四川省攀枝花市三中2020届高三化学第三次模拟考试试题（无答案）新人教版

攀枝花市三中高2020届第三次化学模拟考试可能用到的原子量：O-16 Al-27 Fe-56 C-12 N-14 Ba-137 S-32 Cu-64 Na-23 Mg-24一、选择题（包括14个小题，每小题3分，共42分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( ) A晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3OOHNa2CO3C分散质粒子的直径：FeCl3溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3悬浊液D氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2下列实验操作正确的是（ ）用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得pH为2.1；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。A. B. C. D.3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42Bc(Al3+)=0.5 molL-1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD能溶解Al(OH)3的溶液：Fe3+、K+、SO42、NO34设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA5. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO= BaSO4H2OC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO6下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是( )主要物质杂质除杂试剂ASiO2Al2O3盐酸BSiC氧气CCO2SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液7.下列现象或事实可用同一原理解释的是()ANaHSO4和KAl（SO4）2水溶液PH都小于7 B浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 DSO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色8. 镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图，正极反应为ClO+H2O+2e=Cl+2OH，关于该电池的叙述正确的是 A镁为负极，发生还原反应 B电池工作时OH向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D该电池的总反应式为：Mg+ClO+H2O=Cl+Mg(OH)29. 一种白色固体可能由离子中的若干种组成， 陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：下列关于固体组成的结论错误的是（ ）A.肯定含有和 B.至少含有中的一种离子C.肯定不含Ba2+，一定含有Cl- D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+ 10工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，下列有关说法中正确的是( )A反应中Al2(SO4)3被氧化 BAl2(SO4)3、A12O3均含有离子键和共价键C5.1 g A12O3含有9.031022个阴离子 D该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO211、羟胺（）是一种还原剂现用的羟胺的酸性溶液跟足量的溶液在煮沸条件下反应，生成离子恰好与mol /L的酸性溶液完全作用生成，等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是 （ ）AN2 BN2O CNODNO2 12.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是( ) Am1一定大于m2 Bm1可能小于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m213某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()AVL该气体的质量(以g为单位) B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位) D1 L该气体中所含的分子数14某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中一种或几种组成，现将混合气体通入灼热 CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄淸石灰水中，生成白色沉淀10g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是( )AX定只由CO组成BX 定只由H2和CO2组成CX 可能由 0.1 g H2 和4.4g CO2 组成 DX 可能由 0.1g H2，1.4g CO，2.2g CO2 组成二、填空题（本题包括5小题，共58分）15（10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的离子方程式。（注意反应条件并配平）（1）工业上将氯气通入到消石灰中制取漂白粉 （2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因(用离子方程式表示) （3）工业上用明矾净水： （4纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3溶液可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3溶液和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl请写出该反应的离子方程式 （5）近年来，科学家研究出了一种新的制备新型净水剂二氧化氯的方法，即在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠，离子反应反应方程式为 16.(8分)在一定条件下，某些化学反应可用下列框图表示，请回答下列问题ABCDH2O（1）若A,C,D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途： 。（2）若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D中含有氯元素，且为融雪剂的主要成分之一，该反应的离子方程式是 。（3）若A为一种单质，C，D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为 。（4）若C是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出检验气体C的一种方法： _16.答案：(1)_漂白或杀菌消毒等 _ (2) 2Na2O2+4H+ 4Na+2H2O+O2 (3)_浓HNO3或浓H2SO4_ (4)用湿润的红色石蕊试纸试验，变蓝或用醮有浓盐酸玻璃棒试验，有白烟。17. (12分）布洛芬（C13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：已知：请回答以下问题：(1)反应中，属于取代反应的有_ _ (填编号)；(2)E中官能团的名称为_ _；(3)布洛芬的结构简式为_ _。(4)写出反应的化学方程式：_ _。(5)比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有X的同分异构体结构简式：_ _ ；a.属于芳香族酯类化合物 b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:116.（12分）（1）（3分） （2）羟基（2分）（3）（2分）（4） CH3COOH（2分）（5）（3分）18. (10分) 某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_。 (2)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_ (3无色溶液C加试剂的主要目的是_。 (4)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。22. (1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2 (2)BaSO32H=Ba2SO2H2O(3)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰 (4)SO2Br22H2O=4HSO2Br19.（8分） 某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。 （1）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式 。若要在铁片表面上镀一薄层银，则应该用_作阳极。（2）芒硝（化学式为Na2SO410H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。19(1)2Cl2H2O2OHH2Cl2 Ag (2) D H22e2OH=2H2O 20.（14分）锂电池消耗量巨大，这对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下： （1）上述工艺回收到的产物有Al(OH)3、 、 （填化学式）；其中生成Al(OH)3的离子方程式为 。 （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是 。 （3）酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 。