高一化学2020学年第一学期浙江省台州市高一化学期末质量评估模拟考试卷 苏教版

2020学年第一学期浙江省台州市高一化学期末质量评估模拟考试卷2020.1可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（115题每小题2分，1625题每小题3分，共25小题60分，每题仅有一个选项符合题意）1据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害该同位素原子的中子数和质子数之差是 ( ) A136 B50 C86 D2222中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应3 以下实验装置一般不用于分离物质的是 ( ) A B C D4下列说法错误的是 ( )A用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在干燥的pH试纸上,跟标准比色卡比较测定溶液的pHD用蒸馏的方法可以分离酒精和水的混合物5下列反应可用离子方程式：H+OH=H2O表示的是 ( )A硝酸与氨水 B盐酸与氢氧化钠溶液C硫酸与氢氧化钡 D醋酸与氢氧化钠6下列关于物质性质的叙述中，正确的是 ( )A. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应7钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.有强还原性8下列变化中，不属于化学变化的是 ( )ASO2 使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色9下列说法错误的是 ( )A稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构B让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”C工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO210下列离子方程式的书写正确的是 ( )A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2OC、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3D、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ Fe 2+ + H 211设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子C在25，压强为1.01105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g 氨气所含电子数目为10NA12下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 ( )A氢氧化钠溶液 B氯水 C溴水 D碘水 13下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A、 H Na CO32 Cl B、 Ba2 Na Cl SO42C、 K H SO42 OH D、 Ag Al3 NO3 H14氧化还原反应的本质是 ( )A得氧和失氧 B电子的转移C有无新物质生成 D化合价的升降15下列物质是属于非电解质的是 ( ) A、 NH3 B、 (NH4)2SO4 C、Cl2 D、 CH3COOH16下列物质间的反应没有明显反应现象的是 ( )A常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中17下列说法正确的是 ( )A过量的铁粉加入FeCl3、HCl、CuCl2的混合溶液中，充分反应后阳离子主要是Fe3+B在海轮的船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用C光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D硫酸工厂的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾18同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 ( )A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的性质不同D气体的物质的量不同19在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 ( )A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道20下列有关物质检验的说法正确的是 ( )AMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质D用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气21下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是 ( )A 漂白粉、绿矾、石灰石、铝条 B 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃C 无水硫酸铜 、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水 D 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠22C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：下列说法中正确的是 ( ) AKClO3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移23用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未干 D定容时仰视容量瓶刻度线24关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是 ( )A、都是含氧酸 B、都属于强电解质C、都容易挥发 D、都能与金属Mg发生反应产生气体25下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 ( )A、150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B、75 mL 2 molL-1氯化铵溶液C、150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D、50 mL 3 molL-1氯化亚铁溶液二、填空题（本题包括3小题，共27分）26（6分）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是 。氯碱工业制取氯气等产品的化学方程式是 。接触法制备硫酸的主要设备有 、 、 。27. （8分）(1)0.5mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，_个电子，氢原子的物质的量为_，28IHHCl溶液AB高温CDE 氨水 溶液F空气中GA红褐色白色HCl溶液沉淀沉淀NaOH溶液JC（13分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）写出下列物质的化学式：A： E： J： G： （2）按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式： F在空气中转化为G的化学方程式： C转化为I的离子方程式： 三、实验题（本题共2小题，共19分）29（8分）实验室配制500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度23厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号） 。（2）本实验两次用到的基本仪器是。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作 （偏高，偏低或不变）。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面。30、（11分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。 其实验装置为： 其实验步骤为：（1）用注射器吸取20 mL左右的氯气。（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是 。（4）请写出试管中所发生反应的离子方程式： ， 。其中，氢氧化钠溶液的作用是 。 四、计算题（本题包括22、23两小题，共14分）31（6分）已知在标准状况下，1L水中约能溶解700L的氨气，所得氨水溶液的密度为0.9gcm-3，求饱和氨水的物质的量浓度。32（8分）在250mL 某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2molL-1和0.1molL-1 。向该混合溶液中加入1.92g 铜粉，加热充分反应。（1）写出该反应的离子方程式_。（2）计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度。参考答案一、选择题（115题每小题2分，1625题每小题3分，共25小题60分，每题仅有一个选项符合题意）123456789BADBBACCD101112131415161718BDADBAABD19202122232425ADCDBDC二、填空题（本题包括3小题，共27分）26石灰石、2NaCl+2H2O2NaOH +H2+Cl2、沸腾炉、接触室、吸收塔279g、3.011023、3.011024、1mol28（1）Fe2O3、FeCl2、Al(OH)3、Fe(OH)3(2)2Al + Fe2O32Fe +Al2O3、4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3、Al2O3