黑龙江省伊春市第二中学2020学年高一化学下学期期末考试试题 理（含解析）

黑龙江省伊春市第二中学2020学年高一下学期期末考试化学(理)试题1. 下列元素中，属于第三周期的是A. 氮 B. 氟 C. 硅 D. 钾【答案】C【解析】试题分析：周期数电子层数，根据核外电子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，钾是第四周期元素，答案选C。考点：考查元素周期表的结构点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确元素周期表的编制原则和元素原子的核外电子排布是答题的关键。2. 下列离子中，与Na+含有相同电子数的是A. F B. Cl C. Br D. I【答案】A【解析】试题分析：中性原子中质子数核外电子数，阳离子核外电子数质子数电荷守恒，阴离子核外电子数质子数电荷数，所以Na+含有的电子数11110，A中核外电子数9110，B中核外电子数17118，C中核外电子数35136，D中核外电子数53154，答案选A。考点：考查核外电子数的计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确核外电子数的计算依据是答题的关键，注意分清楚原子、阴离子、阳离子的计算方法的不同。3. 下列物质中，不属于烷烃的是A. CH4 B. C3H8 C. C4H8 D. C5H12【答案】C【解析】分析：烃分子中碳原子之间以单键相结合，剩余价键全部与氢原子合，使每个碳原子都达到价键饱和，烷烃又叫饱和链烃，据此解答。详解：烷烃的通式为CnH2n2(n1)，则A. CH4属于烷烃，A错误；B. C3H8属于烷烃，B错误；C. C4H8属于烯烃或环烷烃，不属于烷烃，C正确；D. C5H12属于烷烃，D错误。答案选C。4. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 葡萄糖【答案】A【解析】分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元.详解:A.淀粉相对分子质量较大,属于高分子化合物,所以A正确；B.蔗糖属于二糖,葡萄糖属于单糖,相对分子质量不太大,不属于高分子化合物,故B错误；C.果糖是单糖,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C错误；D.葡萄糖是单糖,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故D错误；所以A选项是正确的。5. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸【答案】B【解析】解：A甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C苯性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选B6. 下列电子式书写正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】分析：氨气是共价化合物，不存在离子键，氮原子与氢原子间形成1对共用电子对；根据二氧化碳分子中存在两个碳氧双键分析判断；氯气是单质，两个氯原子之间共用一个电子对，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成。详解：A、氨气是共价化合物，不存在离子键，氮原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，正确的电子式为：，故B错误；C、氯气是单质，两个氯原子之间共用一个电子对，电子式为故C错误；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为；，故D正确；本题正确答案为D。7. 下列关于18O的说法中正确的是A. 该原子核内有18个质子 B. 该原子核内有8个中子C. 该原子核外有8个电子 D. 该原子的质量数为26【答案】C【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以该微粒的质量数18，质子数8.又因为质子数中子数质量数，所以中子数18810。而核外电子数质子数8，因此正确的答案选C。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，试题以核素为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。8. 下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是A. 塑料 B. 蛋白质 C. 合成纤维 D. 合成橡胶【答案】B【解析】试题分析：通常所说的三大合成材料的是合成纤维、合成橡胶和合成塑料，蛋白质不是通常所说的三大合成材料，答案选B。考点：考查常识性知识的考查，难度不大。试题属于识记性知识的考查，记住即可。点评：9. 钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是A. Pd和 Pd互为同位素B. Pd核外有46个电子C. Pd核内有46个质子D. Pd的原子核内有46个中子【答案】D【解析】分析：同位素：原子核内质子数相同，中子数不同的元素的原子互为同位素；质量数A=质子数Z+中子数N。详解：根据同位素定义， Pd和 Pd中质子数是相同的，都是46，中子数是不同的，分别是56和57，所以Pd和 Pd互为同位素，A选项正确；Pd原子的质子数是46，质子数=核外电子数，所以Pd核外有46个电子，B选项正确；Pd的质子数是46，C选项正确；Pd的质子数是46，中子数N=质量数A-质子数Z=102-46=56，Pd的中子数是56，D选项错误；正确选项D。10. 下列过程中化学键被破坏的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A. 全部 B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力。错误。溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力。错误。 酒精溶于水破坏的是分子间作用力。错误。 HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H+和Cl-.正确。MgCl2溶解于水断裂的是离子键。正确。NaCl是离子化合物，熔化水断裂离子键。正确。考点：考查物质变化与化学键的关系的知识。11. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. 漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成的HClO见光分解C. 少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D. 向煤中加入适量CaCO3，可大大减少燃烧产物中温室气体的排放【答案】D【解析】分析：A、元素周期表中包含着很多信息和规律，其中寻找半导体材料就是根据金属性和非金属性变化规律来确定的；B、碳酸的酸性强于HClO，且HClO不稳定，导致漂白粉失效；C、溴是易挥发的液体，与水几乎不反应，因此可水封保存；D、煤燃烧生成的SO在高温下与CaCO3反应，可减少SO的排放。详解：A、在元素周期表中，从左向右，金属性减弱，非金属性增强，所以在金属和非金属分界线附近的元素具有半导体性能，故A正确；B、漂白粉放置的过程中，发生如下反应Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，导致失效，所以B正确；C、溴在水中的溶解度很小，与水几乎不反应，但溴是易挥发性的液体，所以要保存在棕色细口瓶中，并用水封，故C正确；D、煤燃烧生成的SO在高温下与CaCO3反应，最终转化为CaSO4，减少了SO的排放，但不会减少温室气体CO2的排放，所以D不正确。本题答案为D。12. 下列说法正确的是（ ）A. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 有化学键断裂一定发生化学反应D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应【答案】D【解析】分析：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池；B、化学反应中的能量变化有多种形式，如光能、电能等；C、化学键的断裂不一定有新物质生成，所以不一定都发生化学反应；D、只有是放热反应才能保持铂丝红热。详解：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不可能设计成原电池，故A错误；B、任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，所以B错误；C、某些物质的溶解、电离，或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，所以C错误；D、氨气的催化氧化用灼热的铂丝做催化剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故D正确。本题答案为D。点睛：原电池反应一定由氧化还原反应设计而成的；化学反应一定伴随有能量变化，且能量变化的形式有多种，但有能量变化的过程不一定是化学反应；化学反应一定有化学键的断裂，但有化学键的断裂的过程不一定都发生化学反应。13. 2020年IUPAC命名117号元素为TS（中文名“”，tin），TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）A. TS是第七周期第A族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是【答案】D【解析】分析：元素符号左下角数字表示原子的核电荷数即质子数，左上角数字表示原子的质量数。主族元素原子核外最外层电子数等于族序数。以此来判断。详解：A.118号元素是第七周期的0族元素，则117号元素的原子核外最外层电子数是7，所以是第七周期A族元素，故A项正确。B.具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，因此的同位素原子具有相同的电子数，故B项正确。C.同主族元素从上往下非金属性依次减弱，是A族元素最下方元素，所以在同族元素中非金属性最弱，故C项正确。D.质量数=质子数+中子数，中子数为176的核素的质量数为293，则中子数为176的核素符号是，故D项错误。本题正确答案为D。14. 下列表述正确的是A. 一氯甲烷的结构式CH3Cl B. 乙醇的分子式CH3CH2OHC. 乙烷的球棍模型 D. Cl结构示意图【答案】C【解析】试题分析：A、一氯甲烷的结构式是，错误；B、乙醇的分子式是C2H6O，错误；C、大球表示C原子，小球表示H原子，正确；D、氯离子的结构示意图是，错误。考点：本题考查常见化学用语的表达。15. 下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是A. 苯和水 B. 苯和溴苯 C. 乙醇和溴水 D. 乙酸和乙醇【答案】A【解析】试题分析：可以用分液漏斗分离，说明两种物质互不相溶。苯不溶于水，可以用分液漏斗进行分离，A正确；其余选项中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗进行分离，答案选A。考点：考查能通过分液漏斗分离的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和主要的考点，侧重对学生实验能力的培养和训练。明确通过分液漏斗分离物质的条件和适用范围是答题的关键。该类试题还需要明确的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。16. 为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是A. 推广使用无磷洗衣粉B. 使用清洁燃料的公交车C. 减少含硫化石燃料的大量燃烧D. 使用不易降解的一次性塑料餐具【答案】D【解析】试题分析：A、无磷洗衣粉，可以防止赤潮和水化现象的发生，正确；B、；使用清洁燃料的公交车，可以防止有毒气体的排放，有利于环保，正确；C、减少含硫化石燃料的大量燃烧，可以减少酸雨的形成，正确；D、不易降解的一次性塑料餐具，容易形成白色污染，错误。考点：本题考查化学与环境保护。17. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl【答案】C【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。考点：考查化学键和化合物的判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。18. 在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是A. 0.05 mol（Ls） B. 0.05 molLC. 0.20 mol（Ls） D. 0.20 molL【答案】A【解析】试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，由生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是a=0.05 mol/（Ls）。故选A。考点：考查化学反应速率的含义19. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A. 苯可做有机溶剂 B. 油脂可用来制造肥皂C. 乙烯可用作水果催熟剂 D. 工业酒精可用于勾兑白酒【答案】D【解析】试题分析：苯可做有机溶剂，A正确；油脂发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠可用来制造肥皂，B正确；乙烯可用作水果催熟剂，C正确；工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兑白酒，D不正确，答案选D。考点：考查物质用途的正误判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。熟练记住常见物质的性质和用途是答题的关键，有利于培养学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。20. 下列说法中，不正确的是A. 天然气的主要成分是甲烷B. 将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C. 废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D. 石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料【答案】D【解析】试题分析：A天然气的主要成分是甲烷，A正确；B将固体燃料粉碎，增大反应物的接触面积可以提高燃料的燃烧效率，B正确；C镍镉属于重金属，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，C正确；D石油分馏的目的是进一步分离，得到汽油、柴油、沥青等，D错误，答案选D。考点：考查天然气、燃料燃烧、废旧电池及石油分馏等21. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是A. 此反应属于加成反应 B. 此反应无光照也可发生C. 试管内壁出现油状液滴 D. 此反应得到的产物是纯净物【答案】C【解析】试题分析：A、甲烷和氯气的反应是取代反应，错误；B、甲烷和氯气发生取代反应，需要光照条件，错误；C、甲烷和氯气生成由卤代烃，卤代烃不溶于水，因此试管内壁出现油状液滴，正确；D、甲烷和氯气反应，可以生成4种卤代烃和氯化氢，属于混合物，错误。考点：本题考查甲烷和氯气反应。22. 下列各组比较中，正确的是A. 原子半径K Na B. 酸性H2CO3 H2SO4C. 稳定性HF HCI D. 碱性NaOH Mg（OH）2【答案】B【解析】试题分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A不正确，原子半径KNa，C不正确，稳定性HFHCI；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2CO3H2SO4，B正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，D不正确，碱性NaOHMg(OH)2，答案选B。考点：考查元素周期律的应用点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。23. 下列有关基本营养物质的说法中，正确的是A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成【答案】B【解析】试题分析：A、单质碘遇淀粉显蓝色，错误；B、蔗糖和麦芽糖的分子式相同，都是C12H22O11，结构不同互为同分异构体，正确；C、纤维素在人体内不能水解，错误；D、蛋白质中还含有N和S等元素，错误。考点：本题考查基本营养物质结构、组成和性质。24. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A. 原子序数XYC. 原子的最外层电子数XY D. 元素的最高正价XS，故水比硫化氢稳定，水中含有氢键，熔沸点高，B正确；C、非金属性：SCSi，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZ，C正确；D、CO2与氯化钡不反应，D错误。答案选D。29. 下列说法中，正确的是()16 8O与18 8O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的168O2与188O2化学性质不同H2、H2、H2互为同位素C60与12C、14C互为同位素科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体稀土元素144 62Sm与150 62Sm 的质量数不同，属于两种元素H2O与D2O互称同素异形体Ti和Ti质子数相同，互为同位素A. B. C. D. 【答案】D【解析】分析：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的不同单质；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；质子数决定元素的化学性质，质子数相同的化学性质相同，据此分析。详解：188O与168O是不同的核素，质子数相同，质子数决定元素的化学性质，由这两种原子组成的分子其化学性质相同，物理性质不同，故错误同位素指具有相同数目的质子，不同数目中子的核素， 11H2、21H2、31H2都是氢元素组成的单质，而不是核素，故错误；C60是单质，12C、14C是两种不同的核素，故错误；H2与H3是H元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故正确；稀土元素14462Sm与15062Sm是同一种元素的不同核素，故错误；同素异形体是对单质而言的，而H2O与D2O属于化合物，故错误；4822 Ti和 5022Ti质子数相同，质量数不同，互为同位素，故正确；答案选D。点睛：本题考查同位素、核素和同素异形体的区别。同位素是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的不同单质；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；解答时根据概念进行辨析。30. 下列说法中，不正确的是A. 用蒸馏法能从海水中提取淡水B. 从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁C. 用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br= 2Cl+Br2D. 煤的气化主要反应是【答案】B【解析】试题分析：用蒸馏法能从海水中提取淡水，A正确；镁是活泼的金属，电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，B不正确；氯气具有强氧化性，能被溴离子氧化生成单质溴，C正确；煤气的 主要成分是氢气和CO，D正确，答案选B。考点：考查海水淡化、镁的冶炼、海水中溴的提取、煤气的生成等点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，基础性强，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的学习兴趣和学习积极性。31. 下列各组物质CH4和C3H8 醋酸和乙酸CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 11H、21H、31H 金刚石和石墨请将正确的序号填在横线上：(1) 属于同种物质的是_；(2) 互为同位素的是_；(3) 互为同系物的是_； (4) 互为同素异形体的是_；(5) 互为同分异构体的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】分析：同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素；同素异形体：同种元素组成的不同种单质；同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物；同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。详解：CH4和C3H8都属于饱和链烃，结构相似，分子组成上相差2个CH2，互为同系物；乙酸，又称冰醋酸，二者为同一物质；CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2二者结构不同，分子式均为C4H10，互为同分异构体；11H、21H、31H 质子数相同，中子数不同，互为同位素；金刚石和石墨均由碳元素组成，互为同素异形体；综上所述，(1)属于同种物质的是；(2) 互为同位素的是；(3)互为同系物的是；(4) 互为同素异形体的是；(5)互为同分异构体的是。32. 能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_（填序号）。a. Ba（OH）28H2O与NH4Cl混合搅拌b. 高温煅烧石灰石c. 铝与盐酸反应某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应_（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_。 （2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。上图所示的原电池装置中，其负极是_，正极上能够观察到的现象是_，正极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体_g。【答案】 (1). c (2). 放热 (3). H + + OH - = H2O (4). Zn (5). 铜电极上产生气体 (6). 2H + + 2e - = H2 (7). 0.2【解析】分析：(1)根据常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;中和反应是放热反应;(2)根据金属的活泼性和原电池原理分析,锌做负极被氧化,铜做正极溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,根据消耗的金属的量和电极反应中电子守恒计算;详解：(1)a、Ba（OH）28H2O与NH4Cl混合搅拌属于常见的吸热反应,故a错误;b、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应,故b错误；c、铝与盐酸反应,发生置换反应,属于氧化还原反应,反应过程中放热,故c正确；因此，本题正确答案是:c。中和反应是放热反应,离子方程式为H+ + OH -= H2O ,因此正确答案是:放热; H+ + OH - = H2O。(2)因为锌比铜活泼,所以锌作负极,消耗的金属为锌,锌失电子生成锌离子进入溶液,电极反应式为锌片:Zn -2e-= Zn 2+,铜片上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式为2H + +2e- = H2,原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5g,物质的量n(Zn )= 6.5g/65(g.mol-1)=0.1mol,根据反应: Zn+2H+=H2+Zn2+ 则放出的氢气为0.1mol，则放出气体的质量为0.2g。答案：Zn；铜电极上产生气体；2H +2e -= H2；0.2。33. 酯可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。（2）试管b中