专题一《化学反应与能量变化》复习学案及练习

主题1化学反应和能量变化复习内容：1.建立反应热和热化学反应方程式原电池、电解槽原理和电解法金属腐蚀与防腐知识点回顾：榆林教育资源网络一、化学反应的热效应1，反应热：化学反应过程中释放或吸收的热。焓变化：恒温，在一定压力的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量。2，符号：H单位：kJmol-13，规定：吸热反应：H 0或值“”，放热反应3360H 0或值“-”4、一般发热反应和吸热反应5，反应物的总能量(E1)是产物的总能量(E2)，发热反应，系统能量减少，H=E2-E10反应物的总能量小于产物的总能量，吸收热量，系统能量增加，H0产物分子形成时释放的总能量(E2)和反应物分子破坏时吸收的总能量(E1)的差异，H=E1-E26，热化学方程式：表示化学反应中释放或吸收的热的化学方程式。热化学方程式写作注意事项：(1)反应物和产物表示其聚合状态。用g，l，s，AQ表示不同的状态。(2)方程式的右端显示了H，表示静压条件下释放或吸收的热，热为负值，吸热为正值。(3)在热化学方程式中，每种物质前面的化学量测量仅表示物质的量，因此可以是整数或分数。(4)对同一物质的反应，化学计量的数量不同，H也不同。(。也就是说H的值与测量数成正比。化学反应逆转时，值不变，符号相反。7，盖斯的定律：无论化学反应是一步完成，还是几步完成，其反应热都是一样的。化学反应的焓变化( h)只与反应系统的开始和最终状态有关，与反应途径无关。规律：如果多级化学反应相加可以得到新的化学反应，则新反应的反应热是上述多级反应的反应热之和。8，标准燃烧热：l mol物质在101kPa完全燃烧的反应热。发热量：101kPa时l g物质完全燃烧的反应热。注：燃烧条件为101kPa在。标准燃烧热：燃料以1毫升为标准，因此在使用热化学方程式时，可以用分数表示其他物质的化学量测量值。物质燃烧是发热反应，因此在表达物质燃烧时H为负值。燃烧必须完全将：C元素转换为CO2(g)，而不是co。h元素转换为H2O(l)，n元素转换为N2(g)。二、化学能和电能转换1，主电池：将化学能转化为电能的装置构成条件：用作电极的两种不同金属(或一种金属和石墨)插入电解质溶液闭环形成2、原电池化学原理电子从阴极(较活跃的金属)流向阳极(较不活跃的金属或碳棒)。阴极产生氧化反应，阳极产生还原反应。3、原电池正负极判断方法：阴极：失去比较活跃的金属电子，发生氧化反应质量降低负离子迁移方向阳极：产生比较不活泼的金属或非金属电子，产生还原反应质量增加，或者产生气体(4)阳离子在电解质溶液中的方向移动方向4、化学电池：使用主电池原理制造的电源电池不能充电的电池。例如：电池二次电池充电电池。例如：电池燃料电池：燃料电池是利用氢、天然气、甲醇等燃料(阴极)与氧气或空气(阳极)电反应时释放的化学能直接转化为电能的一种原电池。5，电解：在直流电的作用下，两极各发生氧化反应和还原反应的过程。电解槽：将电转换为化学能的装置。形成条件：a .连接直流电源的双极b .电解质溶液或熔化的电解质c .闭环6、电极名称和判断：阴极：与功率的阴极连接的极，物质得到电子，发生还原反应，阳离子向阴极移动阳极：连接到电力两极的两极，物质失去电子，产生氧化反应，负离子转移到两极7、离子放电顺序阳离子(在阴极上):活性金属离子，如ag Cu2 h na负离子(阳极):金属元素(Pt，Au除外) S2- cl- oh-氧酸根8、惰性电极电解电解质溶液法电解水类型：含活性金属(如oo、H2SO4、K2SO4)的氧酸的电解电解电解质类型：厌氧酸、非活性厌氧酸盐(如HCl、CuCl2)溶液电解电解质和水同时电解a，放氢的碱型：活性金属的厌氧酸盐(如NaCl，MgBr2)溶液的电解b，氧酸释放：含非活性金属的氧酸盐(如CuSO4，AgNO3)溶液的电解9、电解应用(1)电镀：利用电解原理在某些金属表面电镀另一种金属或合金的薄层的过程。阴极电镀阳极涂层金属包含电镀溶液涂层金属离子的溶液电镀结果，电镀溶液的浓度没有变化(2)精炼铜：阴极精炼铜阳极3354万亿铜三、金属腐蚀和保护1，化学腐蚀：金属直接接触其他物质，产生氧化还原反应而产生的腐蚀。2、电化学腐蚀：是指不纯的金属或合金引起原电池反应，使更活跃的金属失去电子，氧化而产生的腐蚀。氢腐蚀分析：氧腐蚀：建立每个电极反应式：3、金属防腐方法：化学反应和能量变化练习问题一个，选择题(共24个题，每个题有1-2个正确答案)。)，以获取详细信息1.以下说明是正确的()A.加热产生的反应必须是吸热反应B.所有发热反应都可以在室温下发生。C.根据反应物和产物所具有的总能量的差异，决定化学反应是发热还是吸热D.吸热反应也可以在一定的条件下发生(例如室温、加热等)2.在具有稀H2SO4的烧杯中放入用电线连接的锌片和铜片，以下叙述正确()A.阳极附近的SO42离子浓度逐渐增加b .阳极由O2逸出C.电子通过电线从铜片中滑出锌片d .铜片H23.以下事实没有表明Al的金属活动性比Cu强()A.常温下铝在CuSO4溶液中的注入B.常温下铝和铜用电线连接，放在稀盐酸溶液中C.在室温下，铝及铜不导电，放在一起稀释的盐酸溶液中D.常温下铝和铜用电线连接，放入氢氧化钠溶液中以下对铜电极的叙述是正确的()A.铜锌原电池的铜是阳极。b .铜在电解精炼时用阴极制成C.电镀铜时，可以用金属铜制造阳极。d .电解稀硫酸，H2，O2可以用铜制造阳极5.有些电解槽含有Cu(NO3)2溶液，插入两个电解，连接直流电源，并尝试满足以下要求。(1)阳极质量不变；(2)阴极质量提高；(3)电解质pH下降时，可选电极为()A.阴极都使用石墨b .铜作为正极铁C.作为双极铜的铁，作为阴极d .作为双极铜的铂6.某电解槽内装有CuCl2溶液，插入电极电解。如果表示为：一个电极的质量减少，另一个电极的质量增加；电解质的组成不变。可选电极为()A.阳极铜、阴极铜b .阳极石墨、阴极铜C.阳极铁、阴极铜d .阳极铜、阴极铁以下现象与电腐蚀无关()A.黄铜(铜锌)制成的黄铜不容易生锈。生铁比纯铁容易生锈C.铁元件上附着着铜元件，在接点上容易生锈。银牌如果长时间放置，表面就会变暗8.特定质量的绝对乙醇完全燃烧时释放的热量为q，结果产生的二氧化碳完全被过饱和石灰水吸收，可通过100gCaCO3沉淀获得，在完全燃烧1mol绝对乙醇时释放的热量为()A.0.5qb.qc.2qd.5q9.已知的热化学方程式：SO2(g)1/2 O2(g)SO3(g)h=-98.32 kj/mol，容器中装满2摩尔O2和1摩尔2，释放出的热量()A.196.64 kj b.196.64 kj/molc。 196.64 kj10.在25，101kPa时，1g甲醇燃烧，产生CO2和液态水时释放22.68kJ，以下热化学方程式是正确的()A.ch3oh(l)3/2 O2(g)CO2(g)2h2o(l)h=725.8 kj/molB.2ch 3 oh(l)3 O2(g)2 CO2(g)4h2o(l)h=-1452 kj/molc . 2ch 3 oh(l)3 O2(g)2 CO2(g)4h2o(l)h=-725.8 kj/molD.2ch 3 oh(l)3 O2(g)2 CO2(g)4h2o(l)h=1452 kj/mol11.已知C(石墨，s)=C(钻石，s)H10，P(白色磷，s)=P(红色磷，s)A.说明钻石比石墨更稳定。b .说明红色磷比白色磷稳定C.红磷比钻石更稳定。这种变化是物理变化。12.用惰性电极分别分解以下物质的水溶液后，溶液的pH值会下降()A.bacl 2 B. cuso 4 C. nano 3 d.na2 SO413.用惰性电极将CuSO4溶液传递一段时间后，为了将溶液准确还原到电解之前，可以添加的物质为()A.cuso 4b.cu (oh) 2 c.cu d.cuo14.混合溶液仅包含两种溶质NaCl和H2SO4，包含n (NaCl) :n (H2SO4)=333333691。用石墨电极电解溶液时，以下推断中的错误是()A.阴极产物为H2 B .阳极先析出Cl2，然后析出O2C.电解质的pH值持续增加，最终大于7 D。整个电解过程本质上是电解水有四种金属：15、a、b、c、d。把甲和乙用电线连接起来放在稀的H2SO4里，可以看到乙慢慢溶解，甲的表面有气体排出。把丁放进乙的硝酸盐溶液后，丁的表面用乙的单质复盖。使用石墨电极传递含相同物质量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液后，c的单体先析出。在稀盐酸中加入a有H2析出。四种金属中的一种被称为铜。根据上述实验，铜是()a、a b、c、c d、d16.在杠杆AB的两端，每个具有相同体积的空心铜球和空心铁球悬挂，调节杠杆，在水中平衡，然后将浓缩CuSO4溶液小心地放入烧瓶中心，经过一定时间后，对杠杆的以下偏向判断将是正确的(在实验过程中，不考虑钢丝反应和双颊浮力的变化()A.拉杆为导体和绝缘体时，a-端点高度b-端点低B.如果拉杆是导体和绝缘体，则为a端低b端高度C.拉杆为绝缘体时，a端低，b端高。对于链，a端高，b端低D.杠杆是绝缘体时，a高，b低。如果是导体，则a端低，b端高17.1LNa2SO4和CuSO4的混合液中c (so42-)=2 mol-1，使用石墨作为电极电解此溶液，提供一段时间电后，极收集22.4L(标准状态)气体，则原始溶液中c(Na)为()a . 0.5mol-1b . 1mol-1c . 1.5mol-1d . 2mol-118.用两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液，进行电解。电解质的pH值从6.0更改为3.0(设定电解质时，阴极不沉淀氢，电解质可以在电解前后改变体积)，电极必须析出银的质量()a . 1:3 b . 333369023:1 c . 6333333:1d . 63333:219.使用Pt作为电极，将200mL 0.3molL-1的NaCl溶液和300mL 0.2molL-1的AgNO3溶液作为电解串联电路生成0.56L(标记)Cl2时，停止电解，去除电极，混合两杯溶液，混合液的pH值为(混合后溶液的体积为500mL)()A.1.4B.5.6C.7D.12.620.以下叙述正确()反应锌和稀硫酸盐，制造氢，加入少量硫酸铜溶液，可以提高反应速度如果涂层破损，白铁(镀锌铁)比马可铁(镀锡铁)容易腐蚀电镀、涂层应位于电解槽的阴极上。冶炼铝时在液体冰晶石中添加氧化铝，使其成为熔体后电解钢铁表面经常容易受到Fe2O3nH2O的腐蚀。A.b .c .d .21.有人设计了利用CH4和O2的反应在科赫溶液中使用铂电极构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，正确如下()每个消费1molCH4可在外部电路上提供8 mole阴极CH4失去电子，电极反应式：CH4 10oh-8e-=co32-7h2o阴极可以得到O2电子，电极反应式为O2 2H2O 4e-=4OH-电池放电后溶液PH值持续增加A.b .c .d .22.已知：CH4(g)2