江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十二次周考试题（A）（通用）

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十二次周考试题（A）相对原子质量：H1 O16 Al27 Mg24 Cu64 Cr52 Cl35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分共60分）1、 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ） A明矾 B漂白粉 C草木灰 D熟石灰2、（错题再现）已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项（ ）A：常温下，22.4L氮气的分子数大于NAB： 标准状况下，11.2 L甲醛中含有分子的数目为0.5NAC：1L2mol/L K2S溶液中S2和HS的总数为2NAD ：足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生NA个气体时，转移的电子数不一定为2NA3、通过实验得出的结论正确的是（ ）A将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-B将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+D在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-4、侯氏制碱法开创了我国制碱工业大幕，是我国化学工业的重要基石，其制备原理是依据反应： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 析出碳酸氢钠。下列实验装置及原理设计说法不合理的是A、用装置甲制取氨气时得到氨气的量很少，原因是 NH3 和 HCl 遇冷会重新化合B、用装置乙制取二氧化碳时，往往反应不充分，大理石利用率太低C、用装置丙制取碳酸氢钠，可以同时通入 NH3 和 CO2，也可以先通 NH3 后通入 CO2 D、用装置丁分离得到产品 NaHCO3，为得到干燥产品，也可以采用减压过滤5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，Z与W的原子最外层 电子数之和等于10。下列说法不正确的是A.简单离子半径由大到小的顺序:W、X、Y、ZB. X与Y组成的常见化合物溶于水后形成的溶液呈碱性C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应D.Z分别与X和W组成的化合物均可用作电解法冶炼Z单质的原料 6、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列有关描述不合理的是（ ）A、制 H2 时，产生 H2 的电极反应式：2H2O+2eH2+2OHB、制 O2 时，电极 3 要连接 K2C、若没有电极 3，K1 和 K2 直接连接，一样可以得到 H2 和 O2 D.上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程7、当向蓝色的 CuSO4 溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入 SO2 气体，又产成白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中， 又生成红色粉末状固体和 SO2 气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有（ ）A 、Cu2+和 Ag+相似，能与 NH3 结合生成铜氨络离子沉淀B、 若向 CuSO4 溶液中通入 SO2，同时升高溶液的 pH 也可能产生白色沉淀C、 白色沉淀为 Cu2SO3，其生成的反应为：2SO2+2Cu2+3H2OCu2SO3+SO42+6H+D: 白色沉淀为 CuSO3，加入稀硫酸后又重新溶解，出现蓝色8、有机物 Z 是制备药物的中间体，合成 Z 的路线如下图所示：下列有关叙述正确的是（ ）AY 分子中所有原子可能处于同一平面BX、Y、Z 均能和 Na2CO3 溶液反应CY、Z 都可能使浓溴水褪色，反应原理不相同D、1mol Y 跟足量 H2 反应，最多消耗 3 mol H29、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO=HClO+CO32B用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+CFeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2+2H2OD向0.5molL1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5molL1Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+4OH+Al3+ +2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O10、常温下，向 15.00 mL 0.1 molL-1 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）Aa、b 之间的点可能存在：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)或 c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)Bd 点代表溶液呈中性C从 abcd，水的电离程度一直在增大D常温下，NH3H2O 的电离常数 Kb 约为 110611、某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：下列对实验的分析不合理的是（ ）实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘A实验1中，白烟是NH4ClB根据实验1和实验2判断还原性：Br-Cl-C根据实验3判断还原性：I-Br- D上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质12、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3，H3PO2+NaOH(足量)NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是（ ）A.H3PO2的结构式为B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.NaH2PO2是酸式盐D.标准状况下，每生成2.24 L PH3，反应中转移0.3 mol电子二、非选择题【40分除标注外、每空2分】13：（16分）治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为_ _。.沥青混凝土可作为反应2CO(g)O2(g)2CO2(g)的催化剂。右图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(型、型)催化时，CO的转化率与温度的关系。(2)a、b、c、d四点时，达到平衡状态的是_。(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02 molL1，则50 时，在型沥青混凝土催化下CO转化反应的平衡常数K_(用含x的代数式表示)。(4)下列关于右图的说法正确的是_ _ 。ACO转化反应的平衡常数K(a)K(c)B在均未达到平衡状态时，同温下型沥青混凝土催化下CO转化速率比型要大Cb点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的概率在整个实验过程中最高De点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图乙所示。模拟尾气气体(10 mol)碳烟NOO2He物质的量/mol0.0250.59.475n(5)375 时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.052 mol CO2，则Y的化学式为_ _。(6)实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是_。：:CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：反应I：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1反应II: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性（）随温度变化如图所示。（7）t 时，起始投入a molCO2，b mol H2，平衡时反应II消耗的H2的物质的量为 mol。 （8） 温度高于300，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。14、实验室以工业废渣（主要含CaSO42H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)达到平衡，则溶液中= Ksp(CaSO4)=4.8105，Ksp(CaCO3)=3109。（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 ，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案： 已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。15（16分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：步骤1 ：三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中 加入15 mL液溴。步骤2： 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3： 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4 ：室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 分解得无水MgBr2产品。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr23C2H5OC2H5=MgBr23C2H5OC2H5。请回答：(1)仪器A的名称是_ _。实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2，原因是_ _。(2)如将装置B改为装置C，可能会导致的后果是 _ _。(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_ _。(4)有关步骤4的说法，正确的是_ _。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0 的苯C加热至160 的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2Y4=MgY2测定时，先称取0.250 0 g无水MgBr2 (MMgBr2 =184g/mol)产品，溶解后，用0.050 0 molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_(以质量分数表示,保留3位有效数字)。化学试卷（A卷）答案序号123456答案CBCCDD序号789101112答案BCDACC13（16分） (1)COSO2=SOCO2 (2)bcd (3)50x2/(1x)2(4)BD (5)N2 (6)存在反应2NO2N2O4，会导致一定的分析误差（7）3a40%76% ( 或者0.912a)（8） 反应I的H0，反应II的H0 ，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度【14】（12分）（1）1.6104（2）+NH3H2O+H2O (或+NH3H2O+H2O)增加溶液中的浓度，促进CaSO4的转化（3）温度过高，(NH4)2CO3分解 ； 加快搅拌速率（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于58.5时，过滤15 （14分）(1)干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑 (4)BD 2020届高三上学期第12次周考化学试卷（A卷）答案序号123456答案CBCCDD序号789101112答案BCDACC13（16分） (1)COSO2=SOCO2 (2)bcd (3)50x2/(1x)2(4)BD (5)N2 (6)存在反应2NO2N2O4，会导致一定的分析误差（7）3a40%76% ( 或者0.912a) （8） 反应I的H0，反应II的H0 ，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为