2020学年河北省保定市高一化学下学期期末考试试题

河北省保定市20202020学年度高一第二学期期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1下列各组气体中，一经混合就能迅速发生反应的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAH2和O2 BNO和O2 CH2和Cl2 DSO2和 O22在常温下，下列金属与浓硫酸易发生钝化现象的是（ ）AFe BZn CCu DMg3据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素53125I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A19 B53 C72 D1254下列各组物质中互为同素异形体的是（ ）。A. 612C和614C B.水和重水（D2O） C氨水和液氨 D红磷和白磷5元素的种类决定于原子的（ ）A相对原子质量的大小 B核内质子数和中子数C核电荷数 D最外层电子数6.同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2，应选择的试剂是（ ）A苛性钠溶液 B饱和碳酸氢钠溶液 C饱和碳酸钠溶液D碱石灰7.金属钠、氯气和二氧化氮共同具备的化学性质是( ) A. 与水反应 B. 与氯化钾反应 C. 与硫酸反应 D. 与二氧化碳反应8在元素周期表中，A、B、C、D、X五种元素的位置关系如下图所示，已知X元素最高价氧化物的水化物化学式为H3XO4，在这五种元素中有一种元素的原子半径在同主族元素中最小。则A元素是（ ）AN BSi CP DS9下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A石墨可用作绝缘材料 BSO2可用作漂白剂CSiO2可用于通讯材料 D双氧水可用于消毒10某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、2和某金属氧化物，已知NO2和 O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定 11下列与 OH具有相同质子数和电子数的粒子是（ ）ACH4 BNH3 CNa+ DF12下列气体均能造成温室效应，其中所有的原子最外层都达到8电子稳定结构的非极性分子是（ ）A.NO B.CF2=CF2 C.CCl2F2 D.SF613将足量的Cu片放入25mL 18.4mol/L的H2SO4溶液中，加热使其充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量（ ）。A等于0.23mol B小于0.23molC等于0.46mol D在0.230.46mol之间14下列比较中，正确的是（ ）A热稳定性：SiH4CH4 B酸性：H2SiO3H2CO3C熔点：LiNa D还原性：S2Cl15NH3和H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-，N3-和O2-从某些性质来看，每组中的两种物质性质相似，据此判断下列反应正确的是( )A.Ag+2NH3Ag（NH2）2+H2 B2Na+2NH32NaNH2+H2NNH2C3Cu（NH2）2 Cu3N2+4NH3 DNa+NH3NaNH316用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2（SO4）3、FeSO4，K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A.1：3：3 B.1：1：1 C.3：1 ：1 D.1：2：317生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ）A. 冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层B. Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色C. 减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施D. 严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收18下列说法正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸B.二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸反应C.利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸D.根据工业生产玻璃的反应，可以推知硅酸的酸性比碳酸强19由 CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中Ca与Mg两元素原子的物质的量之比为（ ）A3：1 B1：2 C1：1 D1：320.下列反应的方程式中，不正确的是（ ）A.实验室用不溶于水的FeS和稀H2SO4反应制取H2S：FeS+2H+=Fe2+H2SB.SiO2与氢氧化钠溶液反应：SiO2+4OH- =SiO32-2H2OC.AlCl3溶液中滴加过量氨水： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D.Cl2通入Na2SO3溶液中： H2O+Cl2+SO32-=SO42-+2Cl-+2H+二、填空题（18分）21（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e= NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。22.（10分）有两种无机盐A和B，其相对分子质量都为120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m将两种溶液混和立即产生一种易溶于水、有刺激性气味的气体；在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。请回答下列问题：（1）中产生的有刺激性气味的气体是 （填化学式，下同），中B溶液滴加氯化钡溶液后，得到的白色沉淀是 。（2）写出A、B两种盐的名称：A ；B 。（3）写出A、B两种溶液相互混和发生反应的离子方程式 。三、推断题（16分）23（8分）已知A、B、C、D四种元素的原子中质子数都小于18，它们的核电荷数ABCD，A与B可生成化合物 AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个。请回答下列问题：（1）B、C元素的名称分别为：B ，C 。（2）D原子结构示意图为 。（3）写出化合物AD4的电子式 。24(8分)化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0，含钙量为50。它可以用CaCO3通过下列步骤制得： 请回答下列问题：(1)写出A的化学式 ；（2）CaC2是离子化合物，写出CaC2的电子式 ；(3)写出B与足量的碳在高温下反应生成CaC2的化学方程式 ；(4)A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出气体，写出A与水完全反应的化学方程式 。四、实验题（10分）25.（10分）用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）实验前应如何检查该装置的气密性？ 。（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞进试管口，反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式 。（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可以观察到那些现象？请依次逐一写出。 。（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。 。（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口将试管取出水槽。将管口向上，松开拇指，此时可观察到的现象是 。五、计算题（6分）26（6分）有一白色固体样品，进行焰色反应呈黄色。取该样品上2.74g加入足量的盐酸中，放出一种纯净的气体（阴离子全部与酸反应生成气体），将其通入足量澄清石灰水中得3 g沉淀。经计算判断固体成分及物质的量之比。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m河北省保定市20202020学年度高一第二学期期末考试参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1.B 2.A 3.A 4.D 5.C 6.B 7.A 8.B 9.A 10.C 11.D 12.B 13.B 14.D 15.C 16.A 17.B 18.A 19.D 20.B二、填空题（18分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m21（8分，每小题2分）(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性； 氧化性(3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。22（10分，每空2分）（1）SO2；BaSO4 (2) A亚硫酸氢钾 ； B硫酸氢钠（3）HSO3-+H+=H2O+SO2三、推断题（16分）23.（8分，每空2分）（1）氧；硅 （2） （3） 24.(8分，每空2分) (1)CaCN2 (2)（3）CaO+3C CaC2+CO (4)CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3 四、实验题25.（10分，每小题2分）（1）把导管b 的下端浸入水中，用手紧捂试管a，使之捂热，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；2NO+O2=2NO2（3）试管a上部空间由无色变成浅红棕色；试管a中液体变成浅蓝色；反应结束时Cu全部溶解（4）由于开始时2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO使装置内气体压强暂时减小，导管中水面会先上升一定高度。（5）试管口出现红棕色。五、计算题26（6分，每小题3分）n(Na2CO3) / n(NaHCO3)=1/2 n(Na2SO3) / n(NaHSO3)=14/41 提示：根据物质的性质可初步判断生成的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，然后再分两种情况进行讨论。