优化方案2020版高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第二讲 化学平衡状态课后达标检测

第二讲 化学平衡状态一、选择题1下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来解析：选C。勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动的，加入催化剂，平衡不移动。2对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv(逆)的是()Aa点Bb点Cc点 Dd点解析：选C。纵轴表示W的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的W的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的W，则c点未达到平衡状态，且反应向正反应方向进行，即v(正)v(逆)。5在425 时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析下图所示示意图，不能从示意图中读出相关信息的选项是()A同温同压下，只要投入物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B图(1)表示的反应为H2(g)I2(g)2HI(g)C图(1)中H2的转化率图(2)中HI的转化率100%D相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同解析：选D。比较图(1)和图(2)可知，两平衡状态的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同，图(1)表示的化学反应方程式为H2(g)I2(g)2HI(g)，图(1)中H2的转化率为100%79%，图(2)中HI的转化率为100%21%，故A、B、C正确。6某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B(？)C(g)Ha kJ/mol(a0)，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。下列分析正确的是()A单位时间内n(A)消耗n(C)生成11时，说明反应达到平衡B保持体积不变，加入少量B，C的浓度减小C保持体积不变，向平衡体系中加入C，平衡向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量a kJ解析：选C。A项错误，由于A为固体，故不能用A表示反应速率，单位时间内n(C)消耗n(C)生成时，才能说明反应达到了平衡；B项错误，缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等，说明B是非气态物质或气态物质均可，改变B的量平衡不一定发生移动；C项正确，容器体积不变，加入C，增大了C的浓度，促使反应逆向进行；D项错误，此反应是可逆反应，加入的1 mol B和1 mol C并不能完全转化为A，故达到平衡时放出的热量小于a kJ。7(2020伊犁高三模拟)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp2解析：选C。根据图像，升高温度，平衡正向移动，正反应H0，A错；反应为等体积反应，增大压强平衡不移动，B错；使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率应逐渐增大，D错。8下列四个图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是()解析：选C。A项反应H0，为吸热反应，压强不变时升高温度，平衡正向移动，N2O4物质的量分数减小，与图中一致，温度不变时增大压强，平衡逆向移动，N2O4物质的量分数增大，与图中一致，正确；起始时增大CO2的物质的量，CO2的转化率减小，D项错误。9(2020北京西城区高三测试)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，在不同温度下，该反应平衡状态时的部分数据见下表。下列说法正确的是()温度平衡浓度/(molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A.若T2T1，则该反应的HT1，则升高温度，CO2的浓度增大，平衡正向移动，该反应的H0；B项，向容积恒定的容器中充入N2，平衡不移动，H2NCOONH4质量不变；C项，反应中NH3的体积分数是恒定不变的，故NH3的体积分数不变时，不能说明该反应已达到平衡状态；D项，由CO2的平衡浓度可知，T1、T2时，H2NCOONH4转化的物质的量n(T2)2n(T1)，正确。二、非选择题10在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800 ，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是_；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂答案：(1)0.003 5 mol/L放热(2)b1.5103 mol/(Ls)(3)bc(4)c11某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率的影响的图像是_(填序号，下同)，平衡_移动。(2)升高温度对反应速率的影响的图像是_，平衡向_方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率的影响的图像是_，平衡向_方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率的影响的图像是_，平衡向_方向移动。解析：(1)加入催化剂，正、逆反应速率均增大，图像上两条曲线均应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率线应该平行于横坐标轴，图像为C。(2)升高温度，正、逆反应速率均增大，图像上两条曲线均应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为A。(3)增大反应容器体积即减小压强，正、逆反应速率均减小，图像上两条曲线均应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之下。因减小压强平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为D。(4)增大O2的浓度，正反应速率会“突然”增大，图像