黑龙江省哈尔滨市第六中学2020学年高一化学10月阶段测试试题

哈6月2020年上学期10月阶段性考试高中化学考试题(90分满分100)可用的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 11 Mg 24 S 32 Cu 64第一，选择题(每个题目只有一个正确答案，每个问题2分，共40分)1.在试管中充分混合等量的苯、汽油、水，然后静置。以下图像是正确的()A.b.c.d3个现有实验组：去除植物油中混合的水；把海水变成淡水。为了提取活性成分，把中药浸泡在酒精里。上述分离方法为()A.馏分，萃取，蒸馏b .萃取，蒸馏，馏分C.馏分，蒸馏，萃取d .蒸馏，萃取，馏分3.用固体样品制造一定物质量浓度的溶液必须经过计量、溶解、输送溶液、一定容量等。下图对应于操作规范，对实验结果没有影响()A.计量b .溶解C.过渡溶液d .固定容量下一个可能的实验是()A.添加适量铜粉，从Cu(NO3)2溶液中去除AgNO3B.用NaOH溶液脱除二氧化碳中混合的HCl气体C.为了稀释，请在浓硫酸中添加水。D.使用乙醇从碘中提取碘5.以下陈述是正确的()A.水的导电性很差，所以水是非电解质B.电解质和非电解质的本质区别在于在一定条件下能否电离C.酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以可以在熔体状态下导电6.在恒温动压下，两种气体体积不同的情况下，其主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体分子之间的平均距离不同C.气体物质的数量不同D.气体的性质不同7.用NA表示阿伏伽德罗常数，叙述正确，如下所示()A.64g SO2含氧原子数1NAB.物质浓度0.5mol/L MgCl2溶液，含Cl-离子数1NAC.标准条件下22.4L H2O的分子数为1NAD.常温常压下，14g N2的分子数为0.5NA8.将10.6g Na2CO3溶解在1000mL水中制造了20mL，在此溶液中Na的物质浓度为()A.0.1 mol/l b.0.2 mol/lC.0.05 mol/l d.0.025 mol/l9.如果已知K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，Al3的质量浓度为0.5 mol/L，SO42-物质的质量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中k的质量浓度为()A.0.1 mol/l b.0.15 mol/lC.0.2 mol/l d.0.25 mol/l10.以下各气体： 3.011223 o的CO2包括；包括。标准条件6.72 L HCl；NH3；3.4g；0.5 mol He。四种物质中的原子总数从少到多的正确顺序是()A.b .C.d .11.比较相同物质量的CO和CO2，在下面的叙述中是正确的()他们所含分子数的比例是1:1他们含有1:2的o原子数他们包含的原子总数的比率是233603他们所含c原子的比例为1:1他们的质量比是7333611A.和. b .和C.和d .12.关于实验操作或判断，以下几点()A.制造特定物质的量浓度的溶液，如果在一定容量的范围内向下看刻度，则配制的溶液的浓度可能会稍小B.需要95毫升0.1 mol-1 NaCl溶液，可以用100毫升容量的瓶子制造C.用100毫升的量桶测定5.2毫升的盐酸D.用托盘秤25。20 g NaCl13.以下说明是正确的()在标准条件下，6.021023个气体分子所占据的体积约为22.4L0.5molN2体积为11.2L标准时间1 mol H20的体积为22.4L常温常压下，28g CO和N2的混合气体的原子数为2NA所有气体的摩尔体积约为22.4Lmol-1在标准条件下，相同体积的两种气体的分子数必须相同A.b .C.d .14.50 mL 0.1 mo1。混合L-1 NaCl和50 ml 0.5 mol-1 CaCl 2溶液后，如果溶液的体积等于两个体积的总和，则在混合溶液中，c(Cl-)为()A.1 mol-1 b.0.55 mol-1C.0.67 molL-1 D.2 molL-1 115.标准条件下，mg气体a等于ng气体b的分子数，声明不正确，如下所示()A.a和b的相对分子质量的比率m: nB.在相同温度下，在相同压力下，两种气体a和b的密度之比为m: nC.a，b分子数与质量的比率m: nD.在相同条件下，相同体积的气体a和b的质量比为m: n以下离子方程式写得正确()A.将片剂放在稀盐酸中：2fe6h=2fe3 3h2，B.将大理石放入稀硝酸中：CO32-2H=CO2H2OC.硝酸银溶液中添加铜粉：Cu ag=Cu2 agD.硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：Cu2 so42-ba2 2oh-=Cu(oh)2-baso 4 能在溶液中大量共存的下一个离子组是()。A.k、h、SO42-、CO32-B.Na、Ca2、SO42-、NO3-C.Cu2、Mg2、Cl-、S2-D.Na、Cu2、Cl-、SO42-18.可以在碱性溶液中大量共存，溶液无色，透明()A.k、Na、MnO4-、SO42-B.NH4、Mg2、NO3-、SO42-C.Na、k、Cl-、CO32-D.Fe3、Cu2、Cl-、SO42-19.离子方程式CO32-2H=CO2-H2O是A.碳酸盐和盐酸之间的反应B.所有碳酸盐和强酸之间的反应C.可溶性碳酸盐和强酸的反应D.碳酸盐和所有酸之间的反应正确表示下一个化学反应的离子方程式是()A.氢氧化钡溶液和硫酸的反应：oh- h=H2OB.明确的石灰水和稀盐酸反应：Ca(OH)2 2H=Ca2 2H2O将铜插入硝酸银溶液：Cu Ag=Cu2 AgD.溶于稀盐酸的碳酸钙：CaCO3 2h=Ca2 H2O CO2第二，选择题(每个题目只有一个正确答案，每个问题2分，共20分)21.以下组中，前者是后者的两倍()A.2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B.200ml 1 mol-1氯化钙溶液中的c(Cl-)和100ml 2 mol-1氯化钾溶液中的c(Cl-)C.64g二氧化硫中的氧原子数和标准条件下22.4L一氧化碳中的氧原子数D.20% NaOH溶液中NaOH的物质量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质量浓度22.溶液中含有很多Cl-、CO32-、OH-等负离子，只要取一次，就可以依次检查三种负离子，以下实验顺序正确()滴下了Mg(NO3)2溶液。过滤；滴下了AgNO3溶液。滴加Ba(NO3)2溶液A.b .C.d .23.在三个密封容器中分别填充Ne、H2和O2这三种气体，以便在以下每种情况下正确对齐()A.体积、温度和压力相等时三种气体的密度B.温度和密度相等时三种气体的压力C.质量、温度和压力相等时三种气体的体积D.当它们的压力、体积和温度都相同时，三种气体的质量如果有500毫升硫酸镁溶液，镁离子的质量分数为4.8%，1.20gcm-3，那么对溶液的错误解释是()A.溶质的质量分数为24%B.溶液的物质浓度为2.4 mol-1C.溶质和溶剂物质的量约为1:11.1D.硫酸盐离子的质量为230.4g25.固体a在特定温度下分解生成气体b、c、d的反应如下：2AB 2C 3D，如果生成气体的质量是等体积H2的15倍，则固体a的摩尔质量为()A.30g/molb.60g/molC.90g/mold.120g/mol26.根据以下实验方案，具有抗肿瘤活性的天然产物是从海洋动物的柄鞘中提取的。以下陈述无效()A.步骤(1)需要过滤器设备B.步骤(2)需要分液漏斗C.步骤(3)需要坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置27.V L包含MgSO4和K2SO4混合溶液为2等份，包含a mol BaCl2的溶液将硫酸离子完全沉淀为硫酸钡。其他含有B mol NaOH的溶液将镁离子完全沉淀为氢氧化镁。原始混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol/l B. mol/lC.mol/l D. mol/l28.无论反应物的数量如何，下一组对溶液的反应都用相同的离子方程表示()A.NaOH和CO2B.ba (oh) 2和H2SO4C.HCl和Na2CO3D.nah co 3和Ca(OH)2以下离子方程式是正确的()A.石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应：B.在硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液：2h so42-ba2oh-=baso 432 H2OC.氧化铜和稀硫酸反应：D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸；在强酸或强酸溶液中可以多共存的是() k，cl-，NO，S2- k，Fe2+，I-，SO na，SO，cl-，NO na、Ca2+、cl-、HCO k、Ba2+、NO、cl-A.b .C.d .三、填写空白问题(共40分)31.(10分钟)水蒸气通过灼热的焦炭时，排出气体的主要成分包括CO和H2，以及少量的二氧化碳和水蒸气。使用下图中提供的实验装置，证明上述混合气体的CO和H2(图中省略了A中间加热装置)正在回答以下问题：(1)氢氧化钠溶液在C中的作用。(2)要添加到E的试剂为。(3)要添加到F中的试剂是其目的。(4)可以证明混合气体中含有CO的实验现象。(5)有人认为那个实验装置有缺陷，你认为这个缺陷。32.(12分