2020学年度高三化学第一轮复习硫酸及硫酸盐教案 人教版

2020学年高三化学第一轮硫酸和硫酸盐复习教案教学大纲要求浓硫酸的性质(吸水、脱水和氧化)(C)硫酸盐(硫酸钙、硫酸钡)(可选)知识解释一、浓硫酸的性质1.物理属性：彩色油状挥发物(沸点338)液体密度高(质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84克/立方厘米)，质量分数越高，相应的密度越高，易溶于水，溶于水时放出大量热量。思考与交流如何将浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体混合？稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒搅拌，以防突然沸腾。(2)一旦皮肤被浓硫酸染色，用大量水冲洗，然后使用碳酸氢钠溶液；如果溅到桌面上，应该用适量碳酸氢钠溶液清洗，然后用水清洗，最后用抹布擦干。2.化学性质：(1)难挥发性和强酸性氯化钠硫酸(浓缩)纳米硫酸(浓缩)Ca3(PO4)3 H2SO4(富)巩固和应用：以下变化证明硫酸是强酸是(D)a、与铜b反应，与锌反应释放H2C、与固体氯化钠反应制得盐酸丁，与Ca2(PO4)2反应制得磷酸巩固和应用：以下物质可以与浓硫酸和苛性钠反应是(d)氯化镁磷酸氢钠(NH4)2S铝(OH)3a，只有 B，除了 C，除了 D，都可以接受(2)吸水性：从物质中吸收水蒸气或结晶水。可用作干燥剂(浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂)巩固和应用：如何去除杂质一氧化碳(H2O)二氧化碳(SO2)二氧化硫(盐酸)二氧化硫(SO3)(3)脱水：根据2:1原子序数比从一些化合物中除去氢和氧。(浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂)注：浓硫酸也可以在有机反应中起到磺化作用，如苯与浓硫酸反应。归纳和总结浓盐酸浓硫酸稀硝酸浓硝酸如果开口放在空气中，质量分数将为滴漏石蕊试液，现象是变红它先变成红色，然后变成黑色。变红首先变红，然后褪色(4)强氧化硫酸铜(浓缩)思维与交流氧化酸:该反应反映了浓硫酸的性质和性质。(2)反应有时会出现以下现象，如何解释？开始时，铜表面变黑；在B的末端，试管底部有一个白色固体。A:表面生成的氧化铜B:白色固体为硫酸铜。(3)向100毫升18mol/l硫酸中加入足够的铜并加热，并将57.6克铜加入足够的浓硫酸中并加热，还原硫酸物质的量相同吗？(不相等)(4)一段时间后，铜和浓硫酸之间的反应停止。类似的问题有不止一种二级化学。请回忆一下还有什么随着反应过程而变化，或者停止或产生其他物质。盐酸二氧化锰(浓缩)硝酸铜(浓缩)硝酸铜(稀释)将一小块铁放入浓硫酸中会有什么现象？加热后会发生什么？获得的气体成分是什么？溶液的成分是什么？如果一大块铁在少量浓硫酸中加热，最终溶液的成分是什么？写出相关的反应方程式。钝化现象；铁片溶解，产生刺鼻气味的气体；可能是H2，SO2；Fe2、Fe3Fe3常温下，铝和铜放入浓硫酸中没有明显现象。本质是一样的吗？(不同)浓硫酸(浓缩)-思考与交流：请设计实验来证明反应产物二氧化碳、二氧化硫和H2O氯化钡溶液YZX巩固和使用：碳和浓硫酸共同加热气体x和铜和浓硝酸反应气体y同时进入含有足够氯化钡溶液的气瓶(如右边的装置)，下面陈述ar此外，浓硫酸还可以与H2S、高碘、溴化氢等反应。归纳与总结：浓H2SO4与稀H2SO4性质的比较浓H2SO4稀硫酸挥发性难以挥发或沸点高难以挥发或沸点高吸水性它具有吸水性，可用作干燥剂。它不吸水，不能用作干燥剂。脱水性有机物脱水、碳化不脱水，有机物不会碳化。强氧化强氧化性酸非强氧化性酸强酸度二元强酸二元强酸钝化现象钝化铁和铝这种金属不能钝化。与金属反应的特性加热时，它与金属反应生成二氧化硫。在常温下与金属反应生成H2用于准备使用它们可以制备硬挥发性酸，如盐酸、氢氟酸和硝酸。酸可以用来制造H2。如何区分浓硫酸和稀硫酸？(1)加水，(2)观察状态，(3)测量密度，(4)用玻璃棒蘸取样品并写在纸上，(5)石蕊测试溶液(6)滴加浓盐酸，(7)加入铜片加热，(8)加入铁片，(9)加入胆矾晶体二。SO42的检查-思考与交流：哪些离子干扰以及如何消除？银，CO32-，PO43-:用盐酸除去；SO32-:无硝酸酸化(2)设计实验来证明SO42-是否包含在未知的测试溶液中，写下实验步骤和结论。答：向未知溶液中加入适量盐酸如果出现沉淀，应过滤并保留滤液。C、向滤液或未沉淀的溶液中加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀；如果产生白色沉淀，则证明未知溶液含有SO42-，否则没有SO42-检查流程如下：丢弃BaCl2解决办法添加足够的盐酸酸化待测液体取透明液体白色沉淀：SO42-无白色沉淀：无SO42-巩固和应用：现在添加氯化钡溶液到一个白色沉淀的酸性溶液，然后(d)在这个溶液必须含有SO42- B，必须含有银必须同时含有SO42-和银D，至少一种银和SO42-三、普通硫酸盐1.石膏：化学式为CaSO42H2O，是一种白色晶体，主要用于制作粉末绷带等雕像。2.熟石膏：化学式为2CaSO4H2O，是一种白色粉末，用途同上。3.胆矾：硫酸铜，一种蓝色晶体，用于制备波尔多液和电镀溶液。4.重晶石：化学物质硫酸钡，白色粉末，在医疗中用作“钡餐”;5.明矾：硫酸钾是一种无色晶体，主要用作净水剂。6.明矾：化学式为FeSO47H2O，是一种绿色晶体，主要用于制备蓝黑色油墨。7.芒硝：化学式Na2SO4是一种白色晶体，是一种工业原料，在医疗中用作泻药。8.昊帆：化学式为ZnSO47H2O，是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂和色素。巩固演习1.下列陈述是正确的(一)(1)长时间在氢氧化钠溶液的空气中，当有气体产生时加入硫酸(2)浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢和其他气体，但不能干燥氨和二氧化氮气体(3)常温下，浓硫酸与铜反应，迅速释放出二氧化硫气体(4)向浓缩氯化钙溶液中加入少量二氧化硫，生成白色沉淀(5)在蔗糖碳化的演示实验中，浓硫酸不仅体现了其强氧化作用，还体现了其脱水作用浓硫酸可以在高温下钝化铁和铝等金属。A.b .c .d2.现有的H2SO4、氯化钡、K2CO3、硫酸亚铁和氯水五种溶液相互反应，如图所示，图中每条线两端的物质都可以反应。以下判断是不合理的(一)XYZMNA.x必须是H2SO4B.y必须是K2CO3C.z .可能是氯水D.m，n必须分别是氯化钡和硫酸亚铁中的一种3.一个化学课外兴趣小组非常感兴趣的问题是，当硫酸的浓度低于什么值时，铜不会与硫酸反应。(1)为了获得这些知识，你认为他们可以采取什么方法？(2)事实表明，在所有上述反应完成后，硫酸仍然存在。为了定量测定残留酸的量和浓度，学生A和B设计了以下内容：(1)学生的设计方案是测量铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，然后通过计算确定剩余酸的量和浓度。他认为测量二氧化硫有很多方法，请写下其中一种。；(2)学生B设计的方案是：待反应后的溶液冷却后，将所有溶液转移至100毫升容量瓶中，加入蒸馏水定容，取20毫升于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定，然后计算剩