2020版高中化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡—单元复习八 新人教版

单元复习八【知识网络互连】【章节强化训练】1.（2020北京东城一模）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）Ac(H+)=1012molL1的溶液：K+、Ba2+、C1、NOB使酚酞变红的溶液：Na+、C1、SO、Fe3+C使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1D碳酸氢钠溶液：K+、SO、C1、H+答案：A2.（2020北京东城一模）室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在、中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH： c (NH) c (OH一) c (H+)D、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一) c (Na+)答案：B3.（2020北京丰台一模）. . . . .下列说法或表达正确的是（ ）次氯酸的电子式为H: Cl : O :含有离子键的化合物都是离子化合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，运、雾均能产生丁达尔效应将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀ABCD答案：B4.（2020北京丰台一模）常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是（ ）A若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为： c(Na+)c(HY) c(H+) c(Y2)c(H2Y)B若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为： c(Na+)c(OH) c(H+) c(HY)C若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)= c(OH) c(Y2)，则NaHY的水溶液一定显碱性D将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离答案：A5.（2020北京延庆一模）下列说法正确的是AK+ 、Cr2O72-、NO3-、Cl 大量共存的溶液，一定是无色溶液B活化能越大的化学反应，其反应热不一定越大C因为NH4Cl是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡DCH3COOH与NaOH溶液恰好完全反应时，c(CH3COO-) = c(Na+) 答案：B6.（2020北京延庆一模）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 A该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+ 2SO2 B在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点答案：C7.（2020北京延庆一模）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要： Cu2+ + CO32 + H2O Cu(OH)2 + CO2 次要：Cu2+ + CO32 CuCO3（几乎不发生反应。下同）(2) CuSO4 +Na2S 主要： Cu2+ + S2 = CuS 次要： Cu2+ + S2 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ACuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO37 C在c(H)：c(OH)=1：10的溶液中，Na、I、能大量共存 D01 molL溶液和0. 1 molL溶液等体积混合，溶液中 答案：C10.（2020北京顺义一模）下列离子方程式书写正确的是A用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH + H H2O B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s） + I AgI（s） + ClC苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 2C6H5O+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应： Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO + 2 H2O答案：B11.（2020北京顺义一模） 室温下，下列各项中的比值为2 : 1的是A0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比B(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比CpH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比D0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO)与c(CO32)之比答案：C12.（2020北京石景山一模）下列离子方程式书写正确的是（ ）A甲醛和足量银氨溶液充分反应：加热 HCHO+2Ag(NH3)+2O HCOO+NH+2Ag+H2OB向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为： CaSO4(s) SO+Ca + CO CaCO3(s)C酸性条件下KIO3溶液与II溶液发生反应生成I2：IO+SI+3H2O=3I2+6OHD溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag=AgBr答案：B13.（2020北京石景山一模）下列说法正确的是（ ）A某温度时，pH=6的纯水，含1066.021023个OHB标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023DV L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.021023答案：D14.（2020北京石景山一模）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）ABCD答案：A15.下列叙述不正确的是A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3；AlO2- + CO2 +2H2O= Al(OH)3+HCO3-B1 mol C10H22分子中，共价键总数为31NAC中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D向2.0mL浓度均为0.1 molL1 的KCl与KI溶液中滴加12滴0.1 molL1的AgNO3溶液，振荡后得到沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大答案：C16.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，下列措施不正确的是 ()A适当升高温度 B加入NH4Cl固体C加少量MgCl2 D加入少量盐酸答案：A17.某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是 ()ANaOHBZnO CNa2CO3DFe2O3答案：B18电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ()ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105molL1，则此溶液可能是盐酸答案：C19下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 () A10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(OH)。则下列关系中一定正确的是 ()Ac(Na)c(H)c(HB)2c(B2)Bc(H)c(OH)1014Cc(Na)c(B2)c(HB)D溶液的pH1答案：B22.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A水电离产生的H浓度为11012molL1的溶液：NH、Na、Cl、HCO B含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrC能使pH试纸变蓝色的溶液：Na、Al(OH)4、S2、COD澄清透明的无色溶液：ClO、MnO、Al3、SO答案：C23下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关答案：D24. 盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色答案：C25. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液答案：D 26. 某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c()c()c()c(H+) B. c()c()c()c(H+)C. c()c()c(H+)c() D. c()c(H+)c()c()答案：AD27. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX答案：C28. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c() c(Na+) c(H+) c()BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c() + c()CpH 7，且c() c(H+) c(Na+) c()DpH 7，且c() c(Na+) c(H+) = c()答案：AD29. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的答案：D30. 某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x11，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 A. H+ B. H+C. H+ D. H+答案：D31. 将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是 A. = B. =C. Na+相等 D. 水的电离度相等答案：C32. Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是 A.加热 B.加适量NaOH溶液 C.通入氯化氢气体 D.加入固体三氯化铝答案：B33. 有一不饱和的NaOH溶液。加入a mol Na2O、b mol Na2O2或c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液(同一温度下)则a、b、c的关系为Aa=b=c/2 Ba=bc/2 Ca=bbc答案：C34.（2020北京海淀一模）下列说法不正确的是 A向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉溶解 C向溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解 D向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，沉淀逐渐变为红褐色答案：C35（2020北京海淀一模）下列说法正确的是 A1 mol 分子中，含176.02个共用电子对 B10 mL 18.4 mol的浓硫酸与90 mL蒸馏水混合，所得溶液中=368 mol C25时，在pH=4的溶液与pH=10的溶液中，水电离出的前者大于后者 D在25 mL 0.1 mol溶液中，滴入0.1 mol的溶液至混合溶液pH=7时，则滴加溶液的体积大于25 mL答案：D36.（2020北京朝阳一模）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有0.1mol/Lca2+的溶液中：Na+、K+、ClO、ClB在pH=12的溶液中：NH、Na+、SO、ClC在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I、Cl、NOD在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O、NO答案：A37.（2020北京朝阳一模）室温下，下列关于pH均为9、体积均为10m的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是（ ）A两种溶液中的c(Na+)相等B分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D两溶液中由水电离出的c（OH）之比为109/105答案：D38.（2020安徽巢湖一模）下列粒子能促进水的电离平衡的是A.Al3 B. C. D.答案：A39.（2020安徽巢湖一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25时，pH13的 Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OHB.常温常压下，2.24L NO2气体含有0.1NA个分子C.10.6gNa2CO3固体中含有0.1NA个CO32离子D.0.1molFe加入足量盐酸中，Fe完全溶解时失去0.3NA个电子答案：C40.（2020安徽巢湖一模）在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A.无色溶液中：K+、NH4、MnO4、SO42 B.水电离产生的c(H)=11012molL1的溶液：Mg2、Na、Cl、HCO3C.含有0.1 molL1NH4的溶液中：Na、K、HCO3、SO42D.与Al反应生成H2的溶液中：Ca2、Fe2、NO3、Cl答案：C41.（2020安徽巢湖一模）下列方程式与所述事实相符且正确的是A.铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgB.H2S在水溶液中电离：H2SH2O HSH3OC.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OD.向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液制取胶体：Fe33H2O=Fe(OH)33H答案：B42.（2020安徽巢湖一模）进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是A.将Na2O、Na2O2和MnO2的混合物投入足量水中B.Fe3O4溶于适量的稀盐酸中 C.向FeCl3溶液中加入Cu粉至恰好完全反应D.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至沉淀恰好溶解答案：A43.（2020安徽巢湖一模）在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是A.c(Na)=c(A)c(HA) B.c(Na)c(H)=c(A)c(OH)C.c(Na)c(A)c(OH)c(H) D.c(Na)c(A)c(H)c(OH) 答案：D43.(2020东北三省四市第一次联考)化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：平衡移动过程 中和滴定过程 沉淀的生成和溶解过程 固体物质的溶解度变化过程。下列曲线图中从左到右依次表示上述过程的正确顺序是ABCD44用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5B25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2C标准状况下，0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2D标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.045下列反应的离子方程式正确的是A溶液中加入过量NaOH溶液B酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应CAICl3溶液中加入少量NaDFeBr2溶液中通入少量Cl246.（2020北京东城一模）（12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。 （1）氮元素在周期表中的位置是 。 （2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。 （3）已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol-1CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol-1 根据和，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2转化为N2时，H= 。 关于和，下列说法正确的是 （填字母）。 a. 由于反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) X&KHHClOHCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是_Ac(Na)c(HCO)c(H)c(OH)Bc(HCO)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)c(CO)解析：(1)COH=HCO，HCOH=H2OCO2，所以c(HCO)先逐渐变大后又逐渐变小。(2)同pH时，CH3COOH是弱酸，其物质的量浓度最大，与NaOH反应时，消耗NaOH必是最多的。由于c(H)相等，与Zn作用时开始的瞬间速率是相等的。(3)纯水中水电离的H和OH的浓度总是相等，与其他因素无关，故c(OH)2107mol/L；因为酸性HClOH2CO3CH3COOH，故pH相同时，物质的量浓度应为NaClONaHCO3CH3COONa。答案：(1)(2)CH3COOHCH3COOHD(3)2107NaClONaHCO3CH3COONa(4)C54.（2020北京海淀一模）(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答：(1)E的电子式是 。(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是 。(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25，101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。(已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)55.（2020北京海淀一模）(16分)I某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：【实验原理】和KI反应的离子方程式为： (1)平均反应速率的计算式为。实验时，向、和淀粉指示剂混合溶液中加入溶液，不断搅拌。 在反应(1)进行的同时，发生反应： (2)反应(1)生成的立即与反应，生成无色的和。耗尽时，反应(1)继续生成的才与淀粉作用呈现蓝色。从加入溶液到出现蓝色的时间为。【实验内容】(1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。实验编号试剂用量（mL）0.20 molL(NH4)2S2O8 溶液20.010.0 b 20.020.00.20 molLKI溶液20.020.020.010.05.00.010 molLNa2S2O3溶液 a 8.08.08.08.00.2%淀粉溶液2.02.02.0