黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2020学年高一化学上学期期末考试试题

黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2020学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（116每小题2分，1722每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1本草衍义是北宋医家寇宗爽所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，文中涉及的操作方法是 A升华 B蒸馏 C蒸发 D萃取2电解法炼铝时，冰晶石的作用是A助熔剂 B催化剂 C还原剂 D氧化剂3下列有关物质分类或归类正确的一组是液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物漂白粉、水玻璃、氨水、铝热剂均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、雾均为胶体NaAlO2、Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A和B和C和D4下列有关实验操作说法正确的是A用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C配制FeSO4溶液时要用加热煮沸并冷却的蒸馏水溶解绿矾，再加入一定量铁屑和稀硫酸D做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝5下列反应中，通过置换反应得到金属单质的是A钠块投入氯化铜溶液中 B一氧化碳通过炽热的氧化铜C焦炭与石英混合高温加热 D火法炼铜6设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2N AB常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1N A个OH-C0.1mol Fe 与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.1 N AD11.2 L Cl2含有的原子数为N A7现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液，只用一种试剂就能鉴别出来，这种试剂是 A氨水 BAgNO3溶液 CNaCl溶液 DNaOH溶液8下列实验室保存试剂的方法正确的是A氢氟酸存放在配有橡胶塞的玻璃瓶中B碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液存放在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中C氯化铁溶液存放在铜制容器中D氯水应保存在棕色配玻璃塞的细口瓶中9下列关于元素化合物的说法不正确的是ACa(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊B向氯水加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明氯水中含有Cl-C碳酸氢钠能与碱反应，因此可以用作食品的膨松剂D将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝10下列各组离子能大量共存的是ACu2、Mg2、SO42-、OH- BNa、H、SO42-、ClO-CMnO4-、Al3、Fe2、SO42- DNa、NO3-、K、SO42-11下列实验装置不能达到实验目的的是12下列叙述正确的是A卤水点豆腐和静电除尘都应用了胶体聚沉的性质B工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等C合金的熔点一般比组成成分的金属熔点都高D水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐工业产品的共同原料为石灰石13下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是NaHSO4 Al Al(OH)3 Al2O3 NaHCO3 SiO2 (NH4)2CO3 CaCO3A B C D全部14向体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A13 B12 C11 D31 15实验室用足量的二氧化锰和40mL 10mol/L浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是A该实验中共消耗0.1 mol MnO2，生成标准状况下2.24L氯气B氯气有毒、有刺激性气味，常用澄清石灰水吸收多余的氯气C氯气可以用向下排空气法或排水法收集D在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂16下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH17下列各组物质中，X是主要成份，Y是少量杂质，Z是除杂所加的试剂，正确的一组是ABCDXNa2CO3溶液HCl气体FeCO2气体YNaHCO3Cl2AlHClZNaOH溶液饱和食盐水NaOH溶液饱和Na2CO3溶液18关于反应过程中的先后顺序，下列说法正确的是A已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，则向FeI2溶液中通入少量Cl2时，Fe2+首先被氧化B向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2气体，NaOH首先反应D向0.1mol/L FeCl3溶液中，同时加入铁和铜，铜首先参加反应19下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是选项实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色氯水有酸性，氯气有漂白性C将NaOH溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝Fe3+氧化性强于Cu2+20溶解34.6g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，消耗1mol/L盐酸600mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A30g B24g C20g D12g 21在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量浓度之比为A31 B12 C21 D11Cl2SiCl4SiSiF4Na2SiO3CO2Na2SiO3H2O硅胶(xSiO2yH2O)SiO2C高温 HF NaOHNa2CO3高温H2SiO3SiH2高温22二氧化硅又称硅石，是制备硅及含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，下列说法正确的是ASiO2既能发生反应，又能发生反应，说明SiO2属于两性氧化物B反应是水泥工业的化学反应原理之一，反应可证明H2CO3酸性强于H2SiO3C反应的生成物除Si外还有CO2，硅胶可用作催化剂的载体D除了粗硅的制备和提纯过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应二、填空题（本题包括2小题，共21分）23（7分）为探究氯水中含有的粒子及其性质，某化学小组做了如下实验：（1）观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是 （填粒子符号）。（2）向氯水中滴入Na2CO3溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是 （填粒子符号）。（3）氯水经光照后，观察到的现象是 ，溶液的酸性 （填“增强”“不变”或“减弱”）。（4）氯水中具有氧化性的含氯微粒有 （填粒子符号）。24（14分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）B的俗称 ，反应的用途 （填一项）。（2）反应的化学方程式为 。反应的离子方程式为 。反应的化学方程式为 。（3）反应的化学方程式及变化过程中的现象是 。（4）向G溶液中加入AlCl3溶液的离子方程式 。三、实验题（本题包括1小题，共14分）25（14分）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：请回答下列问题：（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气_（填“、”，仪器不能重复使用）。（2）装置中盛放的药品是_，其作用是 。（3）装置的作用是 。（4）操作中通空气和加热的先后顺序为 。（5）若去掉装置，装置中除反应生成Na2O2外，还可能发生的反应有 （写出两个化学方程式）。四、计算题（本题包括2小题，共15分）26（7分）现有Fe和Fe2O3组成的混合物27.2g，与100mL一定浓度稀硫酸恰好完全反应，放出标准状况下2.24L H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。求混合物中Fe的质量。27（8分）取50 mL某浓度的稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。求原硫酸的物质的量浓度。参考答案1234567891011AABCDBDDCDD1213141516171819202122BAADCCCDBDD23（7分）（1）Cl2(1分) （2）H+(1分) （3）溶液黄绿色变浅甚至于变成无色，有气泡产生(2分)；增强(1分)（4）Cl2、ClO-、HClO(2分,全对2分，写2个且正确的给1分，其它情况均为0分)24（14分）（1）磁性氧化铁(1分)；焊接钢轨（或冶炼金属铁）(1分)（2）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe (2分) Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O (2分) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (2分)（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分) 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (2分)（4）3AlO2-