（鄂尔多斯专版）2020中考化学复习方案 第一篇 基础过关 第08课时 溶液课件

,第8课时溶液,第一篇基础过关,考点一溶液,1.定义:由一种或一种以上的物质到另一种物质里所形成的而的混合物。2.特征:性、性,物质类别为。,分散,均一,稳定,均一,稳定,混合物,提示均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同;稳定性是指外界条件(温度、溶剂量、气体压强等)不变时,溶质不会从溶剂中分离出来。注意均一、稳定的液体并不一定都是溶液。如水、酒精等。溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色,氯化铁溶液呈黄色等。,3.组成:由、组成。被溶解的物质叫,能溶解其他物质的物质叫。4.溶质和溶剂的判断,溶质,溶剂,溶质,溶剂,考点二溶解现象,1.影响溶解速率的因素(1)内因:溶质、溶剂的性质。(2)外因温度:温度越高,溶解速率。固体颗粒大小:固体颗粒越小,溶解速率。(3)搅拌:搅拌越充分,溶解速率。2.溶解伴随有热量的变化物质溶于水后使溶液温度降低的为硝酸铵,而物质溶于水使溶液温度升高的为氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙。,越快,越快,越快,提示生石灰遇水放热,是发生了化学反应。物质在密闭容器中溶解时,吸热或放热通常会引起容器内压强变化。,考点三乳化作用,1.乳浊液:由分散到液体里形成的。乳浊液不均匀、,久置后会。2.乳化剂:能使乳浊液稳定的物质。如。3.乳化作用:乳化剂所起的作用。,小液滴,混合物,不稳定,分层,洗洁精,考点四饱和溶液与不饱和溶液,1.定义:在下,在里,继续溶解某溶质的溶液,叫作这种溶质的饱和溶液;继续溶解某溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。2.判断方法(1)当溶液中有固态溶质时,若固体,那么该溶液是饱和的;若固体,那么该溶液是不饱和的。(2)当溶液中没有固态溶质时,向溶液中加入少量相应的溶质,若,则原溶液是饱和的;若,则原溶液是不饱和的。(3)有晶体析出的溶液是。,一定温度,一定量溶剂,不能,还能,不再减少,减少,不溶解,继续溶解,饱和溶液,3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化对于大多数固体物质而言:,增加溶剂,升高温度,增加溶质,减少溶剂,降低温度,注意不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是增加溶质、减少溶剂。少数物质如氢氧化钙,其饱和溶液降温变成不饱和溶液,不饱和溶液升温变成饱和溶液。,4.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系(1)饱和溶液不一定是浓溶液,如饱和的石灰水就是稀溶液。(2)不饱和溶液不一定是稀溶液。(3)在一定温度下,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。,考点五固体物质的溶解度,1.概念:在下,某固态物质在g溶剂中达到状态时所溶解的,叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。四要素:条件:;标准:;状态:;单位:。,一定温度下,100,饱和,质量,一定温度下,100g溶剂中,饱和状态,g,2.溶解度的含义20时,nacl的溶解度为36g。含义:。3.溶解度与溶解性的关系溶解度能定量衡量物质溶解性的大小,两者的关系如下(以20时物质在水中的溶解性为例):,20时,100g水中最多能溶解nacl36g,4.影响固体溶解度的因素(1)内因:溶质、溶剂本身的性质。(2)外因:。,温度,考点六溶解度曲线,1.意义,溶解度,相等,相等,大,大,小,（续表）,不饱和,2.变化规律(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而,曲线为“陡升型”,如硝酸钾。(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,曲线为“缓升型”,如氯化钠。(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而,曲线为“下降型”,如氢氧化钙。,增大,减小,3.溶解度曲线的应用(1)判断某物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。(3)判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势。(4)判断如何改变温度实现不饱和溶液与饱和溶液的相互转化。(5)根据溶解度曲线,选择分离某些可溶性混合物的方法。,考点七溶质质量分数,溶质质量,溶液质量,溶质,溶剂,溶液质量,溶质质量分数,（续表）,溶质,计算,称量(量取),溶解,托盘天平,量筒,玻璃棒,注意导致溶液溶质质量分数偏大的操作有:a.用量筒量取水时俯视读数,使量取的水的体积偏小;b.向烧杯中倒水时有水洒出。导致溶液溶质质量分数偏小的操作有:a.称量固体时固体和砝码的位置放反了,且使用了游码,称量的固体质量偏小;b.称量固体时只在固体的下面铺了称量纸,称量的固体质量偏小;c.固体中有杂质,取用的固体的质量偏小;d.用量筒量取水时仰视读数,使量取的水的体积偏大;e.用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干,留有蒸馏水等。,考向一溶液的形成,1.原创判断下列说法是否正确(正确的打“”,错误的打“”)。(1)水是唯一的溶剂()(2)溶质只能是固体()(3)溶液一定是无色透明的()(4)溶液中只能有一种溶质()(5)冰水混合物是溶液()(6)均一、稳定的液体一定是溶液()(7)溶液一定是混合物(),1.原创判断下列说法是否正确(正确的打“”,错误的打“”)。(8)溶液的各部分性质均相同,即溶液各部分浓度、密度均相同()(9)物质只要分散到水中就能形成溶液()(10)在温度不变,水不蒸发的条件下,蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来()(11)硫酸铜溶液中溶质是铜,溶剂是硫酸()(12)把食盐溶液倒掉一半后,食盐溶液变稀了()(13)氢氧化钠溶于水,所得溶液温度升高()(14)二氧化碳溶于水后,二氧化碳是溶质,水是溶剂(),2.2019衡阳溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是()a.碘酒b.食醋c.生理盐水d.牛奶,答案d解析碘酒是均一、稳定的混合物,属于溶液;食醋是均一、稳定的混合物,属于溶液;生理盐水是均一、稳定的混合物,属于溶液;牛奶不均一、不稳定,属于乳浊液。,考向二溶解时的热现象,3.2019郴州将下列物质放入水中,其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是()a.caob.naohc.浓硫酸d.nh4no3,答案d解析氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,并释放大量的热,使溶液温度升高;naoh溶于水后使溶液温度升高;浓硫酸放入水中,使溶液温度升高;nh4no3固体溶于水,使溶液温度降低。,4.如图8-1所示,向小试管中加入适量下列物质,u形管中a、b液面出现高度差,且澄清石灰水变浑浊的是()a.硝酸铵b.蔗糖c.生石灰d.氯化钠,答案c解析氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小。生石灰溶于水放热,使澄清石灰水的温度升高,氢氧化钙溶解度减小,析出固体,使石灰水变浑浊。,图8-1,5.2019广西北部湾下列说法正确的是()a.洗涤剂去油污属于乳化现象b.硝酸铵固体溶于水会出现放热现象c.化学反应前后催化剂质量发生变化d.自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水,答案a解析洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化原理;硝酸铵固体溶于水会出现吸热现象;化学反应前后催化剂的质量不变;自来水经活性炭吸附可以除去色素和异味,自来水中还含有其他杂质,不能得到蒸馏水。,6.在图8-2甲、乙中分别装入下列物质,根据题意回答下列问题。,图8-2,(1)能使图甲中气球a变大的选项是。(2)能使图乙中气球b变大的选项是。,adefgi,bh,考向三饱和溶液与不饱和溶液,7.原创判断下列说法是否正确(正确的打“”,错误的打“”)。(1)同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大()(2)充分搅拌后,溶液中仍有固体溶质未溶解,该溶液一定是这种溶质的饱和溶液()(3)饱和溶液在升高温度时,一定能继续溶解溶质()(4)一种物质的饱和溶液中,不能再溶解其他物质()(5)饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液()(6)降低温度,不饱和溶液一定可以变为饱和溶液()(7)在相同温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些(),7.原创判断下列说法是否正确(正确的打“”,错误的打“”)。(8)任何物质的饱和溶液,当温度降低时,一定会析出晶体()(9)改变条件可使饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化()(10)析出晶体后的溶液是该温度下该物质的饱和溶液()(11)任何不饱和溶液蒸发溶剂,都可以转化成一定温度下的饱和溶液()(12)某饱和溶液升温时,若溶液质量不变,其溶质的质量分数一定不变()(13)将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60,氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液()(14)25时,将某kno3溶液蒸发10g水析出ag晶体,再蒸发10g水又析出bg晶体,a与b的大小不一定相等(),8.2019温州如图8-3,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是()a.砂糖水颜色很深b.砂糖水味道很甜c.砂糖溶解得很快d.砂糖固体有剩余,答案d解析颜色、味道、溶解得快慢不能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据;能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是砂糖固体有剩余。,图8-3,考向四溶解度和溶解度曲线,9.原创图8-4是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于p点。据图回答:(1)p点的含义是。(2)t2时a的溶解度是,该温度下将30ga物质放入到50g水中不断搅拌,形成的溶液的质量是。(3)t1时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为(填物质序号)。,t1时,a、c两种物质的溶解度相等,均为20g,图8-4,50g,75g,ba=c,9.原创图8-4是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于p点。据图回答:(4)判断溶解度受温度影响情况:a、b溶解度随着温度的升高而,c的溶解度随温度的升高而。a的溶解度受温度影响,而b的溶解度受温度影响。,图8-4,增大,减小,较大,较小,9.原创图8-4是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于p点。据图回答:(5)如果t1是20,三种物质都属于(填“微溶”“可溶”或“易溶”)物质。(6)将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升到t2时,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是;将t2时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1时,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。,图8-4,易溶,bac,bac,9.原创图8-4是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于p点。据图回答:(7)把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是(填序号)。a.溶剂的质量一定变小b.溶质的质量可能不变c.溶质的质量分数一定变大d.溶液的质量一定变大e.该饱和溶液还可以溶解其他物质,图8-4,be,9.原创图8-4是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于p点。据图回答:(8)t1时,饱和c溶液中溶质与溶剂的质量比是。要进一步提高该溶液的质量分数,可进行的操作是。(9)若a中混有少量b时,可用的方法提纯a;若b中混有少量a时,可用的方法提纯b。(10)常讲“冬天捞碱(碳酸钠),夏天晒盐(氯化钠)”,其中“碱”的溶解度曲线可能是图中的_物质的溶解度曲线。(11)以上物质的溶解度曲线可能是气体的是。,图8-4,15,降低温度并增加溶质,降温结晶,蒸发结晶,a,c,9.原创图8-4是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于p点。据图回答:(12)如图8-5所示,20时向试管中加入适量的固体物质a,若c的饱和溶液中有部分溶质析出,则加入的固体a可能是。,图8-4,图8-5,氧化钙(cao)或氢氧化钠(naoh),9.原创图8-4是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于p点。据图回答:(13)如图8-6是a物质(不含结晶水)的溶解度曲线。在t2时,将15ga物质放入50g水中,搅拌,充分溶解后,形成的溶液溶质质量分数为。n点表示t3时a物质的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。,图8-4,图8-6,20%,不饱和,9.原创图8-4是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于p点。据图回答:(13)如图8-6是a物质(不含结晶水)的溶解度曲线。,图8-4,图8-6,图8-7甲、乙、丙、丁是m、n两点代表的溶液相互转化的途径路线图(“”表示转化方向)。其中采取“先将m点溶液降温析出晶体到溶质质量分数与n点相等,再滤去其中析出的晶体,然后再升高温度至n点对应的温度”这一措施来实现mn转化的途径路线图是(填序号);根据图甲来实现nm转化应采取的措施是_。,图8-7,丙,先将n点溶液降温至m点对应的温度t2,再加溶质至饱和或,恒温蒸发溶剂至饱和,10.2019鄂尔多斯图8-8为m、n两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:(1)b点表示的意义是。(2)t2时,将m溶液的状态由a点转化到b点,可采用的方法是_和。(3)将t1时m和n的饱和溶液各100g降温至t0,过滤,得到滤液m和滤液n。关于m和n的说法正确的是(填序号)。a.都是饱和溶液b.溶液质量:mnc.溶剂质量:mnd.溶质质量:m=ne.溶质的质量分数:m=n,图8-8,t2时,m物质的溶解度为s2g,增加m物质(或,abce,蒸发水分(或蒸发溶剂),增加溶质),考向五溶质质量分数及简单计算,11.2019杭州如图8-9所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程,其中为恒温蒸发过程,为升温蒸发过程,溶液恰好为饱和状态。分析实验过程,可以作出的正确判断是()a.在过程中,氯化钠的质量分数保持不变b.在过程中,氯化钠的溶解度不断增大c.在过程中,水的质量分数不断增大d.在过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大,图8-9,答案d解析过程中恒温蒸发,水的质量不断减小,氯化钠的溶质质量分数不断增大;过程中由于是恒温蒸发,故物质的溶解度保持不变;为升温蒸发过程,氯化钠溶解度变大,饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大,故水的质量分数不断减小;为恒温蒸发过程,溶液恰好为饱和状态,析出晶体为饱和溶液,故过程中溶质质量分数不变,为升温蒸发过程,氯化钠溶解度变大,故过程中溶质质量分数增大。,12.2019广西北部湾某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图8-10所示。请计算:(1)生成沉淀的质量为g。(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。,图8-10,9.8,12.2019广西北部湾某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图8-10所示。请计算:(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。,图8-10,考向六配制一定溶质质量分数的溶液,13.2019呼和浩特配制70g16%的nacl溶液,下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是(),图8-11,答案c解析配制70g16%的nacl溶液,需溶质氯化钠质量为70g16%=11.2g,称量氯化钠固体时,如果左码右物,实际称取氯化钠质量为10g-1.2g=8.8g,则所配溶液溶质质量分数小于16%;转移氯化钠时,如果操作无误,所配溶液溶质质量分数等于16%,如果氯化钠不小心撒出烧杯,所配溶液溶质质量分数小于16%;量取水的体积,如果俯视读数,实际量取的水的体积偏小,所配溶液的溶质质量分数大于16%;配好后装瓶操作不影响所配溶液溶质质量分数的大小。,14.2019苏州实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()a.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体b.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡c.量取水时,用规格为50ml的量筒d.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签,答案c解析称量固体药品时,托盘天平使用前要先通过调节平衡螺母调节天平平衡;称量时托盘天平指针偏左,应减少左盘中的药品;配制溶液所需氯化钠固体质量为50g15%=7.5g,所需要水的质量为50g-7.5g=42.5g,所需水的体积为42.5ml,应用规格为50ml的量筒量取水;把刚配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,会使配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。,15.2019郴州配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图8-12所示:(1)写出图中标号a仪器的名称:。,图8-12,答案(1