2020届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（4） 新人教版

45分钟滚动举升训练卷(4)考试范围：第8单元和第9单元的分数：100一、多项选择题(此题包括7项，每项6分，共42分，每项只有一个正确答案)1.“酸碱质子理论”认为，任何能产生质子(H)的分子或离子都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，物质的酸度(碱度)取决于分子或离子产生(接受)质子的能力。根据“酸碱质子理论”，下列说法是正确的()A.2na 2h2o=2 NaOH H2=是一种酸碱反应B.clo-h2oh clo oh-是一种酸碱反应无法比较ClO -，oh-，CH3COO -，的碱性(或酸性)顺序D.HCO既是酸又是碱，NH3既不是酸也不是碱。2.如果可逆反应的平衡常数K很大，下面的陈述是正确的()A.该反应的反应物在混合后非常不稳定B.一旦反应发生，它将在很短的时间内完成。C.当反应达到平衡时，至少一种反应物的百分比含量非常小D.在这个反应中使用催化剂没有什么意义。3.以下陈述是正确的()A.na，Mg2+，cl-，NO在ph=13的溶液中可以大量共存当硼的pH值相等时，在NH4Cl、(NH4)2SO4和 nh4so4三种溶液中，c(NH)的顺序为：= C.将等体积和浓度的氢氧化钠与乙酸混合后：c(na)=c(ch3co-)在25下，氢氧化铝固体在20毫升0.01摩尔-1氨水中的溶解度小于在20毫升0.01摩尔-1氯化铵溶液中的溶解度4.在一定条件下，可逆反应为X (G) 3Y (G) 2Z (G)。如果X、Y和Z的初始浓度分别为c1、c2和c3(均不为0)，当达到平衡时，X、Y和Z的浓度分别为0.1 mol-1、0.3 mol-1和0.08 mol-1，则以下判断是不合理的()A.c1c2=13B.在平衡状态下，y和z生成率的比率为3: 2C.x和y的转换率不相等。D.C1值的范围是0 C1 0.14摩尔-15.化学中常用的图像直观地描述了化学反应的过程或结果。以下图像描述是正确的()A.根据图1，可以判断可逆反应“a2 (g) 3b2 (g) 2ab3 (g)”的H0B.图2显示了压力对可逆反应2a (g) 2b (g) 3c (g) d (g)的影响。a的压力很大图G4-1C.图3可以显示在将氨气过量引入乙酸溶液的过程中溶液电导率的变化。D.根据图4，如果去除硫酸铜溶液中的Fe3+,可以向溶液中加入适量的CuO，直到pH约为46.以下陈述是正确的()A.na 2 SiO 3溶液经加热、蒸发、燃烧后的固体成分为二氧化硅b .配制三氯化铁溶液时，将三氯化铁固体溶于硫酸中，然后用水稀释至所需浓度C.碘化银沉淀可以转化为氯化银沉淀D.为了绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，用酸度计同时测定锥形瓶中溶液的酸碱度。7.已知三氯化铁溶液在混合三氯化铁铁(SCN) 3 3 KCl后与氯化萘溶液反应。达到平衡后，下列陈述是正确的()A.向溶液中加入少量KCl固体，溶液的颜色变浅B.如果温度升高，天平必须移动。加入一点KCl固体或三氯化铁固体，平衡常数都向相反的方向变化。D.平衡常数表达式为k=第二，非多项选择题(此题包括4个项目，共58分)8.(14分)一个研究小组在催化剂存在下进行了一系列关于最合适的反应条件的实验，以探索反应A (G) 2B (G) 2C (G) D (S)。基于获得的实验数据，绘制曲线图G4-2，其中C%是反应气体混合物中C的体积百分比(所有实验中的反应时间相同)。(1)该反应的反应热为H _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0(填入 或=)。(3)m点和n点的平衡常数k的大小为：KM _ _ _ _ _ _ _ KN(填入 或=)。图G4-2(3)工业上进行该反应以获得产物C的合适条件是：温度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，选择此温度的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；压力是_ _ _ _ _ _ _ _，选择这个压力的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)试解释图中450前变化缓慢，450后急剧上升，600后缓慢上升的可能原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .9.(16分)可逆反应发生在一定温度下体积为5 L的密封容器中。如果可逆反应的化学平衡常数表达式为：k=。(1)写下反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)判断反应必须达到化学平衡状态的依据是_ _ _ _ _ _ _ _(填写选项号)。A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化B.v加(H20)=v减(H2)C.容器中气体的密度不随时间变化容器中物质的总量不随时间变化E.消耗n摩尔H2，同时消耗n摩尔一氧化碳(ii)如果向密闭容器中加入2摩尔铁(硫)和1摩尔H2O(克H2O(克)，当H2物质的量为0.35摩尔时，H2物质的量在t1秒时为0.20摩尔，在t2秒时刚刚达到平衡。(1)从t1到T2期间的化学反应速率v (H2)=_ _ _ _ _ _ _。(2)如果连续加入2摩尔铁(S)，平衡_ _ _ _ _ _ _ _ _移动(填入“朝向正反应方向”、“朝向反反应方向”或“否”)，并且在1摩尔H2O(g H2O (G)被连续引入以再次达到平衡后，H2物质的量为_ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔。图G4-3(3)该反应的反反应速率与时间的关系如图G4-3所示。在t1时，某个条件发生了变化，变化后的条件可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .10.(14点)科学家提出了酸度的新概念，AG。用银来表示溶液的酸碱度，可以克服用酸碱度来表示溶液的酸碱度的缺点。Ag=LG。在25下，现有物质浓度为0.4摩尔/升的透明质酸溶液和0.2摩尔/升的氢氧化钠溶液以等体积混合(溶液的总体积大约等于两种溶液体积的总和)。(1)如果透明质酸是盐酸，银=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _混合溶液。(2)如果透明质酸为HCN，溶液中含有碳(钠)碳(氯化萘)，则溶液为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度的顺序为：_ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果透明质酸是混合溶液的CH3COOH和AG0，溶液中颗粒浓度之间的正确关系是_ _ _ _ _ _。空调(钠+)=c(CH3COH)+c(CH3COO-)B.c(CH3COO-)c(钠+)c . c(Na+)+c(H+)=c(CH3COHOH)+c(CH3COO-)直流(氢+)+c(CH3COHOH)=c(钠+)+c(羟基-)(4)从上述讨论可知，混合溶液的酸碱度由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _决定就这样决定了。11.(14分)活性氧化锌在橡胶、塑料和涂料工业中有重要应用。由粗氧化锌(含有氧化铁和氧化铜)制备活性氧化锌的方法如下(已知活性氧化锌可以通过焙烧由碱式碳酸锌制备)图G4-4众所周知，当几种离子产生氢氧化物沉淀时，其酸碱度如下：待沉淀的离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+沉淀开始时的酸碱度6.341.486.25.2完全沉淀时的酸碱度9.73.28.06.4请回答以下问题：(1)步骤A和H2O2反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，该步骤中要控制的溶液的酸碱度范围是_ _ _ _ _ _。(2)溶液A中的溶质为_ _ _ _ _ _。(3)碱式碳酸锌煅烧制备活性氧化锌的反应H0。这种反应能够自发进行的原因是S(可选的=或 )_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果处理后废水的酸碱度为8，则Zn2+的浓度为_ _ _ _ _ _毫克/升(常温下，KSP锌(氢)2=1.210-17)。45分钟滚动举升训练卷(4)1.B项中的ClO束缚质子可视为碱性，而H2O给出的质子可视为碱性2.分析可逆反应的平衡常数K很大，表明该反应可以在很大程度上进行，即反应极限大，反应完全，但与反应速率无关。3.分辨率 Mg2+不能在碱性溶液中大量存在，A项是错误的；等体积等浓度的氢氧化钠和醋酸混合后刚好中和。混合溶液是碱性的，即c (h ) c(ch3co-)，c项是错误的。溶度积常数Ksp仅与温度有关，而与浓度无关。d术语是错误的。4.当4。分析达到平衡，c (x): c (y)=1: 3，而转换后的c (x): c (y)=1: 3，那么C1: C2=1: 3，一个合理的c是不合理的；当处于平衡状态时，Y和Z生产率的比率是它们的化学计量数的比率，而B是合理的。如果开始时C3=0，c1具有最大值：C1=0.1摩尔-1=0.14摩尔-1，即0 C1 0.14摩尔-1。5.分析从图1可以看出，随着温度的升高，逆反应速率比正反应速率增加得更快。可以看出，温度升高，平衡向相反的反应方向移动。可以看出，该反应是放热的，并且项A不符合问题的含义。压力的变化对可逆反应2a (g) 2b (g) 3c (g) d (g)的平衡没有影响。增加压力可以加快反应速度，缩短达到平衡的时间。乙项不符合问题。乙酸和氨一水合物都是弱电解质，但是它们结合形成强电解质，因此当引入氨时，溶液的电导率增加，并且在完全反应后电导率保持不变。C项不符合问题。从图4可以看出，当pH约为4时，Fe3+可以沉淀，而Cu2+不能沉淀，d项符合问题的含义。6.在方案6的方案A中，在Na2SiO3溶液的水解过程中不产生挥发性物质。分辨率，所以最终产品仍然是二氧化硅钠；选项B应溶解在盐酸中；选项D在滴定终点附近有一个突然的跳跃，因此记录数据的时间间隔更短。7.分析这一反应的本质是Fe3+和SCN -之间的反应，与其他离子无关。因此，添加KCl固体对平衡没有影响，并且项A是错误的。其平衡常数的表达式是k=，d项是错误的；只要温度不变，平衡常数就不会变，C项是错误的。如果温度改变，天平必须移动，b项是正确的。这个问题很容易忽略反应的本质，错误地选择A或D。8.(1)(2)=(3)当500 600低于500时，C%的值太小，当高于600时，C%随温度的升高增加不明显。但是，由于温度升高导致燃料和设备成本增加，随着压力的增加，C%的增加不明显，而由于压力的增加，功率和设备成本将大大增加，所以选择常压。(4)只有在特定催化剂的作用下，反应才能顺利进行，催化剂只能在350以上反映催化活性，在500左右催化效果最好。600以上的变化是温度变化导致平衡运动的情况。分析 (1)从图中曲线可以看出，随着温度升高到70