黑龙江省齐齐哈尔市八中2020学年高一化学上学期期中试题

黑龙江省齐齐哈尔市八中2020学年高一化学上学期期中试题相对原子质量:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al- 27 S-32第卷(选择题 满分48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A发生丁达尔效应B空气中的小水滴颗粒的布朗运动C雾是一种胶体，胶粒带有电荷D空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nm2.我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏3.下列关于氧化物的叙述正确的是A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物B. 与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C. 非金属氧化物都是酸性氧化物D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应4. 除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是A. BaCl2NaOHNa2CO3盐酸 B. NaOHBaCl2Na2CO3盐酸C. Na2CO3NaOHBaCl2盐酸 D. BaCl2Na2CO3NaOH盐酸5.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NAC. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42个数为0.5 NA6.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A. Mg2+、SO42-、OH-、K+B. Fe3+、NO3-、Cl-、H+C. K+、HCO3-、Cl-、H+D. H+、Na+、Cl-、SO42-7. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠8.下列离子方程式书写不正确的是A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：Ba2+ + OH + H+ + SO42BaSO4+H2OB. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2C. 金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2D. 向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3HCO2H2O9 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入HNO3酸化后加入AgNO3 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10. 能用HOHH2O来表示的化学反应是A固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和醋酸溶液反应 DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应11.已知M2O7x- + 3S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为A. 2 B. 3 C. 4 D. 612.用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A. 3：2：3B. 3：1：2C. 2：6：3 D. 1：1：113.运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。关于该反应说法正确的是A. 反应中P得到电子B. 消耗1mol KClO3时，转移5mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3D. 发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒14.有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是A. Fe3+Cu2+Fe2+B. Cu2+Fe3+Fe2+C. Fe3+Fe2+Cu2+D. Fe2+Cu2+Fe3+15.标准状况下有6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6 g硫化氢0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. 氢原子数：16. 在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象。下列说法正确的是()A加入的是CCl4，加入的是汽油，加入的是酒精B加入的是酒精，加入的是CCl4，加入的是汽油C加入的是汽油，加入的是酒精，加入的是CCl4D加入的是汽油，加入的是CCl4，加入的是酒精第卷(非选择题 满分52分)二、非选择题(本题包括3小题，共52分)17(18分) 按要求回答下列问题（1）水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 二氧化碳液态氯化氢 硫酸溶液。上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填编号）（2）3.011023个NH4+含有质子的物质的量是 ，含有电子的物质的量是 ；（3）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42的物质的量浓度为 ；（4）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为 ；（5）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 ；（6）已知1.5051023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是 。18(18分) :蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。（1） 图是实验室制取蒸馏水常用装置，仪器A、B的名称分别是：A 、B ；（2）温度计水银球应置于 ；（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量 ，其作用是 ；（4）图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 。:现用质量分数为98、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。完成下列问题：（5）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是 （填序号）；（6）配制过程中需选用的容量瓶规格为 mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为 ；（7）在配制过程中，能使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水量取浓硫酸时，俯视刻度线19(16分) :实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）请将上述化学方程式改写离子方程式 ；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号)；只有还原性还原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是 （填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O :某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H)、KMnO4溶液(H)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：（5）若试剂a为H2O2溶液(H)，已知H2O2 + 2KBr + 2HCl = Br2 + 2H2O + 2KCl发生反应的离子方程式为：_；每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为_mol；还原剂和还原产物的物质的量之比是_；（6）操作对应的名称分别是：_、分液、_、过滤、_ ；（7）为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是_、_、_（填化学式）；（8）调pH=7(中性)是为了除去杂质离子_和_，以提高氯化钾晶体的纯度。2020学年度上学期期中考试高一化学试题参考答案1D 2C 3A 4C 5B 6D 7B 8A 9C 10B 11D 12C 13D 14A 15B 16D17每空2分(1). (2) 5.5mol 5mol (3) 6mol/L (4) 2:1 (5) 3mol/L (6) 124g/mol18第(1)每空1分 其它每空2分(1)A蒸馏烧瓶 B（直形）冷凝