和 B 两套装置，其操作是：在 A 中加 满水，盖紧瓶塞， 。 5、下面 ae 是中学化学实验中常见的几种定量仪器： （a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计 （1）其中标示出仪器使用温度的是_（填写编 号） ； （2）能够用以精确量取液体体积的是_（填 写编号） ； （3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_（填写编号） ； A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后，所得溶液的浓度 （4）称取 10.5g 固体样品（1g 以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样 品的实际质量为 g。 （5）有下列实验：苯与溴的取代反应苯的硝化反应乙醛的银镜反应酚醛树脂的制 取乙酸乙酯的制取石油分馏实验；其中需要使用温度计的有_（填写编号） 。 6、 （1）下列实验操作中，正确的是_。 A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。 B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C、先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的 pH D、在量筒中稀释浓硫酸 E、金属锂保存在煤油中 F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖 G、用 100mL 量筒量取 2.50mL 盐酸 （2）现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中适用于从 Y 口进 入的是（填字母）_。 A、瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体 B、瓶内盛一定量液体试剂，用于除去气体的杂质 C、瓶内盛一定量水，用于制得可溶于水的气体的饱和溶液 D、瓶内盛满水，用于测量难溶性气体的体积 E、瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出 F、一般用于向上排气法收集某些气体 G、一般用于向下排气法收集某些气体 （3）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列 有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）_。 A、一定溶质质量分数溶液的配制 B、用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验 C、用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验 D、用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验 E、用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 F、硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验 G、将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 7、下列操作或发生事故时的处理方法错误的是 （填字母） A将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的 pH B称取一定质量 NaOH 固体时，应将 NaOH 放在小烧杯中称量 C配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到 刻度线. D在一支试管中滴入 10 滴溴乙烷，再加入 1mL5%的 NaOH 溶液，共热后滴加硝酸银溶液， 可观察到浅黄色 AgBr 沉淀生成 E使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上而失火，应立即用湿抹布盖灭 8、下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） （A）配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准 比色卡进行对比 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀 刚好溶解为止 （H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀 NaOH 溶液洗涤 （J）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 9、某学生课外小组做淀粉水解的实验并制取银镜，首先在试管中加入 0.5g 淀粉，再加入 mL20%的硫酸溶液，加热使淀粉水解，待淀粉水解完全后，用碱液中和并加入银氨溶液，再 把试管放在热水中，静置后形成银镜。请回答下列问题： （1）怎样证明淀粉已经水解完全？ 。 （2）怎样配制银氨溶液？ 10、现用物质的量的浓度为 a mol/L 的标准盐酸去测定 V mL NaOH 溶液的物质的量浓度，请 填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： c (NaOH) = _。 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的 NaOH 物质的量浓度会偏_。 11、某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气 体 请填写下列表格中的空白处： 12、下列有关化学实验的说法正确的是（填序号） 。 A配制 250mL，0.1 molL 的 NaCl 溶液，只需以下仪器就可完成：托盘天平（带砝码） 、 镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶 B制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性 C硅酸钠溶液可用滴瓶保存 D中和滴定时。眼睛必须注意以下三项：滴定管中液面的变化；锥形瓶内指示剂颜 色的变化；滴定管下端液体滴加速度 E制硝基苯前配制混酸时，应先将浓 HNO3注入反应容器；再将浓 H2SO4缓缓注入浓 HNO3中。并摇匀、冷却 13、 （a） （1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： 石蕊试纸（检验气体）：_。 容量瓶：_。 滴定管：_。 集气瓶（收集氯化氢）：_。 托盘天平_。 （2）现有 0.1mol/L 的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因： _。 为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案： _。 （b）氨气的喷泉实验基本操作步骤可分解为以下几步： A使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里（水中事先加入酚酞试液） B取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞 C挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶 D取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹 住橡胶管 E在干燥的圆底烧瓶中充满氨气 F将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上 G将止水夹移到下端玻璃管上 H用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口 （1）正确的操作步骤是（填字母）：_ _ _ H A _ G _。 （2）喷泉实验成功的必要条件是： _； _。 （3） 喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气? _。 喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气? _。 14、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母代号）_。 A实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和 NaOH 溶液混合，并不断搅拌、加热，直到 混合物变稠，即可得到肥皂 B进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和 NaOH 溶液的温度及反应后溶液的最 高温度 C检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清 液于试管中，滴加 KSCN 溶液 2 滴3 滴即可 D制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热 蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体 E进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉 编成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的 Cu(OH)2加热至沸腾 即可 15、在某浓度的 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的 饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题： （1）产生该现象的原因可能有： ； 。 （2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是： 。 16、室温下将 40g 已磨成粉末的 Ba(OH)28H2O 和 20g NH4Cl 置于 250mL 锥形瓶中，迅速搅拌 将固体药品混合均匀，20s 后用带有内装 NO2气体的试管和玻璃管的双孔橡皮塞塞紧瓶口，如 图，再在玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸。试回答： （1）湿润的红色石蕊试纸变化是： ； 用化学用语作出相关解释： 和 _ 。 （2）试管中气体颜色变化是 ； 用文字和化学用语作出解释 _ 。 17、在烧瓶 A 中放入一些新制的白色无水硫酸铜粉末和约 10mL 酒精，锥形瓶 B 中盛放浓盐酸， 分液漏斗 C 和广口瓶 D 分别盛浓硫酸，干燥管 F 中填满新制的碱石灰，用烧杯 H 作水浴器 （如右下图） 打开分液漏斗 C，将浓硫酸缓缓加进 B，则 D 瓶的出气管口 不断产生气体，几分钟后烧瓶 A 中的硫酸铜变蓝色，若此时用 水浴加热，F 端排出的气体待纯净后还能点燃，产生特殊颜色的 火焰，已知 C2H5OH 沸点为 78.5，C2H5Cl 沸点为 12.27，请 回答： （1）B 中逸出的气体是_ （2）D 瓶的作用是_ （3）A 瓶内硫酸铜的作用是_ （4）E 导管的作用是_ （5）F 口可点燃的气体是_ （6）A 中发生效应的化学方程式_ 18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+ 、 K+ 、 Na+ 、 Mg2+、 Ba2+ 、 Al3+ 、e、Cl-、 NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2- 、n ， 取 该溶液进行以下实验： （） 、取 PH 试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。 （） 、取出部分溶液，加入少量l及数滴新制氯水，经振荡后l层呈紫红色， 可以排除 离子的存在。 （） 、另取出部分溶液逐渐加入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程 中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存 在。 （） 、取出部分上述碱性溶液加a2溶液后,有白色沉淀生成，证明 离子存 在，又可排除 离子的存在。 （） 、将（）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝。 根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 还不能确定是否存在的离子是 19、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： （1）A 是氯气发生装置，其中反应的化学方程为_ _。 （2）实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处酒 精灯，连接上 E 装置。Cl2通过 C 瓶后再进入 D。D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化 还原反应，其产物为 CO2和 HCl。试写出 D 中反应的化学方程式： _ _。 装置 C 的作用是_ _。 （3）在 E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。 （4）若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_ _。 （选填标号） （A）有白色沉淀生成 （B）无现象 （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 （5）D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有 Cl2产生， 此时 B 中的现象是_ _，B 的作用是_ _。 20、有一瓶 NaN03溶液，混入少量的 Ca(H2P04)2和 NaBr，请设计一个实验方案，除去 NaN03 溶液中混入的杂质。可供选用的试剂：稀盐酸稀硝酸稀硫酸NaOH 溶液KOH 溶 液Na2C03溶液AgN03溶液K2C03溶液 要求：选用试剂不超过四种，同种试剂不得重复使用。 (1)请在下列操作顺序的括号内填入所加物质的化学式： (2)在加入某试剂除去 NaN03液中的 Br-，如何检验 Br-已经沉淀完全? 21、实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进 行滴定。具体操作是：称取wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管 中加入待测盐酸滴定。 (1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响其pH，为准确起见，滴定终点 宜选择在pH4-5之间，则在中学学过的几种指示剂中应选 ， 当 ，即表示达滴定终点。 (2)若滴到终点时，中和wgNa2CO3，消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为 molL-1 (3)若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为 c1molL-1， 用不纯的Na2C03测得盐酸为c2molL-1在下述情况下，c1c2的关系是：(下面三空填“”、 “”或“=”) 当Na2C03中含有NaHCO3时，则c1 c2；当Na2C03中含有NaOH时，则cl c2； 当 Na2C03中含有 Na2C031OH20，则 c1 c2。 22、根据甲酸的分子结构，推测甲酸具有的三种化学性质，并设计实验验证，简要写 出实验过程。 （1）化学性质 实验验证 （2）化学性质 实验验证 （3）化学性质 实验验证 23、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从 海藻中提取碘的流程如下图： （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ； 过程中有关反应的离子方程式为 。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油 （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、 导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 。 （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有 机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实 验装置图中的错误之处： ； ； 。 （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热 的原因是 ， 最后晶态碘在 里聚集。 24、合成氨工业对化学和国防工业具有重要的意义。 写出氨的两种重要用途： 、 。 实验室制取氨气，下列方法中适宜选用的是 固态氯化铵加热分解 固态氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵和氢氧化钙混合加热 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下图所示装置（图中夹持装置 均已略去） 。 水 水 水 水 实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹 a、b、c、d、e，在 A 中加入锌粒， 向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹 c、d、e，则 A 中有氢气发生， 在 F 装置的出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹 c，取下截去底部的细口瓶 C，打开弹簧夹 a，将氢气经导管 B 验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶 C，塞紧瓶塞，如图所示，氢气继续 在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管 E，继续通氢气，待无底细口瓶 C 内水位下降到液面保 持不变时，打开弹簧夹 b，无底细口瓶 C 内气体经 D 进入反应管 E，片刻后， F 中的溶液变红。 回答下列问题： （1）检验氢气纯度的目的是 。 （2）C 瓶内水位下降到液面保持不变时，A 装置内发生的现象是 ， 防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹 b 的原因是 ，C 瓶内气体的成分是 。 （3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管 E 中发生反应的化学方程式是 。 25、某样品为 Na2CO3和 NaHCO3固体混合物，现将一定质量的样品与稀盐酸反应，用测定生成 CO2体积的方法计算出样品中各组分的质量分数。为较准确地测出生成 CO2的体积， 在反应结束后加热反应混合物，使溶于溶液中的 CO2逸出，待冷却至室温后再测 CO2 的体积(加热时蒸发的水的体积忽略不计)。 右图是实验装置图，其中，B 和 C 可供选择。请回答下列问题： (1)测量 CO2气体的体积时，可选用 B 或 C 中的一种与 A 连接，你将选择_（填 B 或 C） ， 不选另一种的理由是_。 (2)在 B 或 C 中所盛的液体应为_（选填编号） 。 (A)澄清石灰水(B)饱和 Na2CO3溶液 (C)水(D)NaOH 溶液 (3)在正确选用了 B 或 C 中所盛液体后，则实验过程中造成收集到的 CO2体积会 _（填“偏大”或“偏小” ） 。若要使收集到的 CO2体积较准确，应对该实验作何改变？ _。 (4)若测得 CO2体积换算成标准状况下是 VL（样品为 mg） ，则 V 的数值范围是 _（用含 m 的代数式表示） 。 (5)若气体最大量程为 50mL，则固体样品的取样范围是_（假设为标准状况 下） 。 (6)用此方法测定 Na2CO3或 NaHCO3质量分数其结果不够准确。现有人设计了下面几种实验 方案，请你从中选择一种既简单可行又测定结果较准确的实验方案是_（选填编号） 。 (A)称取一定量样品，配成溶液，加入澄清石灰水，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称 量，则可计算出样品中各组分的质量分数 (B)称取一定量样品，加热样品使之反应完全，恢复至室温，再称量剩余固体质量，则可 计算出样品中各组分的质量分数 (C)称取一定量样品，加热样品使之反应完全，将收集到的 CO2称其质量，则可计算出样 品中各组分的质量分数 (D)称取一定量样品，加热样品使之反应完全，将用排水法收集到的 CO2测出其体积，则 可计算出样品中各组分的质量分数 26、碱式碳酸镁有多种不同的组成，如： Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。 某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。 （1）实验步骤： 按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_ _。E 处干燥管盛放的药品是_。 称取碱式碳酸镁样品ml g，并将其放入硬质玻璃管中，称量：装浓硫酸的洗气瓶 C 的 质量为m2 g，装碱石灰的 U 型管 D 的质量为m3 g。 打开活塞_，关闭_，缓缓鼓入空气数分钟。 关闭活塞_，打开_，点燃酒精灯加热，待不再产 生气体为止。 打开活塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶 C 的质量为m4 g：U 型管 D 的质量为m5 g 实验测得数据如下：ml31 g，m287.6 g，m374.7 g，m489.4 g，m587.9 g。 计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_。 （2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是_（填字母） 。 A硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响 B不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成 C该实验装置也可用于确定天然碱a Na2CO3b NaHCO3c H2O（a、b、c为正整数） 的化学组成。 27、胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜 （主要杂质为 Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程： pH 值控制可参考下列数据 物 质开始沉淀时的 pH 值完全沉淀时的 pH 值 氢氧化铁 2.73.7 氢氧化亚铁 7.69.6 氢氧化铜 5.26.4 请根据上述流程回答下列问题： 1A 物质可选用_(填字母)。 a稀 H2SO4 b浓 H2SO4/ c浓 FeCl3溶液 d浓 HNO3 I 中加 H2O2的目的_。 II 中加 Cu2(OH)2CO3的目的是_； 其优点是_。 4III 加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。 5V 中加 H2SO4调节 pH=1 是为了_。 某工程师认为上述流程中所加的 A 物质并不理想，需作改进，其理由是_。 若你是该工程师，将对所加的 A 物质作何改进？请提出建议_ 。 28、某研究性学习小组用以下装置演示铜片分别与浓硝酸、稀硝酸的反应，在 Y 形管一侧加 入约 5mL 蒸馏水，另一侧加入 1mL 浓硝酸和几块铜片。 首先进 行 Cu 与 调节 pH=1 冷却 含铁废铜 +A I +H2O2 II +Cu2(OH)2CO3 III pH=3 H=3 加热煮沸 （时间稍长） IV V 滤液 过滤 VI 蒸发 +H2SO4 VII 结晶胆 矾 浓 HNO3的反应，放入铜片后，反应剧烈，液面上充满了红棕色气体。然后进行 Cu 与稀 HNO3 的反应。 （1）为了开始进行 Cu 与稀 HNO3的反应，需要的操作是 （2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式： （3）为了证明 Cu 与稀 HNO3的反应生成的气体是 NO，而不是 N2，需要的简单操作是： （4）实验完成后 C 的溶液中含有的溶质最多有 （写化学式） ， 已知亚硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，某同学为了验证亚硝酸盐的存在，在 C 的溶液中 加入足量盐酸后，滴入几滴淀粉 KI 溶液，结果溶液变蓝，他认为有亚硝酸盐存在。你认为他 的方法合理吗？若不合理，请用离子方程式来说明不合理的理由（无需文字说明） 。 ， （5）现给你一试管 NO2，其它药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地使 NO2被水 吸收。画出你设计的装置图。 29、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验： 铜铜片片 浓浓硫硫酸酸 氢氢氧氧化化钠钠 溶溶液液 A AB BC C （1）B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充 完整。 （2）实验中他们取 6.4g 铜片和 12mL 18molL浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完 1 毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸 剩余。 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。 为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是： _。 下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填写字母编号） 。 A铁粉BBaCl2溶液 C银粉DNa2CO3溶液 （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计： 甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生 SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。 他认为测定 SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_（填写字母 编号） 。 A将装置 A 产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称 量 B将装置 A 产生的气体缓缓通入足量酸性 KMnO4溶液，再加入足量 BaCl2溶液，过滤、 洗涤、干燥、称量沉淀 C用排水法测定装置 A 产生气体的体积（已折算成标准状况） D用排饱和 NaHSO3溶液的方法测出装置 A 产生气体的体积（已折算成标准状况） 乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至 1000mL，取 20ml 于锥形瓶中， 滴入 （请填出指示剂的名称） ，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：Cu(OH)2开始沉 淀的 PH 约为 5） ，通过测出消耗 NaOH 溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度 假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物 质的量的浓度 (填“能”或“否”)，其理由是 。 30、某一化学反应的实验装置如下图所示： AH 属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、 水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、 氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。 实验现象 D 物质由黑色变为红色 无水硫酸铜粉末放入无色透明的 E 中得到蓝色溶液 点燃的镁条伸入无色无味的 F 中.镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该灰黄色物 质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成。该气体具有刺激性气味，并能使润湿 的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答： （1）写出下列标号的物质名称或化学式： A ，B ，D ，E ， （2）写出有关的化学方程式： A 与 B ； C 与 D ； F 与 Mg ； F 与 Mg 的反应产物与水 。 31、学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。 图中仪器 C 称为液体量瓶，瓶颈上有 110130mL 刻度线。将一定 质量的镁带和过量稀硫酸在仪器 A 中完全反应，产生的 H2把仪器 B 中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成 H2的体积， 通过计算测出镁元素的相对原子质量。 （1）图中仪器 A 称为_，仪器 B 称为 _，B 中所装液体一般是_。 A 中发生反应的离子方程式为_。 （2）学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为 0.112g，产生 H2的体积（已折合成标 准状况）为 104mL，由此计算得出镁元素的相对原子质量为_（保留 1 位小数） 。目 前国际公认的镁元素的相对原子质量为 24.3，则学生甲在实验中可能引起误差的原因是 _（填编号，多选扣分） A镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 B没有除去镁带表面的氧化镁 C镁带中含有杂质铝 D所用稀硫酸不足量 （3）学生乙利用实验室常用的仪器，也组装了一套与学生甲具有相同原理的实验装置。 你认为学生乙应选用下列仪器中的_（填编号，多选扣分） 27根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白： 32、根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白： (1) 从下列仪器选出所需仪器（用标号字母填写） 。 (A) 电子天平 (B) 坩埚钳 (C) 试管夹 (D) 酒精灯 (E) 蒸发皿 (F) 玻璃棒 (G) 坩埚 (H) 干燥器 (I) 石棉网 (J) 三脚架 （K）泥三角 除上述仪器外，还需要的仪器是 。 (2) 某学生实验后得到以下数据： 加热前质量加热后质量 W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜） 5.4g7.9g6.8g 请写出结晶水含量（x%）的计算公式（用W1、W2、W3表示） x%= 该生测定结果是偏高还是偏低? 。 从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母） 。 (A) 加热过程中晶体有少量溅失； (B) 加热前称量时容器未完全干燥； (C) 最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1克） ； (D) 加热后容器未放入干燥器中冷却； 33、某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的 NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略 N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略 去）： I、实验装置如下图 1 所示 带火星的木条 65%的硝酸 带火星的木条 硝酸铜 （1）浓硝酸受热分解的化学方程式是_。 （2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。 你认为这一结论是否正确？_（填“正确”或“不正确” ） ，理由是 _。 II、实验装置如上图 2 所示 （1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是 _。 （2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧” 的结论。你认为这一结论是否正确？_（填“正确”或“不正确” ） ，理由是 _。 III、为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验 方案，简述实验原理和主要操作。 34、 I在 75左右，实验室用 HgSO4做催化剂，可使乙炔与水反应生成乙醛，资料提示 HgSO4遇到 H2S 等物质会发生催化剂中毒而失去活性。 供选用试剂：块状电石、HgO 粉末、浓 H2SO4、NaOH 溶液、蒸馏水 装置图如下：（夹持装置和热源均已省略） 回答下列问题： （1）加入药品前，检验装置 A 气密性的简单操作方法 （2）装置 B 中盛放的试剂为 ，反应的离子方程式为 。 （3）烧瓶 C 中应分别直接加入三种试剂，操作方法是 。 （4）E 装置的作用是 ，尚需添加的仪器名称及位置 。 （5）该方法制乙醛纯度较高，但在操作中易发生汞中毒，不安全。再设计一种实验室制乙 醛的方法，写出反应原理的化学方程式 II若用 A、B、D 装置相连（导管长短、数量可调整）进行苯与溴反应的实验。为验证 反应产物，B 装置中盛放的试剂为 。 反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢，下列是三个提纯 方案： 甲 ：水洗 碱洗 水洗 干燥 乙：碱洗 水洗 干燥 蒸馏 丙： 水洗 碱洗 水洗 干燥 蒸馏 三者中最合理的方案是 。其它方案的不足是 。 35、某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置 （图中的夹持仪器均未画出， “”表示酒精灯热源） ，每套装置又可划分为、三部 分。仪器中盛放的试剂为：a无水乙醇（沸点：78 ） ；b铜丝；c无水硫酸铜；d新 制氢氧化铜悬浊液。 （1）简述三套方案各自的优点 甲：_ 乙：_ 丙：_ （2）集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表 示为_（例如甲，乙，丙） （3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_。 理由_。 （4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_。 （5）装置中，若撤去第部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与 （4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式_。 36、乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试 管 C 中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管 A 中装有 40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试 管 C 中装有适量蒸馏水；烧杯 B 中装有某液体)。已知在 6080时用双连打气球鼓入空气 即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表： 物质乙醛乙酸甘油乙二醇水 沸点 20.8117.9290197.2100 请回答下列问题： （1）试管 A 内在 6080时发生的主要反应的化学方程式为(注明反 应条件)： _ _。 （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管 A 内的位置， 在实验开始时温度计水银球的位置应在 _；当试管 A 内的主要反应完成 后温度计水银球的位置应在 _，目