【人教版】高中化学选修四：4.1《原电池》课件

第四章电化学基础，第一节原电池，电化学：研究化学能和电能之间相互转换的装置、过程和效率科学。过程和装置是电化学反应，2 .利用电流的反应和装置(例如：电解槽)，1。产生电流的化学反应和装置(例如：原电池等)，1，原电池的定义：2，原电池反应的本质：3，构成原电池的条件：将化学能转换为电能的装置称为原电池。氧化还原反应，使用活动性不同的两种金属(或其中一种是非金属，导体用)作为电极。电解质溶液形成闭环。在此电解质溶液中自发氧化还原反应，Cu，Zn，稀硫酸，Zn2，H，H， 溶液中的负离子阴极，溶液中的阳离子阳极，电极反应，阴极：氧化反应，活性金属损失电子阳离子，阳极：还原反应，溶液中的离子电子，总反应：阴极金属和电解质溶液中的离子反应，5，原电池的正负判断方法，显微镜判断(。 操作后产生气泡的电极为阳极，发生氧化反应的电极为还原反应的电极，宏观判断：根据电极材料根据原电池电极的反应电极质量变化，沿着电极出现气泡：3354阴极3354阳极，A，B，C，D，E，F，M ，o，v，x，v，v，x，x，v，v，思考和练习，思考：如何获得持续电流？分析：直接与硫酸铜溶液接触，铜在锌片表面析出，锌表面也形成原电池，进一步加快铜的锌表面析出，从而减弱向外输出的电流强度。锌表面完全被铜覆盖后，就不再形成原电池，也不再产生电流。进一步研究锌铜原电池的工作原理，在原始实验的基础上进行改进，设计为能产生持续稳定电流的原电池。实验研究、锌铜主电池装置示意图、由两个半电池组成的锌和锌盐组成的锌半电池、由铜和铜盐组成的铜半电池；每个反转地的电极与电解质溶液互不反应，中间通过盐腿连接形成闭合回路。设备特性：盐桥的作用：(1)与外部电路的电子通道连接的离子通道；(2)是离子库，为了保持溶液电中性，氧化作用产生的Zn2需要负离子，Cu2需要还原反应，需要正离子来补充；KCl饱和溶液盐桥，离子供应充足，是离子库。盐桥法：将热琼溶液倒入u形(注意不要出现裂纹)，将冷却的u形管浸入KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。阴极反应：Zn-2e-=Zn2，阳极反应：cu2e-=Cu，电池总反应：Zn Cu2=Zn2 Cu，锌反转纸，铜反转纸，氧化反应，Zn-Cu锌铜原电池，锌为阴极，铜为阳极，金属和非金属。锌锰干电池，锌是阴极，石墨棒是阳极金属和化合物。铅蓄电池，铅块为阴极，PbO2为阳极，惰性电极。在氢和氧的燃料电池中，两种电极都可用的Pt，(2)电池的电极材料必须能导电，(1)电解质溶液一般必须能与阴极反应。如果两个反作用分别在两个烧杯中进行，则左右烧杯中的电解质溶液必须与电极材料和阳离子相同。6，1。根据上述原理，如何简单修改由必需的2 Zn-稀H2SO4-Cu 组成的原始电池(左下角图等)以获得长稳定电流？课堂练习(上述原理的应用)，练习：使用Fe Cu2=Fe2 Cu设计初级电池，绘制示意图，制作电极反应。阴极：Fe-2e-=Fe2，阳极：cu2e-=cu，Cu，Fe，cuso 4，feso 4，氧化还原反应： Cu 2fe3=cu2fe2设计为原始电池有什么可行的方案吗？Cucu-2e-=Cu2，非活动金属或石墨2Fe3 2e-=2Fe2，Fe2(SO4)3，FeCl3等，阴极：阳极：电解质溶液：练习，烧杯和盐桥，2 .氧化还原反应标准：如2Ag (aq) Cu(s)=Cu2 (aq) 2Ag(s)设计的原始电池图中所示，回答以下问题：(1)电极x的材料是；电解质溶液y例；(2)银电极是电池的极，发生的电极反应如下。x电极上发生的电极反应；(3)外部电路中的电子从电极流向电极。Cu、AgNO3、正、X、Ag、3。反应2fe3 2i-2fe2i2设计为原始电池，如图所示。a .反应开始，b .反应开始，a的石墨电极上氧化反应b .反应开始，a的石墨电极上Fe3在c .电流表读数为零的情况下反应达到化学平衡状态D .电流表读数为零的情况下，a的FeCl2固体，b的石墨电极为阴极，D，7，原电池的表示：(-)“”表示盐桥。有气体的电池也要显示气体的压力，溶液要显示浓度。(1)金属活动性强弱比较。例1在下面的叙述中，金属甲能表明更活跃的是()甲和乙用铅连接，插入稀盐酸溶液，乙溶解，甲释放H2气体；b .在氧化还原反应中，甲失去了更多的电子。c .使用a作为电极构成主电池时，a是阴极。d .同价阳离子，a比b氧化性强。C，8，应用主电池原理，(2)反应速度比较，(例如氢的下一反应速度最快)a .纯锌和1mol/L硫酸；b .纯锌和18毫升/L硫酸；c .粗锌和1mol/L盐酸；d .在粗锌和1mol/L硫酸的反应中添加几滴CuSO4溶液。D，(3)金属腐蚀的速度比较，例如，Fe芯片腐蚀(5)，(2)，(1)，(3)，(4)，(2)，(1)(忽略溶液体积更改)，0.2，解决：y=0.015 (mol)，x=0.015 (mol)，=，=3.7510-4(mol)热敷料包在使用前用塑料袋与空气隔离使用时，打开塑料袋，轻轻揉搓，就会释放热量。使用后，会发现有很多铁锈。“散热包”用于散热。2)碳粉的主要作用是。(3)添加氯化钠的主要作用是。锯屑的作用是。，铁被氧化，与铁屑、氯化钠溶液一起形成原电池，加速铁屑的氧化，氯化钠溶