2020届高三化学一模、二模等高考模拟分类汇编：化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡1.（09聊城二模）下列叙述不正确的是（ ）A往下水道中倾倒硫酸溶液，会加快铁制管道的腐蚀B钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀C镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率D铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铁与稀硫酸反应放出氢气的速率2.(09潍坊二模)在容积不变的密闭容器中有反应：X(g)+Y(g) 已z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是 （ ） AA点与B点相比，B点的c(X)大 B. A点与C点的化学反应速率：前者v（A） BA容器中x的转化率为80 C平衡时的压强：PB=PA D平衡时Y体积分数：AB4.（09江门一模）如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器，封闭A反应,在t0时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,对闭A, t3重新达平衡至t0。在0-t4时间内混合气中NH3的体积一羽日分数（纵坐标）随时间：（横坐标）变化的曲线正确的是 （ C ） 5.（09汕头市一模）已知：t下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是A升高温度，平衡常数K变大 B增大压强，W(g)物质的量分数变大C升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热 D增大X浓度，平衡向正反应方向移动6.（09深圳市一模）在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2N0(g)+2C0(g) N2(g)+2C02(g) H=-746.4 kJmo I 1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 （ ） A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为O.lmo I（Ls）1 B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C.达到平衡后，反应速率的关系有： D保持容器体积不变，往容器中充入lmol 02，正、逆反应速率都不改变7.（09肇庆市二模）经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A和C随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B该反应在T2温度时达到化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动8.（09宿迁市二模）已知N02和N204可以相互转化： H ”、“”或“=”连接）。 （3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式 。 （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡状态，a、b、c必须满足的条件为 、 。答案：（14分）（1）0.02mol/（Lmin）（2分） （2）升高温度（2分） 0.84（2分） K3=K4K5（2分） （3）2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200akJ/mol（2分） （4）a+2c/3=2.4 b+c/3=1.2（4分）13.（09临沂一模）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25时，K=2.9510112CO（g）+4 H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） 25时，K=1.711022写出反应的平衡常数表达式K= 。条件相同时，反应与反应相比 ，转化程度更大的是 。以CO2为原料合成乙醇的优点是 （写出一条即可）。在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。温度(KCO2转化率（%）n（H2）/n(CO2)5006007008001.545332012 260432815 3 83 623722根据表中数据分析：温度升高，K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比n（H2）/n（CO2）, K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）,对生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应的化学平衡的影响。图中横坐标的含义是 ，纵坐标含义是 。答案：（1） (2分，其他每空1分) （2）反应，废弃物利用，有利于环保（合理即可） （3）减小，不变，有利 （4）压强，CO2（或H2）的百分含量（图）；或：压强，乙醇的质量 分数（图）（答案合理空即可）14.（09茂名市二模）在某个容积为2 L的密闭容器内，在T时按下图1所示发生反应：mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH0（m、n、p、q为最简比例的整数）。 (1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_；(2)该反应的化学平衡常数K的数值为_(保留至两位小数)；(3) 下列措施能增大B的转化率的是A再投入2molA和1molB B保持体积不变通入1molBC移出部分物质D D再投入2molA、1molB和0.6molD(4) 在T时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是 (5) 反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像 若降低温度 (用虚线) 若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)答案：（1）0.1 mol/（Lmin）； （2）0.17； （3）A.C.D